黑龙江省大庆外国语学校2024-2025学年高三上学期第一次教学质量检测 化学（原卷版）.docx

大庆外国语学校高三第一次教学质量检测化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上有关相对原子质量：O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5 C-12一、单选题(共45分，每题3分)1. 我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球下列有关说法错误的是A. 运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B. 探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C. 返回器带回月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D. 嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料2. 下列图示或化学用语错误的是A. 羟基的电子式： B. H2O的VSEPR模型： C. Mn2+的价电子的轨道表示式： D. 中子数为5的铍原子：3. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A. 钠投入氯化铜溶液中：B. 氯气通入水中：C. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：4. 《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为 C18H17NO2B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 所有氢原子不可能共平面D. 苯环上的一氯代物有 7 种5. 下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生探究和的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应A. A B. B C. C D. D6. 下列“类比”结果正确是A 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B. NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O27. 氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。

实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下 下列说法正确的是A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行B. “浸取”后通过分液可得到含有和的浸液C. 与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性D. 可用浓溶液洗涤粗品8. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)下列说法错误的是A. X的化学式为B. HS·反应活性较强，不能稳定存在C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1D. 步骤IV除砷的方程式为9. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 50℃，的溶液中含有的数目为B. 的溶液中含分子的数目为C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为10. 下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是A. 原子半径：C

是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，、不在同一周期下列叙述错误的是 A. 电负性：B. 与能形成多种化合物C. 最简单氢化物的稳定性：D. 该分子中所有原子最外层均满足8电子结构13. 一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 充电时，极的电极反应式为B. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜C. 充电时的总反应：D. 放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器14. 金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示下列说法错误的是A. 金刚砂的化学式为SiCB. SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C. 距离碳原子最近的碳原子数为12D. 金刚石的熔点低于2700℃15. 常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是 A. a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B. b点溶液中，＜C. c点溶液中，共含有7种微粒D. d点溶液中，0.1000二、填空题(共55分)16. 碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。

一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；②常温下，各物质的溶度积常数如表所示化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：（1）“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是_____________2）“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________3）滤渣1的主要成分为________(填化学式)4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________5）“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO3的溶度积常数Ksp(SrCO3)、H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2)（6）上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

17. 科学探究要实事求是、严谨细致某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：Ⅰ．制备装置如图所示(夹持装置省略)，已知极易水解1）仪器a的名称是_____________2）装置Ⅱ中制备的化学方程式为_____________3）该装置存在的缺陷是：①_____________；②缺少氢气的尾气处理装置Ⅱ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4Cl)/mol/L温度/℃待测物理量实验目的50.530a———61.5ⅰb探究浓度对氯化铵水解平衡的影响70.535cⅱ82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响（4）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液①实验中，“待测物理量”是__________；②实验目的ii是_________；③上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是__________(填序号)。

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：第二步：①合成尿素总反应的热化学方程式为__________②第一步反应速率较快的理由是__________Ⅱ．以和催化重整制备合成气：，在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_________(填序号)A. 反应速率： B. 同时断裂键和键C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变（4）由图可知，Y点速率_______(填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2.（5）已知气体分压=气体总压×气体物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_________(用含P2的代数式表示)19. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。

2）C→D的反应类型为_____________3）B→C的反应方程式为______________4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种①与溶液发生显色反应②苯环上含有2个取代基③该物质与足量的反应产生写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________5）参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和 为主要原料(其它试剂任选)制备 的路线___________第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司。