高二电化学综合练习题(共21页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上电解池：1.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是　 A.稀NaOH溶液　B.HCl溶液　　C.酸性MgSO4溶液　D.酸性AgNO3溶液2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）A. AgNO3　　　　 B. H2SO4　　　　C. NaOH　　　　 D. NaCl3、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是 A．无水CuSO4 B．CuO C.Cu(OH)2 D．CuCO3 4.（2000.上海.12）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g5．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 （ ） A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H26. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L 7.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg8、 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol9.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为　A.22.4ax/b　　　B.11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　　D.2.5ax/b10、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。

通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） （ ） A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－111、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶112. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是 （ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ +2e—=Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。

14、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加15．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH 增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH 不变18．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）19、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 a A X Y + ― 20、电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的实验现象是 ②Y电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 。

2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式为 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 21.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示①该电解槽的阳极反应式是 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2化盐精盐电解脱盐 10%NaOH 10%NaCl溶液沉渣 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为： ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH 。

选填“不变”“升高”或“下降”） （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质精制过程中发生的离子方程式为 、 (3)如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c） a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 填操作名称）除去NaCl6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。

22、（1）2Cl- - 2e- = Cl2 升高 （2）Ca2+ + CO32- = CaCO3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （3）a c （4）b c （5）蒸发 过滤 （6）NaCl + H2O H2 + NaClO。