精修版【鲁科版】化学选修四：第3章第4节离子反应同步练习及答案.doc

精品资料第三章 第四节 离子反应一、 离子反应1．定义溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应2．实质溶液中某种或某些离子浓度降低3．类型复分解反应、氧化还原反应、水解反应等4．发生条件1)复分解反应①生成沉淀a．生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓b．沉淀的转化：如MgCO3与NaOH溶液反应，离子方程式为：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO②生成弱电解质如稀盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为：H＋＋CH3COO－===CH3COOH③生成气体如NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：NH＋OH－===NH3↑＋H2O2)氧化还原反应①非电化学原理的氧化还原反应溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低如用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②原电池反应如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀H2SO4)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

③电解池反应如电解饱和和食盐水的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 1．请用离子反应发生的条件解释下列问题：(1)强酸制弱酸；(2)高沸点酸制低沸点酸；(3)实验室不能用H2SO4(浓)和NaBr(s)制取HBr气体答案：(1)强酸制弱酸符合生成弱电解质的反应条件；(2)高沸点酸制低沸点酸符合有气体生成的条件；(3)Br－能被H2SO4(浓)氧化成Br2，得不到HBr气体二、离子反应的应用(一)物质检验与含量测定1．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子如I－、Fe3＋ 、 Ba2＋、 Ca2＋ 、Cu2＋、Fe2＋、 NH、Ag＋、 Al3＋ 、CO、 SO 、SO、 Cl－、 Br－(1)I－的检验①试剂：AgNO3溶液②现象：有不溶于稀硝酸的黄色沉淀生成③有关的离子方程式：Ag＋＋I－===AgI2)Fe3＋的检验①试剂：KSCN溶液②现象：生成血红色溶液③有关的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32．测定溶液中离子的浓度1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。

2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得 2．酸式滴定管一般盛装什么溶液？碱式滴定管一般盛装什么溶液？为什么？答案：酸式滴定管一般盛装酸性、氧化性的试剂，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开；碱式滴定管一般盛装碱性试剂，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶二)物质制备与纯化1．物质的制备离子反应可用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等1)氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气；(2)实验室制备CO2的离子方程式为：CaCO2＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑2．物质的纯化1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的Ca2＋、Mg2＋、SO，需要引入的试剂离子分别为：CO、OH－、Ba2＋2)除去污水中重金属离子，用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的三)生活中常见的离子反应1．胃酸过多的治疗服用胃舒平的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2．硬水的形成及软化1)硬水①含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水；②暂时硬水：含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2较多的水。

2)形成(暂时硬水)离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3)软化方法①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂的离子方程式为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Mg2＋＋CO===MgCO3↓1．(2013·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO解析：Al3＋、CO能相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故A项错误；H＋、Fe2＋、MnO能发生氧化还原反应，也不能共存，故B项错误；离子之间不反应，能共存，故C项正确；NH、OH－能结合生成弱电解质，不能共存，故D项错误2．下列有关叙述正确的是(C)A．某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有COB．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SOC．某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NHD．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－解析：某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO，故B项错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH，故C项正确；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D项错误。

1．下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：本题是考查离子反应方程式的正误判断，解题时一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合实际等方面去思考A选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH－会与Al3＋发生反应，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求，故C项正确；显然D选项不正确2．在水溶液中能大量共存的一组离子是(C)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO解析：结合离子的性质，从离子发生反应的条件入手分析，离子之间若能发生反应，则不能大量共存特别注意还原性离子(如Fe2＋等)与氧化性离子[如ClO－、NO(H＋)等]因发生氧化还原反应而不能大量共存。

A项Fe2＋具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；B项Cu2＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D项H＋能与SiO反应生成H2SiO3沉淀3．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)(A)A．CH3COO－　　　　　B．SOC．Na＋ D．HCO解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故A项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C项错误；碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D项错误4．某溶液中含有Cl－、CO、OH－三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是(B)A．硝酸银、氯化钡、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸银C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡D．酚酞、稀盐酸、硝酸银解析：检验Cl－离子可以使用硝酸银，检验CO离子可以使用酸，检验OH－离子可以使用酚酞银离子、酸都能与氢氧根反应，故首先用酚酞检验OH－离子；由于银离子与碳酸根会生成白色沉淀，影响Cl－离子检验，故再加入硝酸检验CO离子；最后加入硝酸银检验Cl－离子，所以加入的试剂及顺序为：酚酞、稀硝酸、硝酸银。

5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定该烧碱样品的纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时硫酸体积为V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填字母)：________→________→________→D→________2)滴定管读数应注意________________________________________________________________________3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________4)操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应________5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7)该烧碱样品的纯度计算式是________解析：解决本问题时应注意：(1)中和滴定各步操作及注意事项2)注意滴定管刻度与量筒刻度的区别3)滴定误差分析时，应将错误操作归为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少该题先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛的液体润洗、读数准确、赶气泡等操作问题答案：(1)C　A　B　E　(2)滴定管应垂直，装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL　(3)便于依据溶液的颜色变化情况准确判断滴定终点　(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色　(6)偏高　(7)%6．某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：(1)操作①的目的是： ________2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_________________________________________。