高考化学复习水溶液图像典型试题.doc

ë c（B）ûc （B）ë c（B） ûë c（B）ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûë c（B） ûlg－ ＋ lg＋ ＋ ＋ 题型一对数图像1．对数图像的含义é c（A）ù将溶液中某一微粒的浓度[如 c(A)]或某些微粒浓度的比值ê如 ú取常用对数，即 lgc（A）c(A)或 lg ，与溶液中的 pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像图像中数 据的的含义为：é c（A） ù ì éc（A）ù ①若 c(A)＝1ê或 ＝1ú时，lg c(A)＝0í或lgê úîé c（A） ù②若 c(A)＞1ê或 ＞1ú时，ì éc（A）ùü é c（A）ùlg c(A)í或lgê úý取正值且 c(A)ê或 ú越大， î þì éc（A）ùülg c(A)í或lgê úý越大î þé c（A） ù③若 c(A)＜1ê或 ＜1ú时，ì éc（A）ùü é c（A）ùlg c(A)í或lgê úý取负值，且 c(A)ê或 ú越大， î þì éc（A）ùülg c(A)í或lgê úý越大，但数值越小。

î þ2．常考对数图像的类型ü＝0ýþ图像种类对数图像具体类型c（HX－） c（H X）2VlgV0AG＝含义生成物与反应物离子浓度比 的常用对数稀释后与稀释前体积比的常 用对数氢离子与氢氧根离子浓度比变化规律c（HX ）lg 越大，反应向正反 c（H X）2应方向进行的程度越大 Vlg 越大，稀释程度越大V0AG 越大，酸性越强，中性时，c（H ） c（OH－）的常用对数c（H ） c（OH－）＝1，AG＝0pH＝－lgpH 越大，c(H )越小，溶液的氢离子浓度的常用对数负值负对数图像c(H )pC＝－lg碱性越强C 离子浓度的常用对数负值pC 越大，c(C)越小c(C)－ ＋ ＋ 1 AgNO 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol ·L 1 Cl－ ＋ －－ －－ －例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下： 对数图像含义横坐标数值越大，c(CO2 )越小3纵坐标数值越大，c(M)越小线上方的点为不饱和溶液线上的点为饱和溶液线下方的点表示有沉淀生成已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2、Ca2、Mn2＋)，线上任意点，坐标数值越大，其p(CO23－)＝－lg c(CO23－)对应的离子浓度越小【探题源·规律】[例 1] (2018·全国卷Ⅲ)用 0.100 mol·L－ － －3溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是( )A．根据曲线数据计算可知 K (AgCl)的数量级为 10sp10B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag )·c(Cl )＝K (AgCl)spC．相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol·L 1 Cl ，反应终点 c 移到 aD．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol·L 1 Br ，反应终点 c 向 b 方向移动 [图解过程]＋ －3 － 0.100 mol· －3 － － － ＋－ －－ － ＋ － － － －sp＋ ＋ －＋ －sp－ 0.100 mol·L3 1 － －3 sp＋ － －sp[解析] 根据 Ag ＋Cl ===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO 溶液的体积为 0.040 mol·L 1×50.0 mL＝20.0 mL，C 项错误；由题图可知，当 AgNO 溶液的体积为 50.0 L 1mL 时，溶液中的 c(Cl )略小于 10 8 mol·L 1，此时混合溶液中 c(Ag )＝0.100 mol·L 1×50.0 mL－0.050 0 mol·L100 mL1×50.0 mL＝2.5×10 2 mol·L 1，故 K ＝c(Ag )·c(Cl )≈2.5×10 2×10 8＝2.5×1010，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡 AgCl(s)Ag (aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足 c(Ag )·c(Cl )＝K (AgCl)，B 项正确；根据 Ag ＋Cl ===AgCl↓可知，0.040 0 mol·L 1×50.0 mL达到滴定终点时，消耗 AgNO 溶液的体积为 ＝20.0 mL，C 项错－误；相同实验条件下，沉淀相同量的 Cl 和 Br消耗的 AgNO 的量相同，由于 K (AgBr)＜K (AgCl)，当滴加相等量的 Ag 时，溶液中 c(Br )＜c(Cl )，故反应终点 c 向 b 方向移动， D 项正确。

[答案] C[例 2] (2017·全国卷Ⅰ改编)常温下，将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H X)混合溶液的 pH2与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是( )－ － ＋ －＋ － － － ＋－ c （H X）A．K (H X)的数量级为 10 a2 26c（HX ）B．曲线 M 表示 pH 与 lgc（H X） 2的变化关系C．NaHX 溶液中 c(H )＞c(OH )D．当混合溶液呈中性时，c(Na )＞c(HX )＞c(X2 )＞c(OH )＝c(H ) [图解过程][答案] BD[规律方法] 对数图像的解题策略①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数 ③抓住图像中特殊点：如 pH＝7、lg x＝0，交叉点c（HX ）如例 2 中的横坐标为 0 的点是指 lg2＝0－ －2 a1＋ ) ∶c(Cu2＋ － －2 42 4ë c（H C O ） c（HC O） û2 2 4 － 2 4此时 c(HX )＝c(H X)，此时 pH＝4.4，进而求得 K ＝104.4④理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断提素能·好题】1．25 ℃时，Fe(OH) 和 Cu(OH) 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数2 2[－lg c(M2＋)]与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下 K [Cu(OH) ]

常温下，2 2 4é c（HC O ） c（C O2 ） ù向 H C O 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lg XêX为 或 ú－2 2 4 2 4与 pH 的变化关系如图所示下列说法不正确的是( )c（HC O ）A．曲线Ⅰ表示 lgc（H C O ） 2 2 4与 pH 的变化关系) ＋c(HC O )＞c(Na )－ －＋ －3 3 4－ － 2 42 － － － － 0 1a 3 a 3 － 0 1 0 1 3 － 3 a 0 1 22 2 43 4－ 2 4－ 2 4－ － － 3 － 2 4－ 4 B．pH＝1.22 的溶液中：2c(C O22 4－ － ＋2 4C．1.22＜pH＜4.19 的溶液中：c(HC O )＞c(C O2 )＞c(H C O )2 4 2 4 2 2 4D．pH＝4.19 的溶液中：c(Na )＜3c(HC O )2 4题型二分布系数图像弱电解质“分布系数图像”分析分布曲线是指以 pH 为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标， 分布系数与溶液 pH 之间的关系曲线举例一元弱酸(以 CH COOH 为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以 H PO 为例)弱电解质分布系数图δδ 、δ 分别为 CH COOH、 0 1 3CH COO 分布系数3δ 为 H C O 分布系数、δ 0 2 2 4 1为 HC O 分布系数、δ 为 C O2 分布系数2 4δ 为 H PO 分布系数、δ 为 0 3 4 1H PO 分 布 系 数 、 δ 为 2 4 2HPO 2 分 布 系 数 、 δ 为 4 3PO3 分布系数4含义当 pH＜pK 时，主要存在形式是 CH COOH ；当 pH ＞ pK时，主要存在形式是 CH COO 。

δ 与 δ 曲线相交在 δ ＝δ＝0.5 处，此时 c(CH COOH) ＝c(CH COO )，即 pH＝pK当溶液的 pH＝2 时 δ ＝δ ，当溶液的 pH＝1.2 时 δ ＝ pH＝ 7.1 时 δ ＝δ ，pH＝δ ，pH＝4.2 时 δ ＝δ ；当 12.2 时 δ ＝δ ；当 pH＜2 1 1 2 2 3pH＜1.2 。