广东省惠东县高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第3讲硫及其化合物,第一部分 氧族元素,包含元素,氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 统称为氧族元素34,52,84,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同相同点：不同点：,原子的最外层电子数都是6个,核电荷数、电子层数和原子半径,元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？,氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po),主要化合价：,-2、+4、+6,（o只有负价）,根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2O H2S H2Se H2Te,各元素单质的物理性质是如何变化的?,硫粉,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,稳定性：,减弱,非金属性,减弱,O3与O2比较,同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

不稳定性：2O3 3O2,通电,MnO2,1、下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ） A、都能直接跟氢气化合 B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱 C、氧族元素固体单质都不导电 D、氧族元素中氧的非金属性最强,练习,D,2、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3，O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3NO2+2O， NO2+ONO+O2，从反应过程和最终产物分析判断，NO是（ ）A、氧化剂和还原产物 B、还原剂和氧化产物C、氧化剂和催化剂 D、还原剂和催化剂,D,3、过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，是因为双氧水具有 性将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现 性久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关的化学方程式为 氧化,还原,PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O,第二部分 二氧化硫 环境保护,一、二氧化硫的性质 (一)物理性质,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。

它的密度比空气的大，容易液化（沸点是-10 ），易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫演示该实验时，应注意：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质因此,应预先试验它的漂白效果思考】 1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物?,答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集 SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-,1.具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3,(二)化学性质,SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式,【思考】 SO2与CO2怎样区别？,(3)与碱性氧化物反应：,2.具有还原性 （1） 2SO2+O2 2SO3,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质SO3是一种无色固体，熔点（16.8），沸点（44.8），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热工业上常用这个反应制造硫酸可逆反应【思考】2H2O 2H2 +O2 与2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？,（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色4、具有漂白性能使品红褪色,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有机色质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等3、具有氧化性,SO2的漂白作用,二氧化硫漂白品红溶液,将SO2气体通入装有品红溶液的试管里观察品红溶液颜色的变化给试管加热（如上图）观察溶液发生的变化 通过实验我们看到，向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。

当给试管加热时，溶液又变成红色这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用吸附有色色素,将有机色质 氧化为稳定 的无色物质,与有机色质结合成不稳定的无色物质,物理变化,化学变化,【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？,提示：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂,如何鉴别CO2和SO2气体?,(1)品红溶液,(2)高锰酸钾溶液,(3)溴水,延伸与拓展-思考下列问题,错 错 错 错 对 对,2.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是( ) A、 B、 C、 D、,混合气,混合气,混合气,混合气,品红澄清石灰水,品红NaHCO3溶液澄清石灰水,品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液,品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液,D,3.能证明SO2有漂白性的事实是( ) A .酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B.溴水中通入SO2后,橙色消失 C .显红色的酚酞中通入SO2后， 红色褪去 D .品红溶液中通入SO2后，红色消失,D,1、下列实验能证明有SO2存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明,D,练习：,2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终沉淀为（ ） A. 无沉淀 B. 有S沉淀 C. 沉淀为BaSO3 D. 沉淀为BaSO4,3、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化 B. 加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C. 加HNO3后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D. 此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化,D,C D,二.环境保护,1.环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成人类生存的环境2.环境污染：主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染3.全球环境的三大热点问题：(1)酸雨、(2)臭氧层的破坏、(3)温室效应,空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。

二氧化硫的污染,煤燃烧时产生的SO2、NO2等大气污染物与煤的组成（部分）有关,大气污染物的来源,火山爆发时会喷出大量的SO2气体和固体颗粒物,森林着火时会产生大量的CO等气体,汽车尾气,工厂烟囱排出的滚滚浓烟,酸雨的形成,酸雨对森林的破坏,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量小,光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。

我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录:1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米.,3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动练习:1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液,2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3,3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用 浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）,B.C,因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应.即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.,能,A、E可以,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4H2SO3+O2= H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达95%如用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到85-90%,您能分析其中的原理吗?,*钙基固硫： CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO42H2O）,第三部分 硫酸 硫酸工业,Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2,Na 2SO3 。