《物质的量》优质公开课人教版课件.ppt

第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第一课时第一课时1 1、如何测量一张纸的厚度？、如何测量一张纸的厚度？2 2、如何称量一粒米的质量？、如何称量一粒米的质量？生活中的哲学生活中的哲学“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”约约1.71.7万亿亿个！万亿亿个！微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质物质的量物质的量物质的量物质的量你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算长度长度描述物体的长短描述物体的长短米米质量质量千克千克衡量物体的重量衡量物体的重量时间时间秒秒表示经历的时间表示经历的时间联系物质宏观数量联系物质宏观数量与微观数量与微观数量？物质物质的量的量摩尔摩尔国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位作用作用 作用作用作用作用1、定义：表示一定数目、定义：表示一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体3、单位：、单位：摩尔（摩尔（mol）2、符号：、符号：n 注意注意 （1 1）“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能随意这四个字是一个整体，不能随意拆开或添减拆开或添减 。

2 2）粒子指的是微观粒子，如粒子指的是微观粒子，如原子原子、分子分子、离子离子、质子质子、中子中子、电子电子、原子团原子团等物质的量物质的量1、符号：、符号：mol摩（尔）摩（尔）2、度量对象：微观粒子、度量对象：微观粒子注意注意（1）摩尔表示）摩尔表示微观微观粒子，不能表示宏观物体粒子，不能表示宏观物体2）使用摩尔时，必须）使用摩尔时，必须用化学式用化学式指明粒子种类指明粒子种类1mol1mol苹果苹果1mol1mol O O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole-1mol1mol质子质子1molOH1molOH-1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能不对，不能指宏观物质指宏观物质对对,指指氧原子氧原子不对，不能不对，不能指宏观物质指宏观物质对对对对对对对对不对，元素是宏观不对，元素是宏观概念，只能说种类概念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对1mol粒子粒子？个个NA个个一打鸡蛋一打鸡蛋1212个个一盒粉笔一盒粉笔100100支支阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1、定义值：、定义值：0.012kg12C所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为阿伏加德罗常数个，约为6.0210232、近似值：、近似值：约约为为6.021023mol-13、单位：单位：mol-11.1molH2SO4中含有中含有个硫酸分子。

个硫酸分子2.2molH2O中含氧原子中含氧原子个3.0.5molNaOH中含中含Na+个NA2NA0.5NA物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4.2NA个个H2是是mol2【练习】5molNH4+中含 mol 质子，mol e-A 硫酸的摩尔质量是98gC 2g氢气所含原子数目为1mol1molH2O含 molH,molO5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L之比和密度之比为，4 L mol 1标况下的气体摩尔体积：新课标人教版化学必修1、溶解、转移、洗涤产生误差例2在200mL稀盐酸中溶有0.判断下列说法是否正确A气体的种类B气体的分子数摩尔是物质的量的单位m(NaCl)5molO2中含有的电子数目是多少？H2O2HO下面就请同学们完成P13科学探究D、溶液中溶有氯化氢气体44.5、含1mol Cl-的MgCl2中 mol Mg2+1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子n=NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：个（单位：个/mol）n=N/NA1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H?多少摩尔的多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1211mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO在在0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA=3.011023答答:0.5molO2的氧分子数约为的氧分子数约为3.011023个。

个例题例题注意解题格式注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算0.5mol6.021023mol-1在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N =n NA =4.816 10 4.816 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.816 104.816 102424个0.5 mol16 6.02 100.5 mol16 6.02 102323molmol-1-12 21 12 21 11.204101.2041024 24 6.02106.02102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H,H,个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H,H,个个O O1molH1molH2 2O O含含 molH,molO molH,molO 或或2NA或或NA【练习】1、5mol的的O2中含有中含有个氧气分子；个氧气分子；5NA2、1.2041024个个H是是mol；23、x个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是mol；其中；其中H原子的物质的量是原子的物质的量是mol。

2x/NAx/NA4、1个个H2O分子中有分子中有个电子，个电子，1molH2O中有中有个电子1010NA【练习】2、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧原子数目所含的氧原子数目相同相同,与与_个个CH4分子中所含的氢原子数分子中所含的氢原子数相同相同6.0210226.0210220.053.0110221、0.1molNaOH能电离出能电离出_个个Na+_个个OH-【练习】下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 1 1、0.5mol H0.5mol H2 2O O中含有多少个中含有多少个H H2 2O O？2 2、1.204101.204102525个个COCO2 2的物质的量为多少？的物质的量为多少？3 3 3 3、1molH1molH1molH1molH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4中约含有中约含有中约含有中约含有 个个个个 H H H H，mol Hmol Hmol Hmol H，约含有个，约含有个，约含有个，约含有个 O O O O，mol Omol Omol Omol O，氢原子与氢原子与氢原子与氢原子与3 3 3 3氧原子的个数比为氧原子的个数比为氧原子的个数比为氧原子的个数比为 ，物质的量的比为，物质的量的比为，物质的量的比为，物质的量的比为 。

练习：练习：3.01103.0110232320mol20mol1.204101.2041024242 22.408102.4081024244 4121212126 6 6 6、1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2O O O O中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子质子质子质子 ，mol emol emol emol e-1mol OH1mol OH1mol OH1mol OH-中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子，质子，质子，质子，mol emol emol emol e-，0.5molNH0.5molNH0.5molNH0.5molNH4 4 4 4+中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子，质子，质子，质子，mol emol emol emol e-4 4 4 4、0.25molAl0.25molAl0.25molAl0.25molAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3中含有中含有中含有中含有 mol Almol Almol Almol Al3+3+3+3+，molSOmolSOmolSOmolSO4 4 4 42-2-2-2-。

5 5 5 5、含、含、含、含1mol Cl1mol Cl1mol Cl1mol Cl-的的的的MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2中中中中 mol Mgmol Mgmol Mgmol Mg2+2+2+2+0.50.50.750.750.50.5101010109 910105.55.55 5新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修12 20 0 八八月月 2 20 02 22 2第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第二课时第二课时1212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C的质量为的质量为 g g，那么那么1mol1mol其它原子的质量是多少呢？其它原子的质量是多少呢？1mol1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相物质的相对原子或对原子或分子质量分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/g/个）个）1 1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.993101.99310-23-23 FeFe 56569.032109.03210-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.628101.62810-22-22H H2 2O O 18 182.990102.99010-23-23NaNa+23 233.821103.82110-23-23OHOH-17 172.824102.82410-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。

数值上等于这种原子的相对原子质量2 2）1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量数值上等于这种分子的相对分子质量3 3）1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量数值上等于这种离子的相对分子质量结论结论:1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，任何微粒或物质的质量以克为单位时，在在数值数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的量是多少？5mol H。