初中化学常考易错方程式汇总.doc

易错方程式汇总2H2O=2H2 ↑+O2 ↑1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1 ：2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O相关知识点：(1) 正极产生氧气，负极产生氢气；(2) 氢气和氧气的体积比为2 ： 1 ，现象：石灰水由澄清变浑浊质量比为 1 ： 8 ； (3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在水的导电性；(4) 电源为直流电最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用 Ba(OH)2溶液4.生石灰和水反应（化合反应）2.镁带在空气中燃烧（化合反应）CaO+H2O=Ca（ OH)2 现象：白色粉末溶解2Mg+O2=2MgO相关知识点：(1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2) 在现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末其中滴入无色酚酞， 酚酞会变成红色； (3) 生石灰是氧化钙， 熟石灰是氢氧化钙 (4)相关知识点： (1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2 ）物质的颜色由发出大量的热银白色转变成白色。

(3) 镁可做照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5) 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层 5.实验室制取氧气黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2( 作催化剂 )=2KCl+3O2 ↑3.水通电分解（分解反应） 相关知识点： (1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3) 反应完全 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、 浊的无色气体干燥、称量 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管S+O2=SO2③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生2H2O2=MnO2( 作催化剂 )=2H2O+O2↑成无色有刺激性气体。

共同知识点： (1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在相关知识点： (1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2) 在集气桌面上； (2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5) 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）中检验是否是氧气3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体6.木炭在空气中燃烧（化合反应）相关知识点： (1) 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2) 在铁丝下方挂充分燃烧： C+O2=CO2 不充分燃烧： 2C+O2=2CO一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4) 事先在集气瓶底部放少量细相关知识点： (1) 把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2) 导管沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO29.红磷在氧气中燃烧（化合反应）； (3) 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4) 先撤出导气管防止石灰水倒流4P+5O2=2P2O5炸裂试管；(5) 试管冷却后在把粉末倒出， 防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO ；现象：产生大量白烟并放热(6)C 是还原剂， CuO 是氧化剂相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量12. 氢气还原氧化铜（置换反应）10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）H2+CuO=Cu+H2O2H2+O2=2H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点： (1) 实验开始时， 应先通入一段时间氢气， 目的是赶走试管内的空气 ;(2 ）相关知识点： (1) 氢气是一种常见的还原剂；(2) 点燃前，一定要检验它的纯度实验结束后， 应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜11. 木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2 ↑13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热大理石 (石灰石 )和稀盐酸反应。