九年级化学金属知识点.docx

〔人教版〕中考化学考点：第八单元 金属和金属材料考点 1 金属材料包括纯金属和合金两类金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属，也可能是合金考点 2 金属材料的进展史 商朝，人们开头使用青铜器；春秋时期开头冶铁；战国时期开头炼钢；铜和铁始终是人类广泛应用的金属材料在100 多年前，又开头了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等很多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于其次位考点 3 金属的物理性质1. 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性在室温下除汞为液体， 其余金属均为固体2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质打算物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质2. 物质的性质很大程度上打算了物质的用途但这不是唯一的打算因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点 5 合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质留意：〔 1 〕合金是金属与金属或金属与非金属的混合物〔2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更简洁适于不同的用途 〔3〕日常使用的金属材料，大多数为合金 〔4〕金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成构造也发生了转变，从而引起性质的变化2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点〔当两种金属形成合金时〕锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 性质比较3. 合金与组成它们的纯金属性质比较 下面是黄铜和铜片，焊锡和1黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色色硬度熔点有光泽 有光泽比铜大 坚韧比铜低 较高有光泽硬度大比锡低有光泽质软较低有光泽坚硬 比铝低有光泽质软较高4. 几种常见合金（1） 铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区分是含碳量不同，生铁含碳量 2%%，钢的含碳量为%—2%钢比生铁具有更多的优良性能， 易于加工，用途更为广泛2） 铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

3） 铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金4） 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料 性质： 优异的耐腐蚀性，对海水、空气和假设干腐蚀介质都稳定，可塑性好， 强度大，密度小 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等考点 6 金属与氧气的反响金条件反响方程式现象属Mg常温下〔在空2Mg＋O =2MgO银白色镁条在空气中外表渐渐变气中点燃时〔在空22Mg ＋ O =点==燃==暗，生成白色固体猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成气中或在氧22MgO一种白色固体气中〕Al常温下〔在空4Al+3O银白色的外表渐渐变暗，生成一层气中〕点燃时〔在氧2=2Al O4Al+3O =点==燃==2 3致密的薄膜猛烈燃烧，放热和刺眼的白光，生气中〕22Al O成白色固体Fe常温下，枯燥2 3的空气常温下，在潮铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色湿的空气中疏松的物质——铁锈〔Fe O ·H O〕在氧气中点3Fe＋2O =点==燃==Fe O 2剧3 烈燃2 烧，火星四射，燃23 4放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu常温下，枯燥2的空气加热时 2Cu＋O222CuO 铜丝外表渐渐变为黑色质在潮湿的空 2Cu+O+CO +H O=Cu (OH) C 铜外表生成一层绿色物气中 O32 2 2 2Au、 即使在高温下也不与氧气反响“真金不怕火炼”Ag结论：大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同Mg、Al 等在常温下就能与氧气反响；Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反响，但在点燃或加热的状况下可以发生反响；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反响考点 7 金属与酸的反响金 现象 反响的化学方程式属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 猛烈反响，产生大量气 Mg＋2HCl =MgCl ＋ Mg＋H2SO =MgSO ＋2 4 4泡，溶液仍为无色，试 H H2↑ 2↑管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰锌 反响比较猛烈，产生大 Zn＋2HCl =ZnCl ＋ Zn＋H2SO =ZnSO ＋2 4 4量气泡，溶液仍为无色， H H2↑ 2↑试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铁 反响缓慢，有气泡产生， Fe＋2HCl =FeCl ＋ Fe ＋ H SO2 2 4=FeSO4溶液由无色渐渐变为浅 H ＋H2↑ 2↑绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

铜 不反响结论：Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢考点 8 金属与化合物溶液的反响试验操作 现象 反响的化学方程 质 量 变 应用式 化铁 丝 浸 入 浸入溶液的铁 Fe ＋ CuSO = Cu ＋ 金 属 质 不 能 用硫 酸 铜 溶 钉外表掩盖一 FeSO 4 量增加， 铁 制 品液中 层紫红色的物 4 溶 液 质 放 硫 酸质，溶液由蓝 量削减 铜 溶 液色渐渐变为浅 〔 或 农3绿色药 波 尔多液〕铝 丝 浸 入硫 酸 铜 溶液中浸入溶液的铝丝外表掩盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色渐渐变为无色浸入溶液的铜丝外表掩盖一层银白色的物质，溶液由无色渐渐变为蓝色2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu4 342金 属 质量增加， 溶 液 质量削减铜 丝 浸 入硝 酸 银 溶液中Cu+2AgNO =Cu(NO) +2Ag233金 属 质量增加， 溶 液 质量削减铜 丝 浸 入硫 酸 铝 溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的挨次为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来留意：1. 此类反响肯定在溶液中进展，不溶于水的化合物一般不与金属反响。

2. K、Ca、Na 活动性格外强，但不能用它们置换化合物中的金属，由于它们能同溶液中的水猛烈反响考点 9 置换反响置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与化合物的反响叫做置换反响考点 10 金属活动性挨次人们通过大量的试验验证得到常见金属的活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P〔bH〕Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性越强2. 在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3. 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来〔K、Ca、Na 除外〕考点 11 矿石(1) 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在4(2) 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石3)常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿Fe O磁铁矿Fe O2 33 4黄铁矿FeS菱铁矿FeCO23名称 主要成分 名称 主要成分考点 12 一氧化碳复原氧化铁（1） 步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停顿加热；⑥停顿通入一氧化碳。

2） 现象：红色粉末渐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰3） 化学方程式：3CO+Fe O2Fe+3CO2CO+O=点==燃==2CO2 3 2 2 2Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O2 2 3 2（4） 留意事项：与 CO 复原氧化铜的试验操作挨次一样，即先通入CO 再加热，试验完毕，停顿加热，连续通入CO 至试管冷却5） 尾气处理：因CO 有毒，不能随便排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用考点 13 工业炼铁（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂〔CO〕将铁从铁矿石里复原出来2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 〔3〕主要设备： 高炉〔4〕冶炼过程中发生的化学反响：C+O CO2 2CO +C 2CO 3CO+Fe O2 2 32Fe+3CO2留意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣CaCOCaO+CO ↑ CaO+SiO CaSiO3 2 2 3考点 14 含杂质化学反响的计算1. 纯洁物与含杂质物质的换算关系：X 纯物质质量分数5含杂质物质的质量 纯洁物质的质量÷纯物质质量分数纯洁物质量物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数混合物质量2. 含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1） 将含杂质的物质质量换算成纯洁物的质量。

2） 将纯洁物质质量代入化学方程式进展计算3） 将计算得到的纯洁物质量换算成含杂质物质的质量考点 15 金属的锈蚀和保护 1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持枯燥；隔绝氧气考点 16 保护金属资源 有效途径：防止金属的腐蚀、金属的回收利用、有打算合理的开采矿物、查找金属的代用品6。