山东省2022学年高二“山东学情”联考化学试题（人教版）.pdf

高二化学（人教版）第 1 页共 8 页山东学情山东学情 20212021 年年 1212 月份高月份高二二质量检测质量检测化学化学试题试题（人教（人教版）版）考试时间：100 分钟命题人：聊城一中审核人：聊城一中注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64As-75Ag-108第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一一、选择题选择题：本题共本题共 10 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 20 分分每小题只有一个选项符合题目要求每小题只有一个选项符合题目要求1.2021 年 10 月 29 日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低 PM2.5 浓度为主要目标 合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为 a kJmol1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)32O2(g)=SO3(g)Ha kJmol12.下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态 N 原子的价电子排布D.表示处于激发态 B 原子的电子排布图3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（）分别向等体积、 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， 醋酸消耗的 NaOH 多分别向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH 多相同条件下，取 pH 均为 2 的硫酸溶液、醋酸溶液各 30mL，分别稀释至 pH=5，所加水的体积前者大pH=3 的稀硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH7通过测定 pH 的大小，以达比较 HCl 和 CH3COOH 酸性强弱的目的，学习小组分别配高二化学（人教版）第 2 页共 8 页制 100mL0.1molL-1的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液测其 pH，进行比较。

同体积、同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率：盐酸醋酸A.B.C.D.4.随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长关于合成氨工艺，下列理解不正确的是（）A.合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B.温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率C.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生D.由于 NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释 0.1mol/LNa2S 溶液时，溶液中所有离子浓度均减小B.向 0.1molL-1的 NaOH 溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强C.室温时，向 0.1mol/L 氨水中加少量 NH4Cl 固体，溶液中-32c(OH )c(NHH O)减小D.pH 相同的CH3COONa NaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+)：6.熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温电池，具有效率高、燃料多样化、余热利用价值高等诸多优点图示熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质，以 CH4为燃料。

下列说法正确的是（）A.a 为 CH4，b 为 CO2B.CO2-3向正极移动C.此电池在常温下也能工作D.正极的电极反应式为 O22CO24e=2CO2-37.中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2，下列叙述正确的是（）A.电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 PtB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有 Fe2和 Zn2D.阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni22e=Ni8.一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2-3H2OHCO-3OH-下列说法错误的是（）A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，-32-3c HCOc CO增大D.加水稀释，OH-浓度减小，平衡常数变小高二化学（人教版）第 3 页共 8 页9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、24SO、3NOB.+-c Hlg=10c OH的溶液中：Na+、K+、CH3COO、ClC.明矾溶液中：4NH、K+、I、BrD.加入铝粉产生 H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、3NO、ClO10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯铁比生铁更易生锈B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法D.在潮湿的空气中铁易发生反应：Fe3e=Fe3，进而形成铁锈二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。

每小题有一个或两个选项符合题目分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得要求，全部选对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分11.科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程反应如图所示，下列说法正确的是（）A.CO 和 O 生成 CO2是吸热反应B.在该过程中，CO 未断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D.状态状态表示 CO 与 O2反应的过程12.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数与 pH 的关系如图所示人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，通常血液 pH 为7.357.45，由 Henderson-Hasselbalch 方程可知：pH=6.1lg323c(HCO )c H CO下列说法不正确的是（）A.曲线 c 表示 c(CO23)随溶液 pH 变化的曲线B.H2CO3的 Ka1的数量级为 10-7C.当人体血浆中 c(HCO3)增大时， pH 明显增大D.当血浆 pH=7.1 时，则发生酸中毒，c(HCO3)是 c(H2CO3)的 10 倍高二化学（人教版）第 4 页共 8 页13.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，测得反应相关数据如下表。

下列说法正确的是（）容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K700700800反应物投入量2molSO2、 1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡 v正(SO2)/molL-1s-1123平衡 c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强 p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 KK1K2K3A.12，c2K3，p22p3C.13(SO2)D.c22c3，1(SO2)bcD.b 点溶液中存在：c(Na+)c(CO2-3)c(HCO-3)c(OH-)14 题图15 题图15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质工业上可用电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室下列说法错误的是（）A.阳极反应式：Fe6e8OH=FeO244H2OB.离子交换膜 a 是阴离子交换膜C.甲溶液可循环利用D.当电路中通过 2 mol 电子时，有 22.4L H2生成（标况）高二化学（人教版）第 5 页共 8 页第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分。

分16.（8 分） （1）在化工生产中，催化剂起到了非常重要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基础，在化学反应中通常催化剂反应所需活化能（填“提高” 、 “降低”或“不影响” ，下同） ，焓变的大小右图中，H 为反应的焓变，在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，则 E12）近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实现太阳能转化与存储过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H551 kJmol1反应：S(g)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1反应的热化学方程式：3）中和热测定实验中（装置如右图） ，图中仪器 A 的名称为； 下列操作一定会降低实验准确性的是用滴定管量取待测液NaOH 溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出图中大、 小烧杯体积相差较大， 夹层间放的碎泡沫塑料较多测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度17.（12 分） （1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表，回答下列问题：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数表达式 K=。

某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K(填“大于” “小于”或“等于”)1.0若 1 200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL1、2高二化学（人教版）第 6 页共 8 页molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应 v正v逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)2） CH4-CO2催化重整有利于减少温室效应， 反应方程式为： CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2(g)催化重整时，还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H+75kJmol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)H+172kJmol-1现在实验室中模拟 CH4-CO2催化重整过程，请思考下列问题：恒容密闭容器中，当投料比42n CHn CO1 时，CO2平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如右图当温度为 T3、压强为 2MPa 时，A 点的 v正v逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。

起始时向容器中加入 1mol CH4和 1mol CO2，根据图中点 B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)分析可知：投料比42n CHn CO，有助于减少积碳填“增大”或“减小”)18.（15 分）.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过 30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如右图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过1）分析比较图示中 a%与 b%的大小：a%b% (填“” “”或“”)2）写出燃料电池 B 中的正极的电极反应：3）图中 Y 是(填化学式)，若电解产生 11.2 L(标准状况)该物质，则至少转移电子mol； X 元素的基态原子的电子排布式为某实验小组同学利用右图装置对电化学原理进行了一系列探究活动4）甲池装置为(填“原电池”或“电解池”)5）甲池反应前两电极质量相等，一段时高二化学（人教版）第 7 页共 8 页间后，两电极质。