2025学年河南周口市高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

2025学年河南周口市高二化学第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．NH4+结构中N—H形成过程一样B．SO3分子空间构型为平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D．氯乙烷的沸点高于溴乙烷2、下列化合物不是黑色的是（ ）A．氧化铁 B．硫化亚铁 C．四氧化三铁 D．氧化亚铁3、某无色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)A．Cu2＋ B．CH3COO－ C．HCO D．NH4、已知pOH=-lgc(OH-)T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5B．a=12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-35、下列说法正确的是（ ）A．、电脑中使用的锂电池属于一次电池B．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能6、为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO7、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ8、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4═H22++SO42- B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-9、下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．NH3的电子式： D．中子数为20的氯原子：10、下列性质递变不正确的是（ ）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—

该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA12、下列说法正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖类是热值最高的营养物质13、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量下列说法中错误的是(　　)A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－114、下列说法正确的是( )A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H215、下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应生成CO2和H2O的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物16、元素的化学性质主要取决下列的（ ）A．最外层电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18、下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氢 D．碳酸氢钠19、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）A．青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉20、下列叙述中，错误的是( )A．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4—二氯甲苯21、下列说法不正确的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种22、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。

2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________24、（12分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种25、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。

3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___26、（10分）某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率其程序如下：(1)各步加入的试剂为：A______________，B_____________，C______________2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________27、（12分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请回答以下问题1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________A．0～t1 B．t1-t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

28、（14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3C。