《专题1钠及钠的氧化物拓展》精品课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2023/9/23,#,第一节,钠及其化合物,专题：,钠,及钠的氧化,物,拓展,第二章,海水中的重要元素,钠和氯,钠的,其它,重要化学性质,01,过氧化钠的重要性质,及应用,02,学习目标,1.通过金属钠与酸及盐的反应深入探究，进一步理解活泼金属与水及酸、盐的水溶液反应实质，并形成规律性的认识，培养科学探究与创新意识的化学核心素养2.通过Na,2,O、Na,2,O,2,与酸和CO,2,的反应的对比实验探究、原理分析，进一步掌握钠的两种氧化物重要性质，利用定性与定量相结合的方法，能分析、判断相关物质的化学反应原理，掌握简单计算方法，拓宽知识视野，培养高阶思维能力神奇的金属,钠的其它重要化学性质,钠的其它重要化学性质,活动一、探究钠与盐溶液的反应,任务一,、实验探究：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，,用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取放入盛有少量,CuSO,4,溶液的烧,杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现象钠的其它重要化学性质,钠与硫酸铜溶液反应,现象,原理,钠浮于液面；,钠在液面上四处游动；,熔化成小球；,发出,“,嘶嘶,”,的响声；,有气体放出；,产生蓝色絮状沉淀；,滴加酚酞溶液变红。

钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；反应的化学方程式：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,、,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,总反应方程式：,2Na,2H,2,O,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,，,离子方程式：,2Na,2H,2,O,Cu,2,=Cu(OH),2,2Na,H,2,钠与硫酸铜溶液反应,钠的其它重要化学性质,任务二、,问题探究：若将,CuSO,4,溶液换成,NaCl,溶液，现象会一样吗？,由此说明金属钠（活泼金属）与盐溶液反应有何规律？,现象不一样钠与,NaCl,（或氢氧化钠）溶液反应的现象与钠与水反应的现,象完全相同活泼金属（,K,、,Ca,、,Na),与盐溶液反应，本质上是先与水反应生成强碱（如,NaOH,），而不是与盐先发生置换反应然后强碱再与盐发生复分解反应,(,若碱,不与盐反应，则只有金属与水的反应；若为饱和盐溶液时，因水的消耗,还,会有,固体盐析出,),钠的其它重要化学性质,中等活泼金属（难或不与水反应）与盐溶液反应时，按照由强制弱的规律,发生置换反应，如金属铁与硫酸铜溶液的反应：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,。

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序表中较后,的金属首先被置换出来用不同的金属置换同种盐溶液，排在金属活动性,顺序表中较前的金属首先发生置换反应钠与熔融状态的盐反应，钠可以置换出较不活泼的金属，如：,Na,KCl,K,NaCl(,制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而,逸出,),、,4Na,TiCl,4,(,熔融,)=4NaCl,Ti,（制金属钛,),等对应训练,【典例,1,】,将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀,生成的是,(,),A,盐酸,B,饱和氢氧化钠溶液,C,FeCl,3,溶液,D,CuSO,4,溶液,【解析】,钠与水溶液反应均放出氢气A,项，发生反应为,2Na,2HCl=,2NaCl,H,2,，有气体放出，但无沉淀生成；,B,项，,NaOH,溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；,C,项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与,FeCl,3,反应产生氢氧化铁沉淀；,D,项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与,CuSO,4,反应产生氢氧化铜沉淀A,对应训练,2,如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸,取少量无水,CuSO,4,粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同,时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是,(,),A,上述反应是置换反应,B,上述反应放出热量,C,上述反应中,CuSO,4,表现了还原性,D,加热且无水条件下，,Na,可以与,CuSO,4,反应并生成,Cu,【解析】,由题干条件知，钠与无水,CuSO,4,接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水,CuSO,4,发生了置换反应，钠表现了还原性C,钠的其它重要化学性质,活动二、探究钠与酸反应的本质,任务一、,结合物质的氧化性和还原性，从氧化还原反应的角度分析，,金属钠与水和酸反应的本质有何异同？,钠,酸,水,金属钠只能失电子具有还原性，,H,2,O,中的氢元素或电离出的,H,+,均为,+1,价，为氢元素的最高价态，,H,2,O,或,H,+,均具有氧化性金属钠与水反应的实质是金属钠失电子，水电离出的,H,+,得到电子，生成,H,2,水是极弱电解质，弱酸是弱电解质，强酸是强电解质，酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度钠与酸反应时一定是先与酸电离出的,H,+,即酸反应，钠过量时，才与水反应如钠与硫酸反应的化学方程式为：,2Na+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,。

钠的其它重要化学性质,任务二、,问题探究：比较金属,Ca,和,Fe,分别与盐酸反应是，有何不同？,由此说明金属与酸溶液反应有何规律？,金属,Ca,直接与盐酸反应，,Ca+2HCl=CaCl,2,+H,2,，若,Ca,过量，盐酸反应完,后,Ca,还与水反应：,Ca+2H,2,O=Ca(OH),2,+H,2,金属,Fe,只与盐酸反应：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,，不与水反应金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（,K,、,Ca,、,Na),先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸,反应，不与水反应典例,2,】,按,如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析,错误的是（,）,A,均有可燃性气体生成,B,反应剧烈程度：乙甲,C,丙中钠能置换出单质铜,D,乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动,对应训练,C,【解析】,由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，,A,正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙甲，,B,正确；钠与硫酸铜溶液反应为：,2Na+2H,2,O,+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,，并不会置换出铜单质，,C,错误；钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，,D,正确。

对应训练,【典例,1,】,金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀,产生的是,(,),A,BaCl,2,溶液,B,K,2,SO,4,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,稀盐酸,【解析】,钠与盐溶液中的水反应生成,NaOH,和,H,2,，故每种溶液中均有气体产生A,、,B,、,D,中均无沉淀生成，,C,中,FeCl,3,与,NaOH,反应生成,Fe(OH),3,沉淀C,过氧化钠的重要性质,及应用,过氧化钠的重要性质及应用,活动一、探究过氧化钠的氧化性,任务一、,讨论交流：如何从化合价的角度认识,Na,2,O,2,具有强氧化性？,列举你所知道的能被,Na,2,O,2,氧化的微粒及氧化产物因,Na,2,O,2,中的氧元素为,-1,价，是氧元素的较低价态，故,Na,2,O,2,有强氧化性，能氧,化一些常见的还原剂如,SO,2,（氧化产物,SO,4,2,),，下同方程式：,Na,2,O,2,SO,2,=,Na,2,SO,4,与,CO,2,不同Fe,2,（,Fe,3,）、,SO,3,2-,（,SO,4,2,),）、,HSO,3,-,（,SO,4,2,）、,H,2,S,（,S,）、,S,2,（,S,）、,I,（,I,2,）等。

利用,Na,2,O,2,的强氧化性，可以使品红溶液褪色，也可使酚酞溶液先变红（生成,NaOH),，后褪色（强氧化性漂白）同时,-1,价的,O,也有还原性，如遇到强氧化剂,KMnO,4,也可以被氧化成,O,2,过氧化钠的重要性质及应用,任务二、,观看视频，结合,Na,2,O,2,的,强氧化性,，,分析,H,2,O,2,为何,具有漂白性,？,思考,在教材,P37,页【实验,2-3,】中，能否将,“,用,PH,试纸检验溶液的酸碱性,”,，,改用,“,滴加,2,滴酚酞,试剂,检验溶液的酸碱性,”,？,过氧化钠的重要性质及应用,Na,2,O,2,和,H,2,O,2,中的,氧元素均为,-1,价，因此,H,2,O,2,也具有强氧化性，由于自身无,色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性若,改用,“,滴加,2,滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性,”,，现象是溶液先变红，后褪色反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因,Na,2,O,2,强氧化性漂白，使,溶液的红色褪去过氧化钠的重要性质及应用,根据,Na,2,O,2,与水反应方程式推知，反应可能分两步进行：,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,、,2H,2,O,2,=H,2,O+O,2,。

H,2,O,2,在,MnO,2,等催化剂作用下才更容易分解，所以在反应后的溶液中除有,NaOH,外，还有具有漂白作用的,H,2,O,2,，因此，溶液的红色褪去向反应后的溶液中加入催化剂,MnO,2,，若产生大量气泡，并能使带火星的木,条复燃，则证明,Na,2,O,2,与水反应的产物中有,H,2,O,2,生成，因而溶液还具有漂白性,对应训练,【典例,1,】,有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是,(,)A,产生的气体可以使带火星的木条复燃,B,1,个过氧化钠完全参加反应，将转移,2,个电子,C,反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失,D,该反应是放热反应,【解析】,1,个过氧化钠与足量的水反应生成,0.5,个氧气分子，转移了,1,个电子，故,B,错误B,对应训练,【典例,2,】,某实验小组通过下图所示实验，探究,Na,2,O,2,与水的反应：,下列说法不正确的是（,）,A,中的大量气泡的主要成分是氢气,B,中溶液变红，说明有碱性物质生成,C,中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的,D,中,MnO,2,的主要作用是作催化剂,A,【解析】,中离子方程式：,2Na,2,O,2,2H,2,O,4Na,4OH,O,2,，生成的是,O,2,，,A,错误；,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,NaOH,和,O,2,，,NaOH,是碱，遇酚酞变红，,B,正确；,中红色褪去，可能原因是,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成的,H,2,O,2,具有氧化性，能氧化有色物质漂白褪色，,C,正确；,H,2,O,2,在,MnO,2,催化下分解生成,H,2,O,和,O,2,，即验证,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成了,H,2,O,2,，,D,正确,。

对应训练,活动二、探究,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的量的关系,任务一、,结合,Na,2,O,2,与水和二氧化碳反应的化学方程式，思考化学,反应前后气体分子数、体积、转移电子数、固体质量有何关系？,分子数关系：,无论是,CO,2,或,H,2,O,的单一物质还是两者的混合物，通过足量的,Na,2,O,2,时，放出,O,2,的分子数与,CO,2,或,H,2,O,的分子数之比均为,12,气体体积差量关系：,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,气体体积差,V,2,1,2,1,1,体积,2Na,2,O,2,2H,2,O(g)=4NaOH,O,2,气体体积差,V,2,1,2,1,1,体积,过氧化钠的重要性质及应用,【结论】,CO,2,、,H,2,O(g),分别与足量,Na,2,O,2,反应，体积变为原来的,1/,2,，即：,V,1/,2,V,。