高考化学新型离子检验和推断.docx

精品名师归纳总结专题一 突破新型离子检验和推断【高频考点解读】离子检验的推断属于试验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用试验的手段进行分析和判定，最终得出结论离子推断的主要依据是试验结果，解答此类问题必需把握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产愤怒体、生成沉淀等的变化该题型难度中等，才能要求较高，主要以挑选题和填空题形式显现热点题型】题型一 离子检验例 1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判定正确的选项是〔 〕－A ．加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B. 通入 Cl 2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在2－C. 加入 Ba〔NO 3〕2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO4 存在3D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 2－ 存在【提分秘籍】1. 常见离子的检验方法与技巧依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀②生成气体③显现特殊颜色离子 试剂 现象 留意可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结AgNO 3 溶液Cl － 、Br － 、I－和稀 HNO 3AgCl〔 白色 〕、AgBr〔 淡黄色 〕、AgI〔 黄色〕------可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2－沉 SO4淀稀盐酸和BaCl 2 溶液白色沉淀 先用稀盐酸酸化白色沉淀 → 灰绿色沉淀 →红褐色沉可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结法 Fe2＋ NaOH 溶液淀------可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀 ---------Al 3＋ NaOH 溶液 白色沉淀 → 溶解 不肯定是 Al 3＋可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结气＋NH 4体法2－浓 NaOH 溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝要加热2－ －可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结CO3 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO3 、HCO 3 有干扰可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结3SO2－稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色---------可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结－I 氯水 〔少量〕， CCl 4 下层为紫色 -----------可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结KSCN 溶液Fe2＋显 和氯水先加 KSCN 溶液，无先是无变化，滴加氯水后变血红色变化，再加氯水可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结色 KSCN 溶液 血红色 ---------Fe3＋法 苯酚溶液 紫色 ---------＋＋K ＋ 要透过蓝色钴玻可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结Na 、KPt〔Fe〕丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色璃片观看焰色可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2. 娴熟把握在溶液中有特点颜色的离子－常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 4 —— 呈紫色，—— 呈浅绿色，Cu2＋ —— 呈蓝色， Fe2＋ Fe3＋ —— 呈黄色。

沉淀的颜色： Cu〔OH〕 2—— 蓝色沉淀， Fe〔OH〕 3—— 红褐色沉淀解题时特殊留意题干条件是 “无色透亮 ”仍是 “澄清透亮 ”3. 无色溶液中离子检验的一般思路【举一反三】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是〔 〕操作 现象 结论可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结生成白色沉A滴加 BaCl 2 溶液原溶液中有SO2－4淀滴加氯水和 CCl 4，下层溶液显B原溶液中有I－振荡、静置紫色用干净铂丝蘸取原溶液中有Na ，无 K＋C火焰呈黄色溶液进行焰色反应＋滴加稀 NaOH 溶D液，将潮湿红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH 4＋纸置于试管口【热点题型】题型二 溶液中所含离子的推断推断溶液中所含有的离子，一般依据题目中描述的试验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的学问进行判定这类题目综合了元素化合物的大部分学问，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中例 2、一杯澄清透亮的溶液中， 已知各离子的浓度均为 0.1 mol ·L －1 ，体积为 1 L 可能含3 3 4有的离子：阳离子为 K ＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、 NH 4 ＋，阴离子为 Cl － 、NO － 、CO 2－ 、SO 2－ 。

向该混3合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的以下表达错误的选项是 〔 〕可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结A. 该溶液肯定含有 Fe2＋、NO－ 、Cl －可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结＋ ＋B. 该溶液肯定不含 K 、 NH 4可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结3C. 该溶液肯定不含 CO2－ 、Ba2 ＋可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2－D. 该溶液可能含有 SO4【提分秘籍】1. 解答该类试题留意要遵循四个原就：－(1) 确定性原就：依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子 〔记住几种常见可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结的有色离子： Fe2＋ 、Fe3＋ 、Cu2＋ 、MnO4 、CrO2－ 、Cr2－2O7 〕可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结4(2) 互斥性原就：在确定某些离子的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在 〔要留意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H 2、水的电离情形等〕(3) 电中性原就：溶液呈电中性，肯定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。

〔这一原就可帮忙我们确定一些隐含的离子 〕(4) 进而性原就：通常是在试验过程中使用，是指在试验过程中反应生成的离子或引入的可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结离子对后续试验的干扰2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要把握定量推断最终一种离子存在的方法：假如多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最终一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数举一反三】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的假设干种： K＋ 、Al 3＋ 、Fe3＋ 、Mg 2＋ 、Ba2＋ 、34NH 4＋ 、Cl －、CO 2－ 、 SO 2－，现分别取 100 mL 的两等份溶液进行如下试验：①第一份加过量 NaOH 溶液后加热， 只收集到气体 0.02 mol ，无沉淀生成， 同时得到溶液甲②向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g固体③其次份加足量 BaCl 2 溶液后， 生成白色沉淀 ，沉淀经足量盐酸洗涤、 干燥后， 得到 11.65 g 固体。

答复：＋〔1〕肯定不存在的离子是 〔 填离子符号，下同 〕〔2〕由①可知存在的离子为 ，浓度为 由②可知存在的离子为 ，浓度为 由③可知存在的离子为 ，浓度为 〔3〕K 是否存在？ 〔 填“是”或“否 ”，〕理由是 热点题型】题型三 由离子组成的物质推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断才能这类试题常将物质拆分为离子，通过试验并依据其现象推断出相关物质解答此类试题，易显现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果例 3、现有 A 、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K＋ 、Ag＋ 、Ca2＋、 Ba2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结＋、Fe2＋ 、Al 3＋ ，阴离子有 Cl － 、OH－ 、CH 3COO－ 、NO－ 、SO42－ 、CO2－ ，现将它们分别配成可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结330.1 molL－ 1 的溶液，进行如下试验：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结·①测得溶液 A 、C、E 呈碱性，且碱性为 A>E>C 。

②向 B 溶液中滴加稀氨水，先显现沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝③向 D 溶液中滴加 Ba 〔NO 3〕2 溶液，无明显现象④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结依据上述试验现象，答复以下问题：(1) 试验②中反应的化学方程式是 2) E 是 ，判定依据是 3) 写出以下四种化合物的化学式： A 、C 、D 、F 提分秘籍】1. 解答此类题目，应从所加试剂、反应现象、干扰离子等方面去考虑1) 依据试验现象初步确定物质中所含的离子，即将离子反应现象与相应离子结合起来〔2〕依据溶液的酸、碱性，排除某些离子的存在，进而初步推断可能组成哪些物质3①假如是酸性溶液，就弱酸根离子及 OH－ 不能大量存在，如 S2－ 、F－ 、 CO32－ 、SO 2 － 、可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结－－、AlO、SiO 2－可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结CH 3COO2。