2016年广西普通高中会考化学真题.doc

2016年广西普通高中会考化学真题（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求多选、错选或未选均不得分温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效1．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是 A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮 C．捣烂打浆 D．成形晒干2．属于有机高分子材料的是A．聚乙烯 　B．硅酸盐陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥3．芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳 　B．硅 C．磷 D．硫 4．下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢 　B．石料开采 C．木材加工 D．白酒生产5．将化学能转化为电能的过程是A．水力发电 　B．风力发电 C．电池放电 D．太阳能发电6．下列人类行为，会导致环境污染的是A．植树造林 B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行 D．循环使用塑料袋7．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A B C D8．制出第一张元素周期表的科学家是A．舍勒 　B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗9．关于图1所示原子结构示意图的说法正确的是A．该原子带正电 B．核电荷数为17图1C．核外电子层数为7 D．最外层电子数为210．从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是A．Ba 　B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO311．硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有A．O2 　B．N2 C．H2O D．SO212．1 mol H2O中含有的水分子个数约为A．3 　B．18 C．6.021023 D．36.021023 13．胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A．小于1 nm B．1～100 nmC．100～1000 nm D．大于1000 nm14．稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A B C D15．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．Mg 　B．F C．Na D．Cl16．烃是只含C、H两种元素的有机物。

下列球棍模型中，可表示烃的是 A B C D 17．氯化钠在灼烧时会使火焰呈A．红色 　B．蓝色 C．绿色 D．黄色18．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打室温下，一定浓度碳酸钠溶液的pH范围不可能是A．3～5 　B．8～9 C．9～10 D．10～1119．我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是A．HCl 　B．CaCO3 C．NaCl D．ClO2 20．在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜A．易分解 　B．具有氧化性 C．难溶于水 D．颜色为蓝色21．既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．MgO 　B．MnO2 C．FeO D．Al2O3700~800℃22．“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此反应中金属钠A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂23．下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A． B． C． D．24．配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是25．2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。

有关该火箭推进剂的说法错误的是A．温度低 　B．燃烧效率高 C．反应产物有污染 D．贮存难度大煅烧26．有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．CaO + H2O = Ca(OH)2 C．Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O D．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O27．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A． B． C． 　D．图228．在图2所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色 　B．蓝色 C．绿色 D．红棕色29．与 互为同分异构体的是A. 　　B. C. D. 光照30．漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑不利于漂白粉保存的条件是A．密闭 　B．高温 C．避光 D．干燥31．某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒32．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下： 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是A．① 　B．② C．③ D．④33．在光照条件下，纳米二氧化钛能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。

经10小时（h）催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7 mol / L降到1.010-7 mol / L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为A．4.0 10-8 mol / ( L • h ) B．3.0 10-8 mol / ( L • h ) C．2.0 10-8 mol / ( L • h ) D．1.0 10-8 mol / ( L • h )34．溶液中，可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO达到化学平衡的标志是A．Cl2消耗完全 B．溶液颜色变浅C．溶液酸性增强 D．消耗Cl2和生成Cl2的速率相等35．从海水提取镁的工艺中，将MgCl2转化为Mg的方法是A．加热分解MgCl2 B．用H2还原MgCl2 C．电解熔融的MgCl2 D．用Na与MgCl2溶液反应二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效36．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）原子核内的中子数为 。

2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　 3）的原子半径比的原子半径__________（填“大”或“小”）4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）37．2016年6月英国《自然 • 化学》杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为01）化合物BeL2中铍元素的化合价为_______2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为 2分）38．甲烷、乙醇均为重要的化工原料和燃料请回答下列问题：（1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），其化学方程式为： 2CH4 + O2 ___________（2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反应可得到CCl4，其反应类型为　　　　　　　3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，其产物除CO2、H2O和C外还可能有　　　　　。

三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效39．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）项 目（质量分数）指 标铁元素（%）11.6～12.5三价铁（%）≤ 2.0为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：（1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：①溶解　　 ②溶液配制 ③反应　　 　④ 图3步骤②所示仪器的名称为　　　；步骤④的操作名称是 经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为 （2分）对步骤④所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 　　　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。

3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200 mol / L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00 mL该反应的离子方程式为： + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O则样品中亚铁离子的质量分数为　 　%（保留小数点后一位，2分）以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准4）有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁： 　　　2分）四、选考题（除特别说明外，。