实验3-4酸碱滴定曲线的测绘.docx

实验报告沈红莲（玉溪市民族中学）一、 实验题目《数字化实验室应用于酸碱中和滴定》二、 实验目的借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定，用已知浓度溶液测定未知溶液浓 度，本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠三、 实验原理定过程中，滴定剂（HCI）与被滴定剂（NaOH）反应生成水，使溶液的pH 降低借助 PH 计及 PH 传感器将数据实时传至计算机，结合计数器的实时滴数 纪录，并用软件编辑体积的计算公式，实时自动绘制PH-体积滴定曲线图，通过 滴定曲线图，直观体验滴定突跃的存在，并确定出滴定终点滴定剂（HCI）所消 耗的 体积，结合方程式计算出待测液的浓度HCl + NaOH = NaCl + H2OC已知V测定=C待测V待测C待测=（C已知V测定）/ V待测四、 实验仪器及药品仪器 滴数传感器（Dislab系列）、PH复合电极、pH传感器（WCY-U-P-2031）、 数据采集器（笔记本电脑）、磁力搅拌器（含磁子）、酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、100mL烧杯、铁架台药品：0.2000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞五、 实验内容及步骤(1) 如图1组装实验装置：将PH计连入pH传感器再与数据线相连，接入计算机(学生接入分线器后用数据线接入平板电脑)，再将计数器与数据线相连，接入计算机(学生接入分线器后在与平板电脑相连)。

图 1 图 2( 2)打开计算机，进入 WCYDislab 实验软件系统系统将自动识别所接入 的传感器，并在左侧任务栏中显示计数器和PH计3) 软件设置：右键单击左边任务栏新增计算公式： 0.04*(右键选择计数 器)命名为滴定设置，右键单击PH计设置为仪器图表，右键单击计数器设置为 点线图，并设置X轴为体积，索引量为堤顶设置如图2.(3) 用碱式滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，将其加入到 100mL 烧杯中向烧杯中放入搅拌磁子，并滴加 1~2 滴酚酞溶液，将烧杯置于 磁力搅拌器上4) 将pH传感器放入盛有NaOH溶液的烧杯中，调整pH传感器的高度至 溶液的液面完全没过pH传感器中电极的玻璃泡5) 用酸式滴定管向滴数传感器的储液器中缓慢逐滴滴入 0.1000 mol/L 盐酸 6)启动磁力搅拌器，开始采集数据待测得的 pH 数据稳定后， 打开滴 数传感器储液器的活塞，向NaOH溶液中匀速滴加0.1000mol/L盐酸(1~2滴 /s)7)待烧杯中的溶液变成无色后，再继续滴加盐酸至 pH 不再显著变化为止，停止数据采集8）取出PH计，清水冲洗并用滤纸擦干，重复试验2-3次，通过滴定曲线上的跃迁确定体积。

六、实验记录，数据处理及结果（1） 实验现象现象1．酸碱中和滴定的第一阶段宏观表征：随着盐酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色慢慢变 浅曲线表征：曲线由起始点（A点，pH>7）开始呈下降趋势，起初变化比较缓慢，后来开始突变随着盐酸体积的增大，溶液的 pH 减小， pH 大约在 11 左 右（B点）开始急剧减小，发生“突跃”现象2．酸碱中和滴定第二阶段宏观表征：随着盐酸体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱当溶液的 pH 接近7 时，一瞬间溶液由红色变为无色曲线表征：曲线继续下降，由B点开始呈直线式突变，溶液的pH急剧减小， 出现“突跃”现象3．酸碱中和滴定第三阶段宏观表征：继续滴加盐酸，盐酸过量，溶液的酸性逐渐增强，溶液无明显变 化，仍为无色曲线表征：曲线依然呈下降趋势，先是直线下降（BD段），后变化平缓（DE段）在酸碱恰好完全反应时（C点，pH=7），即使是滴入少量的盐酸也会使 溶液pH急剧减小而DE段，滴入的盐酸对溶液pH影响逐渐变小2） 实验图表记录图1图43）数据记录次数第一次第二次第三次终点PH6.76.946.8体积（mL）7.37.47.3平均体积（mL）7.34）数据处理HCl + NaOH = NaCl + H2OC 已知V测定=C待测V待测C待测=（C已知V测定）/ V待测CNaOH=0.2mol.L-1*7.3mL/20mL=0.073 mol.L-1七、 误差分析（1） 滴定计数器需校正，否则会出现滴定不准确现象。

2） 溶液取用后立即进行滴定，否则盐酸易挥发，氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应3）PH 复合电极使用后需用水冲洗，并擦干，否则会稀释溶液八、注意事项（1） 溶液的液面需完全没过 pH 传感器中电极的璃泡，同时电极不能接触 搅拌磁子或烧杯内壁2） 为保证使用滴数传感器时滴下的每一滴液滴的体积准确，实验前必须 校准滴数传感器九、收获与体验。