2022年人教版高中化学必修二2-3-2化学反应的限度45分钟课后作业.pdf

课后作业限时： 45分钟作业总分值： 100分一、选择题 (每题 4 分，共 52 分，每题有 12 个正确选项 ) 1以下对可逆反应的认识正确的选项是() ASO2Br22H2O=H2SO42HBr 与 2HBr H2SO4(浓) =Br2SO22H2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析： 理解好可逆反应定义中的“同一条件下 ”“同时”“正、逆两个方向 ”等关键字眼答案： C 2以下说法正确的选项是() A密闭容器中充入1mol N2和 3mol H2可生成 2mol NH3B一定条件下，可逆反应到达平衡状态，该反应就到达了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：N2和 H2生成 NH3的反应为可逆反应， 1mol N2和 3mol H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 不能完全反应生成2mol NH3，A 项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应， 必须有气体参与的反应才适合，C 不正确；化学平衡是一种动态平衡， 该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D 项不正确。

答案： B 3在一定温度时，将1mol A 和 2mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经 5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol L1则以下表达不正确的选项是() A在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol (L min)1B在 5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2mol L1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min 时容器内气体总的物质的量为3mol 解析： 根据题意，可以计算v(B)0.04mol (L min)1，则 v(C)0.02mol(L min)1，A 正确5min 时，c(C)0.1molL1，则 c(D)0.2molL1，B 正确该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大， C 正确5min 时， n(B)0.2molL15 L1mol， n(C)0.5mol， n(D)1mol 因此气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol2.5mol，D 说法错误答案： D 4一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，以下四项中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - 处于平衡状态的是 () 正反应速率逆反应速率A v(A)2mol/(L min) v(B)2mol/(L min) B v(A)2mol/(L min) v(C)2mol/(L min) C v(A)1mol/(L min) v(B)2mol/(L min) D v(A)1mol/(L min) v(C)1.5mol/(Lmin) 解析：可逆反应到达平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有 D 正确。

答案： D 5可逆反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是() 单位时间内生成nmol O2的同时生成 2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成 2nmol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部解析： 中均表示的是正反应速率，不能说明v(正)、v(逆)是否相等；中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - 为 221；中根据质量守恒定律和 mV可知反应过程中混合气体的密度一直不变化答案： A 6以下关于物质“反应程度”的说法正确的选项是() A一定条件下， 2molsO2与足量 O2反应可得到 2molsO3B含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl22SO42D一定条件下， 1mol N2与 3mol H2反应可制备 1.0mol NH3解析： 因为 SO2与 O2的反应、 N2与 H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A 不正确，D 正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含 4mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应产生的 Cl2将少于 1mol，B 也不正确。

答案： D 72SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应以下表达正确的选项是 () A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B升高反应体系的温度，反应速率一定增大C因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应到达平衡的时间D在 t1、t2时刻，O2(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为vc1c2t2t1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A 不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B 正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应到达平衡的时间， C 不正确；t1t2时间段内，SO3(g)的生成速率为 v2 c1c2t2t1，D 不正确答案： B 8对于 2SO2O2高温催化剂2SO3的反应，以下表达中正确的选项是() A“高温”和“催化剂”的条件使SO2和 O2产生了可发生性B“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为 SO2和 O2C在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等D在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等解析：该反应客观存在可发生性， “高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率， A 项错误；该反应是可逆反应，“高温”和“催化剂”的条件下可加快SO3分解为 SO2和 O2，B 项正确；可逆反应到达平衡状态时， 正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化， 但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C 项错误， D 项正确。

答案： BD 9一定温度下，在容积为1 L 的容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，则以下表述中正确的选项是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - () A该反应的化学方程式为2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，到达平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍解析： 反应到达平衡时 M 增加了 3 mol，N 减小了 6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A 项错误； t2时 M、N 的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未到达平衡，B 项错误； t3时，M、N 的浓度不再变化， 正反应速率等于逆反应速率， 到达平衡状态，C 项错误； t1时，N 的浓度为 6mol L1，M 的浓度为 3mol L1，D项正确答案： D 10(2011 海南高考 )对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g) ，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，以下说法正确的选项是() AH2(g)的消耗速率与 HI(g) 的生成速率之比为21 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - C正、逆反应速率的比值是恒定的D到达平衡时，正、逆反应速率相等解析： 速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与 HI(g) 的生成速率比为 12，A 项错误。

刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C 项错误净速率是正、逆反应速率之差， B 项正确正、逆反应速率相等是化学反应到达平衡的标志， D 项正确答案： BD 11 对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)，以下说法正确的选项是() A到达化学平衡时， 4v正(O2)5v逆(NO) B假设单位时间内生成xmol NO 的同时消耗 xmol NH3，则反应到达平衡状态C到达平衡状态时，假设增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O) 解析：根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v正(O2)5v正(NO)， 所以 4v正(O2)5v逆(NO)时表示化学反应到达平衡，故 A 项正确；生成NO、消耗 NH3均为正反应的变化，未表示逆反名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - 应的变化情况，故B 项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C 项错误；因为 v正(NH3)v正(H2O)23，即 3v正(NH3)2v正(H2O)，故 D项错误。

答案： A 2O4通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到 2s时，NO2的浓度为0.02mol L1 在 60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍以下说法正确的选项是() A. 前 2s以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol L1 s1C. 在平衡时体系内含有N2O4D. 平衡时， N2O4的转化率为 40% 解析： N2O4和 NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前 2s时N2O42NO2起始(mol) 0.5 0 反应(mol) 0.05 5 2s 时(mol) 0.50.05 5 v(N2O4)0.05mol2s5L0.005molL1 s1气体总的物质的量为0.5mol0.05mol0.02molL15L2s 时与开始的压强之比为p(2s)p(始1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 60s到达平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为 x则有N2O42NO2起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5x 2x 平衡时，气体总的物质的量为0.5molx2x0.5molx，所以有0.5x0.5mol1.6，解得 x0.3mol。

2O4，N2O4的转化率为0.3mol0.5mol。