2019学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷【含答案及解析】.doc

2019学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名 班级 分数 题号-二二三总分得分、选择题1. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A •相同条件下，H 2分别与F 2、Cl 2反应的反应速率B .纯水在80C和25C时的pHC .在NH 3 +NO ——* N 2 +H 2 O 反应中，被氧化和被还原的 N原子数D. 1 L 0.3 mol • L - 1 CH 3 COOH 溶液和 3 L 0.2 mol • L - 1 CH 3COO溶液中的H +数目2. 在恒温、恒压条件下，反应 N 2 (g)+3H 2 (g) —- 2NH 3 (g) 从两条途径分别建立平衡：I. N 2、H 2的起始浓度分别为 1 mol / L 和3 mol / L ;n. NH 3的起始浓度为4 mol / L 下列有关叙述不正确的是A •途径I与途径n所得混合气体的百分含量相同B .途径I的反应速率 v (N 2 ) 与途径n的反应速率 v (NH 3 ) 的比值为1 ：2C •途径I所得NH 3的浓度与途径n所得 NH 3的浓度之比为1 ：2D •途径I与途径n所得平衡混合气体的物质的量之比为 1 ：23. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:，分别向1 L 0.5H + (aq)+OH — (aq)==H 2 O(l) A H=- 57.3 kJ / molmol / L 的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为 A H 1、A H2、A H 3，它们的关系正确的是AH1 VAH 3 VAH 2A . A H 1 > A H 3 > A H 2C . A H 1 = A H 2 = A H 24. 在由水电离出的c(H + )=1 x 10 -13 mol-L1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe 2+B . Ba 2+Na + 、NO 3 - 、 Cl -、Na + 、 NO 3 - 、 Cl -C . SO 4 2- 、S 2 O 3 2D. Mg 2+、 Na + 、 BrNH 4 + 、Na +、AlO 2 -5. 密闭容器中，充入一定量的(g ) ； A H > 0，在 t 1HI气体，发生反应2HI( g ) —- H 2 ( g )时达到平衡，t 2 时加热升温并保温，到t3+ I 2 时又达到6.反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);A .低温下自发进行，高温下非自发进行 B .高温下自发进行，低温下非自发进行 任何温度下均为非自发进行 任何温度下均为自发进行A H>0 , A S > 0 ,下列说法正确的是7.平衡：aA(g)在体积一定的密闭容器中给定物质+ bB(g)A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学土 xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产( )A •反应物A的百分含量B •平衡混合气中物质 B的百分含量C .平衡混合气的密度D •平衡混合气的平均摩尔质量8. 对于可逆反应mA(g)+ nB(g)前是否加入催化剂，可得到两种 u—I pC(g) + gD(g)，右其它条件都不变，只是在反应 t图象如下图：如下关系正确的为 ( )① a 1 = a 2 ② a 1 va 2 ③ b 1 = b 2 ④ b 1 v b 2 ⑤ t 1 >t 2 ⑥ t 1 = t 2⑦ 两图中阴影部分面积相等 ⑧ 右 图阴影部分面积更大A.②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D.②③⑥⑧M N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下9. 在一定温度下，容器内某一反应中列表述中正确的是 ：<£"..呈工A .反应的化学方程式为：2M NB . t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3 时，正反应速率大于逆反应速率D . t 1 时，N的浓度是M浓度的2倍10. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO 2与1.00mol O 2 在催化剂作用下加热到600 °C发生反应：2SO 2 +0 2 2SO 3 A H v 0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 92.12 5%下列有关叙述正确的是A .当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡B .达到平衡时，0 2的转化率是31.5 %C .达到平衡时，S 0 2的转化率是31.5 %D .降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大11. 在25 °C 时，用浓度为0.1000 mol • L J的NaOH容液滴定20.00 mL 浓度 均为0.1000 mol • L - 1的三种酸HX HY HZ滴定曲线如图所示下列说法正确的是A •在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ< HY^ HXB •根据滴定曲线，可得 K a ( HY ) -10 - 6C •将上述HX HY溶液等体积混合后，用 NaOH容液滴定至HX恰好完全反应时: c(X — ) > c(Y — ) > c(OH — ) > c(Na + ) > c(H + )D • HY与 HZ混合，达到平衡时：c(H + ) = c( Y — ) + c(Z — ) + c(OH —)12. 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A •酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2〜3次B •开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C •锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D •盛NaOH容液的锥形瓶滴定前用 NaOH容液润洗2〜3次13. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH容液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH -]) 与pH的变化关系如图所示，贝VA •溶液导电能力M点大于Q点B • N 点所示溶液中 c(CH 3 COO - ) > c(Na + )C • M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D • 图中b>714. 常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH容液等体积混合，溶液的 c(H + )为A . (10 -8 + 10 -10 ) 12 mol/ L B . (10 -8 + 10 -10 ) mol/ LC . (10 -14 — 5X10 -5 ) mol/ L D . 2X10 -10 mol/L15. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X (g) =Y (g) + Z (g)A H V 0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻 X物质的浓度如下表所示, 下列说法中不正确的是反应时闾C min)05151720兀的淞度Cmo：L)1.(10.4{JJ0707A. 0〜5min 时，该反应的速率为 v (X) =0.12 mol/ (L • min)B . 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为 0.625C. 15min时改变的条件不可能是升高温度D •从初始到18min时，X的转化率为30%16. 在密闭容器中发生反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) + dW(g) 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， W勺浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述不正确的是A .平衡向逆反应方向移动B . (a + b) > (c + d)C . Z的物质的量变小D . X的转化率变小二、实验题17. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是 C 6 H 8 O 6(相对分子质量为176)，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素 C又称抗坏血酸维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg • L -1左右校课外活动小组测定了某品牌的软包 装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告，请填写有关空白1 )测定目的：测定XX牌软包装橙汁维生素 C含量2) 测定原理：C 6 H 8 O 6 + I 2 ——* C 6 H 6 O 6 + 2H + + 2I -3) 实验用品及试剂：① 仪器和用品(自选，略)② 试剂：指示剂 (填名称)、浓度为 7.50 X 10 -3mol • L -1标准碘溶液、蒸馏水等4) 实验过程：① 洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用② 打开橙汁包装，目测：颜色一一橙黄色，澄清度一一好用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入 2 5 .00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③ 用左手控制滴定管的 (填部 位的名称 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点滴定至终点的现象是 5 )数据记录与处理滴定中消耗标准碘溶液的体积 见下表，请计算 此橙汁中维生素C的含量是② mg • L -1 o滴定次数待测撷体积ml标准碱溶液积mlc—— 卫 37 %滴定前期度.滴定后剽度平均值t0.00^225.00^①.32如三、填空题18. 某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、 恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知某温度下 2HI(g) = H 2 (g) + I 2 (g) A H = +AkJ • mol -1 K=4.0 )19. 容器甲乙丙反应物投入量2 mol HI 1 mol H 2 + 1 mol I 2 2mol HI + 1 mol H 2 + 1 mol I 2 HI 的浓度c 1 c 2 c 3 反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ体系压强(Pa) p 1 p 2 p 3 反应物转化率 a 1 a 2 a 320. ( 12分) 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO 2 (g) + O 2 (g)==2SO 3 (g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：(1) 一定条件下，充入 2 .0 mol SO 2 (g) 和 1.0 mol O 2 (g) , 20 s后达平衡，测得SO 3的体积分数为50 %，则用SO 2表示该反应在这20 s内的 反应速率为 mol/(L • s) o(2) 该反应的平衡常数 K= ，若降温其值增大，则该反应的A H 0 (填“〉”或 “V” 或“=”)。

3 )如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向 A容器中充入4 molSO 3 (g)，关闭K,向B容器中充入2 mol SO 3 (g) ，两容器内分别充分发生反应 已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答：反应达到平衡时容器 B的体积为1. 25 a L ，若打开K, 一段时间后重新达到平衡，容器 。