物质的量浓度·典型例题.docx
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物质的量浓度•典型例题能力素质例1用V L水配制浓度为a mol/L的氨水（密度为p g/cm3）,需用氨气的 体积是（标准状况下） .解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气.利用计算 公式V（NH ）呷戸224^mV= X10 - 3L/mLp g / cm3 m(H O) + m(NH )X10-3L/mL= 2 3—p g / cm3X10-3L/mL1000g/LXVL + [V(NH )/22.4L/mol]X 17g/molp g / cm3c= n（詈丿=a mol / L将上述式子代入计算得:V(NH )=322400aV1000p - 17a L点击思维例2将质量分数为98%, 18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49%.则其物 质的量浓度 9.2 mol/L傾“大于” “小于” “等于”）.解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大. 98%、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为：18.4 mol / L=p =1.84 g/cm31000mL/LXp X 98%98g / mol对于49%，未知浓度的硫酸(p <1.84 g/cm3)溶液有如下关系：=1000mL/LX p X 49 % < 1000mL/LX 184g / cm3X 49 %98g / mol 98g / mol=9.2mol / L所以选填小于. 答案小于学科渗透例 3 用 98% 的浓 H2SO4(p =1.84 g/mL)配制 1 : 5 的稀硫酸(p =1.19g/mL),求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度.解析 根据体积比浓度的概念可知1：5的稀硫酸，就是把1体积98%的 浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液.设浓硫酸的体积为1L,则水的体 积为5L； 1L浓硫酸中m(H SO )n(H SO ) = 2~' 2 4 M(H SO )2 4= 18.4 mol=1.84g / mLX 1000mLX 98 %98g / mol混合后溶液的体积:恥/心皿右叩心5000^ X10_3L/mL=5.75L1.19g / mLC(H SO )=2 4n(H SO )2 4 ■V(H SO )2 418.4^01 = 3.2 mol/LH SO %575L 2 498g / molX 18.4mol1.84g / mLX 1000mL + 1g / mLX 5000mL答1 ： 5稀硫酸物质的量浓度为3.2mo 1/L,溶质的质量分数为26.3%.高考巡礼例 4 (1994 年全国)100 mL 0.3 mol/L N§SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/LAl (SO ).溶液混合后，溶液中SO2-的物质的量浓度为2 4 3 4[ ]A. 0.20 mol/L B.0.25mol/LC. 0.40 mol/LD. 0.50 mol/L解析 对于稀溶液，体积可以相加.c(SO2 -) = (0.3 X 0.1 + 0.2 X 3X 0.05) mol/ 0.15 L= 0.40 mol/ L.答4案是C答案C例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B .称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矶配成500 mL溶液解析 配制500 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆 矶，加水至标线即可，而不是加500 mL水.答案是D.答案D例6 （1998年全国）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得 到的盐酸的密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量浓度是[ ]A.mol / LB.ab22400mol / LabC. mol / L 22400+365a1000abD. mol / L 22400+365a解析22.4L / mola L(22.4L/molX365g/mol + 100g) -Fb g / mLX 10-3L / mL1000abmol/ L22400+ 365a答案是D.答案D例7 （1998年上海）在100 g浓度为18 mol/L、密度为p （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为[ ]A.小于100 mL B.等于100mLC.大于100 mL D .等于100/p mL解析 稀释前后溶质的物质的量（质量）不变.100gX10 - 3 L/mLX 18 mol/L=VX10 - 3L/mLX 9 mol/Lp g / cm3200gp g / cm3V 200 mL设9 mol/L H2SO4溶液的密度为p 溶液质量为m200g m=V ・ p = • p g/cm3 ・.・p Vpi p g/ cm3 i i.°.mV 200 g即混合后溶液的质量小于200 g（硫酸溶液的密度大于lg/cm3）,所以加入水的体积小于100 mL.答案是A.答案A例8 （1999年全国）已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3, 5%氨水的密度为 0.98 g/cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]A.等于15 % B.大于15%C.小于15% D.无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小.根据混合前后溶质的 物质的量不变列式：0.91 g/cm3 XVX 25 %+0.98 g/cm3 XVX5%=(0.91 g/cm3 XV+0.98 g/cm3XV)XC变形为C - 5%25% -C0.91g/ cm3 XV0.98g / cm3 X VV1 即 CV15%.说明：此题也可用十字交叉法速解. 答案C。
