四川省邻水实验中学2025届高三六校第一次联考化学试卷含解析.doc

四川省邻水实验中学2025届高三六校第一次联考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深对原溶液描述错误的是(　　)A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+2、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性下列叙述正确的是（ ）A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应3、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液4、我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光——热——电”能量转换形式的是　　A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电5、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+6、下列有关实验的叙述完全正确的是A．A B．B C．C D．D7、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl8、下列有关物质分类正确的是A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物9、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH510、下列实验现象和结论相对应且正确的是A．A B．B C．C D．D11、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素12、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示下列有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D．分子中不含手性碳原子13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 114、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得下列说法正确的是A．上述两种制备反应类型相同B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触15、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是(　　)A．增大压强，平衡不移动，则 m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体二、非选择题（本题包括5小题）17、以下是某药物中间体D的合成过程：A(C6H6O) B （1）A的结构简式为_________________，A转化为B的反应类型是____________。

2）D中含氧官能团的名称是__________3）鉴别B、C 可以用的试剂名称是______________4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有________种①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________________________________(写结构简式)6）已知： +CH≡CH 请设计合成路线以A和C2H2 为原料合成(无机试剂任选)：____________18、有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能团名称___________写出E的结构简式___________2）B→C中①的化学方程式___________3）检验F中官能团的试剂及现象_________4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2②核磁共振氢谱显示有四组峰（5）H→J的反应类型___________。

6）已知：K经过多步反应最终得到产物P：①K→L的化学方程式___________②写出M的结构简式___________19、ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2请回答下列问题：（1）A中制备ClO2的化学方程式为__2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）20、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；单质Y不可能是____(填字母）A 铅 B 石墨 C 镁 D 银(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；变化过程中，参与正极上放电的离子是_________21、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________③M中不含________(填代号)a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意2、C【解析】A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A错误；B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-。