2021年高考化学计算专题..pdf

学习必备欢迎下载化学计算问题的综合运用命题趋向 1高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、 范围测算等； 第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题2从考试大纲分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用3理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现过这类试题，后阶段复习中要加以重视知识体系和复习重点 1各种基本概念计算之间的联系2化学计算常用方法守恒法利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算主要有： （1）质量守恒； （2）原子个数守恒； （3）电荷守恒； （4）电子守恒； （ 5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。

主要有：（1）质量差；（ 2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差 实际计算中灵活选用不同的精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载差量来建立计算式，会使计算过程简约化平均值法这是处理混合物中常用的一种方法当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（ 6）平均密度法；（7）平均浓度法 关系式法对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程具体有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题十字交叉法实际上是一种数学方法的演变，即为a1x1+a2x2=a平 (x1+x2)的变式，也可以转化为线段法进行分析。

1）浓度十字交叉法；（2）相对分子质量十字交叉法等极值法当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析， 假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化， 起到了出奇制胜的效果常用于混合物与其他物质反应，化学平衡混合体系等计算讨论法当化学计算中， 不确定因素较多或不同情况下会出现多种答案时，就要结合不同的情况进行讨论将不确定条件转化为已知条件，提出各种可能答案的前提，运用数学方法，在化学知识的范围内进行计算、讨论、推断，最后得出结果主要有以下几种情况：（1）根据可能的不同结果进行讨论；（2）根据反应物相对量不同进行讨论；（3）运用不定方程或函数关系进行讨论估算法有些化学计算题表面看来似乎需要进行计算，但稍加分析， 不需要复杂计算就可以推理出正确的答案快速简明且准确率高，适合于解某些计算型选择题但要注意，这是一种特殊方法，适用范围不大3基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学基础、化学实验等各部分内容中都隐含许多计算因素问题，复习中要加以总结归类如，有机化合物内容中的化学计算因素问题主要有：（1）同系物通式的计算（通式思想的运用）；（2）同分异构体种数计算（空间想像、立体几何知识）；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（3）有机化合物结构简式的确定（有机化合物性质跟所有化学基本计算的综合）；（4）有机物燃烧规律的计算（跟气体燃烧实验、气体吸收实验、气体干燥实验等的综合）；（5）有机反应转化率、产量的计算（跟工业生产实际的结合）。

典型题析 例 1 已知某饱和溶液的溶剂质量；溶液质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度； 溶液的密度 利用以上部分已知条件不能计算出该溶液的物质的量浓度的是（） A）（B）（ C）（D）解析 根据物质的量浓度的计算公式（c =n/V 、c =1000dw/M ）入手分析对于 A，由和求出溶质的质量，其结果与结合求出溶质的物质的量，由和推出溶液的体积，把这两项结果代入公式c =n/V 就可求出物质的量浓度对于 B，根据可求出溶质的质量分数，把所求得的质量分数、和一起代入c =1000dw/M 就可求得物质的量浓度对于 C，根据推得溶质的质量，其结果和一起可求得溶质的物质的量，再根据已给的已知条件，可求出溶质的物质的量浓度对于 D，其中没有溶质质量这一条件，无法求解物质的量浓度答案选D例 2往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g 铜粉， 微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）（A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol 解析 应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.06 0.1 0.02 铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。

选 A有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的H+造成错解要重视离子方程式在化学计算中的应用例 3向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH 溶液，当pH=4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多， 但当 pH 13时，沉淀消失， 出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-） 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载其平衡关系如下：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ +H2O (紫色 ) (灰绿色 ) (亮绿色 ) 向 0.05 mol L-1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，加入1.0 mol L-1的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）（A）溶液为紫色（B）溶液中有灰绿色沉淀（C）溶液为亮绿色（D）无法判断解析 这是一例涉及到两性氢氧化物的性质、离子反应、物质的量计算、pH 估算等多方面知识的综合性试题，主要考查化学计算能力、知识迁移能力和信息加工能力等。

据题中Cr(OH)3的电离方程式可知，1molCr3+可跟 4molOH-完全反应生成CrO2-题中条件可转化为0. 005molCr3+跟 0.05molOH-反应，所以Cr3+可全部生成CrO2-且还有 0.03molOH-过量所得混合溶液的体积可近似看成是100mL，近似估算出pH13所以最后溶液为亮绿色，选C例 4取 0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁求原硫酸溶液的物质的量浓度解析 本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等是一道既基础又有一定综合性的计算题解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理可将题中信息可概括如下：0.15L 浓硫酸1L 溶液（CuSO4和 H2SO4）50mL 溶液生成 1.68LH2（相当于 0.075mol 、消耗 4.2gFe）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。

说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物用差量法计算50mL 溶液中 CuSO4的物质的量为0.03mol所以原溶液中共有H2SO4：（ 0.075+0.03 2） 1000/50=2.7mol 硫酸的物质的量浓度为：18mol/L 例 5超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN 跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）上述反应的化学方程式为_ 该样品中的AlN 的质量分数为 _2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g L-1（已折成标准状况，AlN 不跟 O2反应）该样品中含杂质炭_g。

解析 （1）AlN 跟氢氧化钠溶液反应，生成NaAlO2、并放出 NH3，反应方程式为：AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3生成 0.15molNH3 ，可计算出10.00g 样品中含有AlN 的质量为6.15g，所以 AlN 的质量分数为 61.5%2）加入氧气的物质的量为：2.016/22.4=0.09mol 高温下 2.016L（标准状况） O2充分反应， 产物可能CO2、CO 或 CO2和 CO 的混合气体根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是混合气体设混合气体中含有CO2xmol ，CO ymol ，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出：2x+y=0.18 44x+28y=30(x+y) 解得： x=0.02，y=0.14 所以，样品中C 的质量为： (0.02+0.14) 12 = 1.92g评析 陌生的命题素材中包含着熟练的基本原理，要求解题者一环扣着一环地进行探索，第 2 问中，解题条件隐蔽，易给人造成障碍专题训练1只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度非标准状况下物质的质量乙 阿伏加标准状况下气固溶液的体积物质的摩尔质精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载德罗常数体体积体密度量（A）（B）（C）（D）2中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用 A 代表酸，用B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ 为化学计量数）（）（A）cB=VB/VA cAVA/VB（B）cB=VB/VA cAVB/VA（C） cB=cAVA/VB（D）cB=VA/VB cAVA/VB3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）(H2)=0.1 molL-1 min-1（B） (N2)=0.2 molL-1 min-1（C） (NH3)=0.15 molL-1 min-1（D）(H2)=0.3 molL-1 min-14设 NA 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子。