2022年2022年高中化学学业水平考试复习资料.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载第一部分 基础学问学习笔记精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位为摩尔（ mol ）；（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数＝ 6.02 1023A（ 3）阿伏加德罗常数： 6.02 1023 mol － 1 称为阿伏加德罗常数（ N ）；；（ 4）物质的量（ n）.阿伏加德罗常数（ NA ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = NN A2．摩尔质量－ 1（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ）,单位为 g.mol ；（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量；；（ 3）物质的量（ n）.物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系： n = mM3．气体摩尔体积－ 1（ 1）定义：肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ Vm）,单位为 L .mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）标准状况下, V－1m≈ 22.4 L .mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）物质的量（ n）.气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V 4．物质的量浓度）之间的关系： n = Vm ；V m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载－ 1（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载B 的物质的量浓度（ cB）,单位为 mol .L ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量（ n）.溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ cB）之间的关系： n = c B.V ；（ 3）容量瓶：常用于配制肯定体积.浓度精确的溶液；二.胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体；2．溶液.浊液.胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象；4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐.加热.搅拌等；三.离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；2．酸.碱.盐为电解质；其它化合物为非电解质；3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应；4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写；四.氧化仍原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2．氧化仍原反应的本质：电子转移；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习笔记 3．化合价上升——失去电子——被氧化 /发生氧化反应 / 生成氧化产物——本身作仍原剂 /具有仍原性；化合价降低——得到电子——被仍原 /发生仍原反应 / 生成仍原产物——本身作氧化剂 /具有氧化性；五.原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N）A3．一般用符号 Z X 表示一个质量数为 A .质子数为 Z 的原子；4．具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；六.元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；2．元素周期律为由门捷列夫发觉的；3．原子.离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；如电子层数相等,核电荷数越大,半径越小；4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价 +∣最低化合价∣＝ 8 ；元素NaMgCNSiPSCl最高价+1+2+4+5+4+5+6+7最低价-4-3-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOCO2N 2O5SiO2P2O5SO3Cl2 O7及其水化物NaOHMg〔OH〕2 H 2CO 3HNO 3H 4SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4气态氢化物CH 4NH 3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中,行称为周期,列称为族；6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数；7．同周期从左向右,元素原子的失电子才能逐步减弱.得电子才能逐步增强； 同主族从上到下,元素原子的失电子才能逐步增强.得电子才能逐步减弱；8．元素原子的失电子才能越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子才能越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳固性越强；七.化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键；2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键；3．离子键：阴.阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键；4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键；5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物；旧化学键断裂（吸取能量 E1）6．反应物 旧化学键断裂（释放能量 E2 ） 生成物 E1>E2 反应吸取能量； E1