新高考化学一轮复习精品学案5.2元素周期表和元素周期律（含解析）.doc

第2讲　元素周期表和元素周期律[考纲要求]1．掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律考点一　元素周期表1知识梳理1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号原子序数＝________＝__________＝______2．编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种数____________________________0族元素原子序数____________________________(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族____ⅡA____ⅣA____ⅥA____副族列345671112族____ⅣBⅤBⅥBⅦB____ⅡBⅧ族第__________，共3个纵行0族第____纵行(3)元素周期表的分区　族周期　　ⅠA　ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　　　　　01234567①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条斜线，即为________和____________的分界线(氢元素除外)。

②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________4．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素[思考](1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为____________________2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是____________________3) 若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族(　　)(2)同主族元素的最外层电子数一定相同(　　)(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(　　)(4)ⅠA族全部是金属元素(　　)(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　)(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(　　)(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(　　)[提醒](1)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。

2)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前3)元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多的为ⅣA族2 对点速练练点一　元素周期表的结构信息1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是(　　)A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：______________练点二　元素周期表局部判断3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　)A．Be、Na、Al　B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P4.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋165．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是(　　)YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素规律技巧元素周期表结构中隐含的两个关系1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋243)第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为252．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、322)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、323)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32考点二　元素周期律1 知识梳理1.元素周期律2．元素周期律的具体内容项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____逐渐____电子层数____逐渐____原子半径逐渐____逐渐____离子半径阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝________________________________________________________________________相同最高正化合价＝______(O、F除外)元素的金属性和非金属性　金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性、还原性　阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性　　逐渐____逐渐____最高价氧化物对应的水化物的酸碱性　　碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____3.元素周期律(表)的现实意义(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2。

②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强(　　)(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强(　　)(3)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增(　　)(4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(　　)(5)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(　　)(6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(　　)(7)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)(8)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)2 对点速练1．比较下列微粒半径大小(用“>”或“<”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越小练点二　元素性质综合判断4．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg，非金属性：F________O________S2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO4)热稳定性：CH4________NH3________H2O5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋5．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋E6．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、d。