2025年高考物理一轮复习 物质的量浓度(练习)（原卷版+含解析）.pdf

1物质的量浓度物质的量浓度目录目录0101 模拟基础练【题型一】物质的量浓度概念的理解【题型二】溶液浓度的计算【题型三】一定物质的量浓度溶液的配制0202 重难创新练0303 真题实战练题型一物质的量浓度概念的理解1下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1molL-1的是()A.将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C.将50mL2molL-1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D.将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液2下列说法正确的是()A.将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2mol/LB.将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/LC.2 L0.2mol/L的NaCl溶液与5 L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2D.从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1103某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制1 L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1C.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1D.将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 molL-14下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A.150mL3molL-1NaClO溶液B.75mL3molL-1CaCl2溶液2C.150mL3molL-1KCl溶液D.150mL2molL-1MgCl2溶液题型二题型二溶液浓度的计算溶液浓度的计算1一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()A.溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)B.a2mol沉淀的物质的量0C.沉淀的物质的量=a2molD.原浓硫酸中H2SO4的物质的量a2mol2体积为VmL，密度为的g/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是()A.m=Vw100gB.c=1000wMmol/LC.c=MVwmol/LD.w=cM1000%3现有硫酸钠溶液V mL，其密度是 gmL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是71a23%B.溶液的物质的量浓度是5a23molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a(1 000-142a)D.硫酸根离子的质量分数是48a23%4现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是 g mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是()。

A.溶质的质量分数是71a23%B.溶液的物质的量浓度是5a23molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a(2300-71a)D.硫酸根离子的质量分数是48a235已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、1的代数式表示)3(2)物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为molL-13)将物质的量浓度分别为c2molL-1和15c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2gcm-3，所得溶液的物质的量浓度35c2molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)题型三一定物质的量浓度溶液的配制1某兴趣小组需要500mL 2 molL-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g mL-1的浓硫酸配制该溶液下列操作正确的是()2下列实验操作或仪器的选择正确的是()A.配制240mL 0.1 molL-1FeSO4溶液，需要选择240mL容量瓶B.配制1 molL-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中C.配制1 molL-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置3(2024山东省青岛市一模)草酸晶体(H2C2O42H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。

I制备步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持8590约30min，然后逐渐降温至60左右步骤2：控制反应温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g纯度测定称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液取出20.00mL，用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复23次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL对于上述实验，下列说法正确的是()A.65%浓硝酸(=1.4gmL-1)的物质的量浓度约为13.6molL-1B.草酸晶体的产率为10m121m100%C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmolL-1D.草酸晶体的纯度为1.575cVm2100%4(2024山东省烟台市招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：4净含量：500mL密度：1.19 g cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5gmol1)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-1(保留小数点后一位)。

2)某实验需用480mL2.0molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为g；(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，仰视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)取该“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 gmol1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为molL-15(2024安徽省亳州市涡阳县期末)某学生欲配制1000mL6.0molL-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5molL-1的硫酸；150mL25%的硫酸(=1.18gmL-1)；足量的18molL-1的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为molL-1(保留1位小数)2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18molL-1的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D.；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀3)进行操作C前还需注意4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)6(2024山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量回答下列问题：(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=(用含a、y的代数式表示)3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示取200mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示5c(SO42-)=molL-1溶质中NH4+的物质的量为4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。

A室混合气体的物质的量为mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在刻度处7(2024海南省部分学校高三联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验1)配制100mL0.1molL-1的Na2CO3溶液配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO310H2O固体的质量为g定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：装置实验试剂a现象甲4mL0.1molL-1CaCl2溶液产生白色沉淀乙4mL0.1molL-1AlCl3溶液产生白色沉淀及大量气体丙4mL0.1molL-1ZnSO4溶液产生白色沉淀及大量气体为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：样品加热前样品质量加热后样品质量装置C增重装置D增重6/g/g/g/g实验乙样品10.46.83.60实验丙样品22.416.21.84.4实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为。

装置E的作用是通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为(填化学式)，实验乙反应的离子方程式为实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2yZnCO3，则xy=8(2024陕西省西安市期中)CuSO45H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料其具有催吐，祛腐，解毒作用I实验室需配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液根据溶液配制情况，回答下面问题：(1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为2)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是(填序号)a配制前容量瓶底部有少量水b胆矾长期放置失去部分结晶水c定容时仰视刻度线d装瓶时有少量溶液溅出(4)现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.01mol/L的CuSO4溶液，需用量筒量取mL0.5mol/L的CuSO4溶液完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2实验步骤：(5)判断SO42-沉淀完全的方法为。

6)固体质量为wg，则c(CuSO4)=molL-17)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)9(2024湖南省常德市期末)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+；乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案：方案一：滴定法7称取8.2g样品溶于水，逐滴加入2.3molL-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积2)配制。