氧化物酸碱性,氧化物热稳定性.doc

氧化氧化物酸碱性，氧化物热稳定性物酸碱性，氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的 8 电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们 对 O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够 吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁） ，它 们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深在特征氧化物中显色的，还 有第五周期的 Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的 W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许 多的镧系元素和锕系元素的氧化物这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃 迁引起的，有些则是由于 d-d 跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更 为普遍氧化物酸碱性氧化物酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成 4 类：酸性的、碱性的、两性的和中性的1）酸性氧化物溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物例 如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

2）碱性氧化物溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物例 如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的3）两性氧化物同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物 例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性4）中性氧化物既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物例如 CO 和 N2O氧化物热稳定性氧化物热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是 IIA 和 IVB 族元素的氧化物、 Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、 元素氧化物的等当量标准生成焓 SiO2 等，对热不稳定的 氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO 等短周期元素氧化物的稳定性从 左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到 M+离子之间 的斥力而使 M2O 的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是 副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之 和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当 阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

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