2025学年福建省厦门市第二中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析.doc

2025学年福建省厦门市第二中学化学高二第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水此醛可能是 （ ）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛3、下面实验方法正确的是A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D．用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油4、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极5、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。

喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性6、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7、下列有关化学用语表示正确的是A．质子数和中子数均为6的碳原子： B．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH28、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．X的最高正价等于其族序数C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞YD．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应9、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是A．a为正极．b为负极B．a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+C．电子从b极经外电路向a极移动D．生产过程中H+向a电极区域运动10、恒温恒容下，3O22O3 △H＞0，下列说法正确的是A．升高温度，K 减小B．充入 N2，平衡逆向移动C．增加 O3 的用量，O3 的含量增大D．O2 比 O3 稳定11、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变12、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是(　　)A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂C．反应A＋B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变13、一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L则下列判断正确的是A．c1:c2=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D．c1 的取值范围为0

则下列说法错误的是( )A．a电极是阳极B．a 电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b 电极附近溶液的 pH 变小二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]19、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___A中的试剂是___在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___请指出本套实验装置的明显缺陷是：___20、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________21、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL请回答：滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/LII．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液 0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：表中v1=______。

实验中需要测量的数据是______________________________实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、D4、C5、C6、D7、C8、A9、B10、D11、B12、B13、D14、A15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 Ⅷ d 1 2 18、。