2026版高考化学第一轮考点突破第二章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量气体摩尔体积.docx

考点1 物质的量 气体摩尔体积微考点1　物质的量相关概念的理解与辨析1．(2025·山东济南高三检测)草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是(　　)A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol OB．含2 mol O的草酸的摩尔质量为45 g·mol－1C．45 g草酸中含有的原子总数为4NAD．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 mol[答案]　B[解析]　1个草酸分子含2个H、2个C和4个O，则1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol O，A正确；H2C2O4的相对分子质量为90，则其摩尔质量为90 g·mol－1，与含有O原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个原子，45 g草酸为0.5 mol，则含有4 mol原子，故含有的原子总数为4NA，C正确；H2C2O4燃烧生成CO2和H2O,117 g草酸的物质的量为1.3 mol，完全燃烧时转移电子为1.3 mol×2×(4－3)＝2.6 mol，D正确2．(2025·河南郑州检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔生理学或医学奖。

双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol[答案]　D[解析]　1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为284，则其摩尔质量为284 g·mol－1，B错误；14.1 g青蒿素为0.05 mol，含有原子总数为0.05 mol×42×NA mol·L－1＝2.1NA，C错误3．(2025·广东广州检测)硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对，于其中的S8有关说法正确的是(　　)A．该物质的摩尔质量为256 gB．1 mol该分子中含有8NA个质子C．0.5 mol该分子的质量为128 gD．该分子中含有电子128NA个[答案]　C[解析]　摩尔质量的单位是g·mol－1，则该物质的摩尔质量为256 g·mol－1，A错误；1 mol该分子中含有8 mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128NA个质子，B错误；0.5 mol该分子的质量为0.5 mol×256 g·mol－1＝128 g，C正确；1个硫原子含有16个电子，1个该分子中含有电子128个，D错误。

微考点2　物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关计算4．(2025·河北衡水检测)标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　)A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L[答案]　D[解析]　标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，其物质的量为＝0.5 mol，设CO为x mol，CO2为y mol，则有解得则CO为0.375 mol，CO2为0.125 mol混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1，A正确；混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为(3×28)∶44＝21∶11，B正确；同温同压下，气体密度之比＝摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1，是H2(摩尔质量为2 g·mol－1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L，D错误。

归纳拓展：有关气体摩尔体积的计算(1)气体的物质的量：n＝；(2)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA；(3)气体的质量：m＝n·M＝·M；(4)气体的密度：ρ＝＝＝5．(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA[答案]　A[解析]　在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误[易错点拨]　跳出利用“气体摩尔体积”进行计算的陷阱6．按要求解答下列问题1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。

②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－13)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________[答案]　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36(3)2d　 mol　6d g·mol－1[解析]　(1)M＝2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－12)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25①混合气体在标准状况下的密度为≈1.61 g·L－1②解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；解法二：＝＝36 g·mol－1解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。

3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1微考点3　阿伏加德罗定律及推论的应用7．(2025·湖北武汉检测)一个密闭容器的中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)A．右侧与左侧分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO[思路分析]　解答本题的思路如下：(1)分析体系条件：隔板自由滑动左右两侧气体的压强相同体系条件是恒温恒压2)根据阿伏加德罗定律，左侧充入1 mol N2右侧CO的物质的量3)结合阿伏加德罗定律的推论气体密度的关系及充入CO的物质的量等[答案]　C[解析]　左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体的物质的量之比为4∶1，则右侧气体物质的量为0.25 mol。

相同条件下气体密度与其摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍8．(2025·福建福州检测)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC．0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol·L－1的硝酸溶液D．标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA[答案]　D[解析]　反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16 g O3和O2的混合气体中含有1 mol氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5 mol NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33 mol，则可得到0.33 mol·L－1的硝酸溶液，故C错误；标准状况下，11.2 L NO和O2的混合气体的物质的量为0.5 mol，因此所含的原子数为NA，故D正确9．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍下列关系正确的是(提示：空气的平均相对分子质量约为29)(　　)A．混合气体中，CO与NO的质量之比为14∶15B．混合气体中，CO与NO的分子数之比为1∶2C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同D．同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的质量不相等[答案]　A[解析]　同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由A项分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·mol－1，则其摩尔质量相等，故同温同压下，相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，D错误。