2025学年广西贺州市桂梧高中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025学年广西贺州市桂梧高中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－2、下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO23、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是( )A． B．C． D．4、下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)36、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3B．由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C．加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成7、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤BCO2（CO）O2点燃CFe（Zn）稀硫酸结晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D8、下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石9、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨10、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。

下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH11、将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％ B．100％C．100％ D．100％12、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应13、下列对于硝酸的认识正确的是(　　)A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定14、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N216、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降17、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化18、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解19、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同20、有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验：（Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。

A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO421、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)322、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中浓度相等的是（ ）A．150mL 3mol/L 的KCl溶液 B．75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL 3mol/L的NaClO溶液 D．25mL 2mol/L FeCl3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________2)操作②为____________(填实验分离方法)3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

4)写出操作④的化学反应方程式____________5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示 (1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”C → D反应的离子方程式为 ______________2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________25、（12分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。

3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___26、（10分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____3)分离水和汽油_____4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____27、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___试用离子方程式和简单文字解释）（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO28、（14分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。

1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H由上述事实可以判断出：A ________、B_________、C ________、D ________、E_________、F_________、G ________、H ________29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）a．碳棒 b．铜板 c．锌板②图2中，钢闸门C做___极用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法___2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）F电极上的电极反应式为___。

3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为___②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为___参考答案一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】NaOH在水分子的作用下，生成了钠离子和氢氧根离子，则电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，答案为D点睛】电离不需要外加电流2、B【解析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧。