《电解池》标准ppt课件-【人教版】.ppt
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第三节第三节 电解池电解池 课标考纲分析课标考纲分析1教材分析教材分析2 学情分析学情分析3 教法学法分析教法学法分析4 教学过程教学过程5 课标解读课标解读体验电能与化学能体验电能与化学能转化的探究过程，转化的探究过程，了解电解池工作原了解电解池工作原理，能写出相应反理，能写出相应反应式课标要求课标要求 1.1.建构能量转化和能量守恒建构能量转化和能量守恒的思想；的思想；2.2.使学生应用氧化还原理论使学生应用氧化还原理论解决电极反应式书写；解决电极反应式书写；3.3.让学生关心、关注身边的化让学生关心、关注身边的化学问题 20142014年山东省考试说明年山东省考试说明 了解原电池和电解池的工作原理及应用了解原电池和电解池的工作原理及应用 (2014年山东年山东)离子液体是一种室温熔融盐，为非离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和和AlCl4—组成的离子组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
1）钢制品应接电源的）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为电极反应式为 若改用AlCl3水溶液作电水溶液作电解液，则阴极产物为解液，则阴极产物为 2）为测定镀层厚度，用）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产电子时，所得还原产物的物质的量为物的物质的量为 mol电解池电极方程式真题回顾考查知识点【【考点分析考点分析】】以新型功能材料为载体，但题目考查的内容仍是以新型功能材料为载体，但题目考查的内容仍是电解池考生熟悉的问题，充分考查了考生电解池考生熟悉的问题，充分考查了考生“接受、吸收整合化接受、吸收整合化学信息的能力学信息的能力”，难度较大难度较大电解池工作原理 （（2013年山东）年山东）金属冶炼与处理常涉及金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应氧化还原反应 （（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是解法的是____。
a．．Fe2O3 b．．NaCl c．．Cu2S d．．Al2O3（（3）下图为电解精炼银的示意图，）下图为电解精炼银的示意图，________(填填“a”或或“b”)极为含有杂质极为含有杂质的粗银，若的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为则生成该气体的电极反应式为________________真题回顾考查知识点电解池应用电解池电极方程式【【考点分析考点分析】】考考查查金属的冶金属的冶炼炼、、电电解精解精炼炼的相关知的相关知识识 (2012年山东年山东)工业上由黄铜矿工业上由黄铜矿(主要成分主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：冶炼铜的主要流程如下： （（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________4）以）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含含Al、、Zn、、Ag、、Pt、、Au等杂质等杂质)的电解精炼，下的电解精炼，下列说法正确的是列说法正确的是______a．电能全部转化为化学能．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中．溶液中Cu2+向阳极移动向阳极移动d．利用阳极泥可回收．利用阳极泥可回收Ag、、Pt、、Au等金属等金属电解池工作原理真题回顾考查知识点【【考点分析考点分析】】工业炼铜对考生而言比较陌生，但题目考查的工业炼铜对考生而言比较陌生，但题目考查的内容仍为电解池原理，此类题目充分考查考生在新情境下运内容仍为电解池原理，此类题目充分考查考生在新情境下运用已有知识解决实际问题的能力用已有知识解决实际问题的能力 。
电镀原理电镀池中氧化还原的定量关系真题回顾考查知识点【【考点分析考点分析】】题目考查内容为电镀原理及氧化还原思想的应题目考查内容为电镀原理及氧化还原思想的应用，侧重考查考生运用已有知识，解决问题的能力用，侧重考查考生运用已有知识，解决问题的能力 20112011年山东年山东) )以以KClKCl和和ZnClZnCl2 2混合液为电混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是的是( )( ) A.A.未通电前上述镀锌装置可构成原电未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.B.因部分电能转化为热能，电镀时通因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系过的电量与锌的析出量无确定关系 C.C.电镀时保持电流恒定，升高温度不电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率改变电解反应速率 D.D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用作用 电镀原理真题回顾考查知识点【【考点分析考点分析】】题目考查给定情境下的题目考查给定情境下的电解池电极方程式书写电解池电极方程式书写以及电镀原理。
以及电镀原理20102010年山东年山东) )（（1 1）以铝材为阳）以铝材为阳极，在极，在H H2 2SOSO4 4溶液中电解，铝溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为反应式为 （（2 2）镀铜可防止铁制品腐蚀，）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是的原因是 电解池电极方程式 高考的考查方式及特点高考的考查方式及特点 对电解池的考查是高考命题热点之一试题常与对电解池的考查是高考命题热点之一试题常与生产、生活、新科技、新技术等问题相联系，但落生产、生活、新科技、新技术等问题相联系，但落点仍为电解池基本原理点仍为电解池基本原理 考查主要涉及电解产物判断、电极反应式和电池考查主要涉及电解产物判断、电极反应式和电池反应式的书写、离子移动方向、溶液反应式的书写、离子移动方向、溶液pH的变化 电解池是电化学基础内容之一，也是中电解池是电化学基础内容之一，也是中学化学的重要学化学的重要基本理论基本理论。
电解原理研究的电解原理研究的是如何借助电能使不自发的氧化还原反应能是如何借助电能使不自发的氧化还原反应能够发生，从而使够发生，从而使电能转化为化学能电能转化为化学能；是对；是对离离子反应和氧化还原反应子反应和氧化还原反应的深层次应用，与实的深层次应用，与实际际生产生活密切生产生活密切相关，是将理论与实际相联相关，是将理论与实际相联系的实体通过对电解池的学习，有利于学系的实体通过对电解池的学习，有利于学生将所学的知识联系起来形成系统的知识网生将所学的知识联系起来形成系统的知识网络，还可以帮助学生树立理论联系实际的学络，还可以帮助学生树立理论联系实际的学风 教教教教 材材材材 分分分分 析析析析二二 学学学学 情情情情 分分分分 析析析析三三必修必修1 1、必修、必修2 2和选修和选修4 4中已经学习过中已经学习过氧化还原反应氧化还原反应、、离子反应离子反应、、原电池原电池的相关知识，同时物理学中电学的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富知识也相当丰富形象思维形象思维能力已有所发展，已具备一定的能力已有所发展，已具备一定的抽象思维抽象思维能力，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对能力，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探实验探究究的热情高，但实验分析能力有待提高，思维不够的热情高，但实验分析能力有待提高，思维不够严谨，学科思想需强化。
严谨，学科思想需强化认 知 方 面知 识 方 面 教学目标教学目标知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能1.1.1.1.理解电解池理解电解池理解电解池理解电解池理解电解池理解电解池的的的的的的工作原理工作原理工作原理工作原理工作原理工作原理；；；；；；2.2.2.2.2.2.能能能能能能正确书写正确书写正确书写正确书写电解池阴、阳电解池阴、阳电解池阴、阳电解池阴、阳极的极的极的极的电极反应电极反应电极反应电极反应式式式式及及及及电解反应电解反应电解反应电解反应方程式方程式方程式方程式过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法 情感态度与价值观情感态度与价值观情感态度与价值观情感态度与价值观 1.1.通过分组实验和讨通过分组实验和讨通过分组实验和讨通过分组实验和讨论，体会小组合作学论，体会小组合作学论，体会小组合作学论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发习的乐趣，从而激发习的乐趣，从而激发习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣学习化学的兴趣学习化学的兴趣学习化学的兴趣; ; ; ;2.2.在学习中体验化学在学习中体验化学知识在实际生活、生知识在实际生活、生产中的应用价值。
产中的应用价值1.通过对电能与化学通过对电能与化学通过对电能与化学通过对电能与化学能转化过程的探究，能转化过程的探究，能转化过程的探究，能转化过程的探究，培养学生观察、分析、培养学生观察、分析、培养学生观察、分析、培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，推理、归纳等能力，推理、归纳等能力，推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般巩固实验探究的一般巩固实验探究的一般巩固实验探究的一般过程过程过程过程; ;2.通过实验探究的体通过实验探究的体通过实验探究的体通过实验探究的体验，培养学生实验能验，培养学生实验能验，培养学生实验能验，培养学生实验能力、观察能力和思维力、观察能力和思维力、观察能力和思维力、观察能力和思维能力重点重点难点难点 教法教法 1.1.学案导学学案导学 2.2.问题推进问题推进 3.3.类比迁移类比迁移学法学法 1.1.实验探究实验探究 2.2.分组讨论分组讨论 3.3.对比归纳对比归纳 教法教法教法教法学法分析学法分析学法分析学法分析四四 分析下图，判断能构成原电池的装置是（分析下图，判断能构成原电池的装置是（ ））CuCl2溶液溶液F【【前置作业前置作业】】设计意图：设计意图：回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。
通过搭建思维桥梁通过教师点拨，教师点拨，让学生初步了解原电让学生初步了解原电池与电解池装置的区别池与电解池装置的区别 教学流程设计教学流程设计教学流程设计教学流程设计五五 教学流程设计教学流程设计教学流程设计教学流程设计五五【【每课一题每课一题】】下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ））A.将将Zn片插入片插入FeCl2和和CuCl2的混合溶液中，的混合溶液中，Cu先析出先析出B.工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠C.依据湿法炼铜原理，可推测氧化性依据湿法炼铜原理，可推测氧化性 Fe2+ < Cu2+D.氯气通入氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性溶液中出现浑浊，说明还原性 Cl- > S2-还原性：还原性： Ag
帮助学生建立氧化还原能力强弱观，为本节备好理论工具 导入新课导入新课信息化时代信息化时代 ？？？？ 电解电解电解水电解水 ：：2 H2O 2 H2 ＋＋ O2 +— 温故知新温故知新与与电电源源负负极极相相连连的的叫叫阴阴极极与与电电源源正正极极相相连连的的叫叫阳阳极极温习旧知，引出电解原理温习旧知，引出电解原理 教学流程设计教学流程设计教学流程设计教学流程设计五五【【问题组问题组1】】1.纯水中有哪些微粒？运动情况如何？纯水中有哪些微粒？运动情况如何？（利用电离平衡思想（利用电离平衡思想,分析溶液中的存在粒子分析溶液中的存在粒子）2.在接通电源时，微粒如何运动？在接通电源时，微粒如何运动？（利用离子的电性关系，得出溶液中离子的定向移动（利用离子的电性关系，得出溶液中离子的定向移动 ）3.H2是怎么产生的？是怎么产生的？O2又是如何产生的？又是如何产生的？ （利用原子守恒思想分析微粒的相互转化，明确反应实质）（利用原子守恒思想分析微粒的相互转化，明确反应实质）4.应用氧化还原思想，分析产生应用氧化还原思想，分析产生H2与与O2的电极上的电极上分别发生了什么反应？分别发生了什么反应？ H+ →H2↑ OH- →O2↑（发生还原反应（发生还原反应（发生还原反应（发生还原反应- -阴极）阴极）阴极）阴极）（发生氧化反应（发生氧化反应（发生氧化反应（发生氧化反应- -阳极）阳极）阳极）阳极）电解的基本原理、能量的相互转化电解的基本原理、能量的相互转化（氧化还原思想）（氧化还原思想） 动画模拟动画模拟-------微观理解电解池工作原理微观理解电解池工作原理电解池的组成条件电解池的组成条件工作原理工作原理阴阳极的反应类型阴阳极的反应类型能量的转化方式能量的转化方式突破重点突破重点 1.1.若把电解装置中的水换为若把电解装置中的水换为CuClCuCl2 2溶液，会有什么现象溶液，会有什么现象？？2. CuCl2. CuCl2 2溶液中含有哪些微粒溶液中含有哪些微粒? ? 运动情况如何？运动情况如何？3.3.在接通电源时，微粒如何运动？在接通电源时，微粒如何运动？4.4.猜想通电时两个电极上各会发生什么样的电极反应猜想通电时两个电极上各会发生什么样的电极反应？产物可能是什么？？产物可能是什么？5.5.若把电解装置中的水换为若把电解装置中的水换为NaNa2 2SOSO4 4溶液呢？溶液呢？分析探究：离子放电顺序分析探究：离子放电顺序 【【问题组问题组2】】 理论理论分析报告分析报告电解质溶液电解质溶液CuClCuCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液存在微粒存在微粒移向阴极的离子移向阴极的离子移向阳极的离子移向阳极的离子猜想猜想阴极产物阴极产物猜想猜想阳极产物阳极产物 Cu 或或 H2 O2 或或 Cl2电离平衡电离平衡原子守恒原子守恒氧化还原氧化还原学科思想学科思想 实验实验探究报告探究报告电解质溶液电解质溶液电解电解CuClCuCl2 2溶液溶液电解电解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液阴极阴极猜想猜想产物产物阴极上的现象阴极上的现象阴极阴极实际实际产物产物阴极电极反应式阴极电极反应式阳极阳极猜想猜想产物产物阳极上的现象阳极上的现象阳极阳极实际实际产物产物阳极电极反应式阳极电极反应式电极产物究竟电极产物究竟是什么？是什么？ 行，然后思行，然后思------电极产物反思电极产物反思说明：离子得失电子的能力不同说明：离子得失电子的能力不同说明：离子得失电子的能力不同说明：离子得失电子的能力不同失电子能力：失电子能力：得电子能力：得电子能力：氧化性、还原性强弱放电顺序1.电解电解CuCl2溶液，阴极为何溶液，阴极为何是是Cu2+反应，而反应，而不是不是H+ ？？ 阳极为何阳极为何是是Cl-反应，而反应，而不是不是OH-？？2.电解电解Na2SO4溶液，阴极为何溶液，阴极为何是是H+反应，而反应，而不是不是Na+？？ 阳极为何阳极为何是是OH-反应，而反应，而不是不是SO42-？？ 【【问题组问题组3】】Cl-＞＞OH- ＞＞SO42-Cu2+＞＞H+ ＞＞ Na+以氧化还原理论为统领，以氧化还原理论为统领，突破难点！突破难点！【【问题组问题组3】】 用惰性电极进行电解时用惰性电极进行电解时 (1)阳极上的放电阳极上的放电顺序：顺序： S S2-2->I>I- ->Br>Br- ->Cl>Cl- ->OH>OH- -> >含氧酸根离子含氧酸根离子>F>F- -强者优先（离子放电顺序规律：）强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+> Hg2+> Fe3+ > >Cu2 + > >H+ > > Pb2+ > > Sn2+ > > Fe2+ > > Zn2+ > > Al3+ > > Mg2+(2) 阴极上阴极上的放电顺序：的放电顺序：注注:（（1）与金属活动性顺序相反）与金属活动性顺序相反 （（2）注意）注意Fe2+、、Fe3+的顺序的顺序 以石墨为电极，请写出电解下列溶液时以石墨为电极，请写出电解下列溶液时, ,在阴、阳两极上在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
发生的电极反应式及总的化学方程式1)NaCl(1)NaCl溶液溶液: : (2)CuSO(2)CuSO4 4溶液溶液: :(3)NaOH(3)NaOH溶液溶液: : 应用模型探究电解规律应用模型探究电解规律 【【思考思考】】1.1.若电解时将石墨电极均换为铜电极呢？若电解时将石墨电极均换为铜电极呢？2.2.电极产物与哪些因素有关？电极产物与哪些因素有关？ (1)阳极上的放电阳极上的放电顺序：顺序： S S2-2->I>I- ->Br>Br- ->Cl>Cl- ->OH>OH- -> >含氧酸根离子含氧酸根离子>F>F- -强者优先（离子放电顺序规律：）强者优先（离子放电顺序规律：）Ag+> Hg2+> Fe3+ > >Cu2 + > >H+ > > Pb2+ > > Sn2+ > > Fe2+ > > Zn2+ > > Al3+ > > Mg2+(2) 阴极上阴极上的放电顺序：的放电顺序：注注:（（1）与金属活动性顺序相反）与金属活动性顺序相反 （（2）注意）注意Fe2+、、Fe3+的顺序的顺序 活性电极活性电极＞＞ 分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近各有哪些离子阴阳两极附近各有哪些离子由阴阳两电极反应式，合并得总反应式由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质须保持分子形式）（弱电解质须保持分子形式）掌握方法掌握方法事半功倍！事半功倍！ 内容内容原电池原电池电解池电解池 电极名称电极名称 电极反应电极反应 电子移动电子移动方向方向 能量转化能量转化 反应是否反应是否自发进行自发进行 原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较 课堂整合课堂整合 失 电 子 一极得 电 子 一 极负极阳极正极阴极还 原 反 应氧 化 反 应电子电子阴离子阴离子【【归纳提升归纳提升】】原电池电解池 【【课堂小结课堂小结】】 建模建模用模用模再建模再建模再用模再用模学科思想学科思想 研究方法研究方法实验探究理论分析问题问题引领引领形成规律归纳归纳总结总结宏观微观本质以氧化还原思想为核心以氧化还原思想为核心 第三节第三节 电解池电解池 （第二课时）（第二课时） 电解原理的应用电解原理的应用 应用应用电解原理电解原理，写出用惰性电极电解下列溶，写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应式液时的电极反应式和总反应式, ,总结电解各组总结电解各组溶液时有何溶液时有何特点或规律特点或规律？并完成表格。
并完成表格前置作业前置作业】】第一组：第一组： H2SO4溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液 第二组：第二组： HCl溶液、溶液、CuCl2溶液溶液第三组：第三组： NaCl溶液、溶液、 KCl溶液溶液第四组：第四组： CuSO4溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液 项项目目物物质质 类别类别 代表物代表物被被电电解解物物质质阴极阴极产产物物阳极阳极产产物物电电解方程式解方程式浓浓度度变变化化pHpH溶液复原溶液复原加入物加入物质质电电解解类类型型含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4H H2 2O O电电解解水型水型可溶性碱可溶性碱NaOHNaOHH H2 2O O活活泼泼金属金属含氧酸含氧酸盐盐NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O O不不变变无氧酸无氧酸HClHClHClHCl电解电解自身型自身型不活不活泼泼金金属属无氧酸无氧酸盐盐CuClCuCl2 2CuClCuCl2 2活活泼泼金属金属无氧酸无氧酸盐盐NaClNaClNaClNaClH H2 2O ONaClNaCl浓浓度减度减小，小，有有NaOHNaOH生成生成放放氢氢生碱生碱型型不活不活泼泼金金属属含氧酸含氧酸盐盐CuSOCuSO4 4CuSOCuSO4 4H H2 2O OCuSOCuSO4 4浓浓度减度减小，小，有有H H2 2SOSO4 4生成生成放氧生放氧生酸型酸型增大增大 降抵降抵增大增大 升高升高增大增大 H2O减小减小升高升高减小减小升高升高升高升高降低降低CuO 知识归理知识归理 电解规律（惰性电极）电解规律（惰性电极）设计意图：设计意图：复习电解池原理模型，复习电解池原理模型，落实电解规律，落实电解规律，为学生深化电解原理的应用为学生深化电解原理的应用搭建思维桥梁。
搭建思维桥梁 结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式结合电解原理，写出下列电极反应式和总反应式1.1.用惰性电极电解饱和食盐水用惰性电极电解饱和食盐水2.2.用惰性电极电解熔融氯化钠用惰性电极电解熔融氯化钠3.3.用银作阳极，用铜作阴极，电解用银作阳极，用铜作阴极，电解AgNOAgNO3 3溶液溶液4.4.用含少量用含少量ZnZn的粗铜作阳极，用纯铜作阴极，电解的粗铜作阳极，用纯铜作阴极，电解CuClCuCl2 2溶液溶液【【每课一题每课一题】】设计意图：设计意图：回顾电解池原理模型及电解规律，回顾电解池原理模型及电解规律，同时为本节学习做好知识储备同时为本节学习做好知识储备 氯碱工业氯碱工业电镀饰品电镀饰品精炼铜精炼铜电解冶炼铝电解冶炼铝电镀产品电镀产品 1.用惰性电极电解饱和食盐水时，用惰性电极电解饱和食盐水时，两极各有何现象？若在两极附两极各有何现象？若在两极附近各滴加酚酞试液有何现象？近各滴加酚酞试液有何现象？2.怎样初步检验两极产物？怎样初步检验两极产物？3.若用该装置制取若用该装置制取烧碱、氯气和烧碱、氯气和氢气，有何不足？如何改进？氢气，有何不足？如何改进？ 电解饱和食盐水（氯碱工业）电解饱和食盐水（氯碱工业）【【问题组问题组1】】 1.电解食盐水电解食盐水现象：现象：阳极：有气泡产生，阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－使湿润的淀粉－KI溶液变蓝溶液变蓝阴极：有气泡产生，阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红阳极：阳极：2Cl--2e- =Cl2↑阴极：阴极：2H++2e- =H2↑总式：总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑实验装置实验装置 通电通电《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 1.生产设备名称：离子交换膜电解槽生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阴极：碳钢 阳极：钛阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－－、、OH－－离子离子和气体不能通过和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
把电解槽隔成阴极室和阳极室 2.离子交换膜的作用：离子交换膜的作用：（（1）防止氢气和氯气混合而引起爆炸；）防止氢气和氯气混合而引起爆炸；（（2）避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠）避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠 的产量 离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱 知识拓展知识拓展《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） －－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH））离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室 知识拓展知识拓展体会理论知识与生产实际相结合体会理论知识与生产实际相结合《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 1.1.将铁片直接插入将铁片直接插入CuSOCuSO4 4溶液中有何现象？铁棒质量、溶液质溶液中有何现象？铁棒质量、溶液质量各有什么变化？利用电解原理设计装置，使铁棒上析出铜，量各有什么变化？利用电解原理设计装置，使铁棒上析出铜，而铁棒质量无损失。
而铁棒质量无损失2.碳棒、铜棒哪个做阳极材料更好？为什么？碳棒、铜棒哪个做阳极材料更好？为什么？3.反应时溶液浓度如何变化？反应时溶液浓度如何变化？铁铁片片铜铜片片CuSOCuSO4 4溶液溶液 电镀池电镀池FeC CuSOCuSO4 4【【问题组问题组2】】《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 电镀：电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程上一薄层其他金属或合金的过程铁铁片片铜铜片片硫酸铜溶液硫酸铜溶液1.电极：电极： 阳极阳极——镀层金属镀层金属阴极阴极——待镀金属制品待镀金属制品 2.电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液【【归纳总结归纳总结】】《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 铜的电解精炼铜的电解精炼1.1.粗铜中常含粗铜中常含(Zn(Zn、、FeFe、、NiNi、、AgAg、、 AuAu等等) )杂质，若想得到纯度较高杂质，若想得到纯度较高的铜，利用电解原理如何设计实现？在两极上将的铜，利用电解原理如何设计实现？在两极上将发生什么变化？发生什么变化？2.2.电解质溶液的浓度有何变化？电解质溶液的浓度有何变化？纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极： Zn -2e- = Zn2+Fe -2e- = Fe2+Ni - 2e-= Ni2+Cu- 2e- =Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu阳极泥阳极泥CuSO4溶液溶液【【问题组问题组3】】《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 电解精炼装置的特征电解精炼装置的特征阳极材料阳极材料阴极材料阴极材料电电解解质质溶液溶液含杂质的金属含杂质的金属纯金属纯金属含该金属离子的溶液含该金属离子的溶液 【【归纳总结归纳总结】】《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 电冶金电冶金制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠电解熔融状态的氯化钠阳极：阳极：2Cl - －－2e- == Cl2↑阴极：阴极：2Na+ + 2e- == 2Na总反应：总反应： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 ↑1.1.工业上如何冶炼金属钠？工业上如何冶炼金属钠？2.2.能否用电解氯化钠溶液来实现能否用电解氯化钠溶液来实现金属钠的金属钠的冶炼冶炼？？3.3.哪些金属适合电解法冶炼？哪些金属适合电解法冶炼？【【设计意图设计意图】】通过电解冶炼和电解饱和食盐水对比，使学生明确：冶通过电解冶炼和电解饱和食盐水对比，使学生明确：冶炼像炼像钠、钙、镁、铝钠、钙、镁、铝等活泼的金属时，需要使用等活泼的金属时，需要使用电解法电解法这种这种最强有力的氧化还原手段最强有力的氧化还原手段！！【【问题组问题组4】】《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠制制钠钠《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 电电解池解池电解精炼池电解精炼池电镀电镀池池装置装置特征特征电电极极名称名称电电极极反反应应①①两两电电极接直流极接直流电电源源②②电电极插入极插入电电解解质质溶液溶液③③形成形成闭闭合回路合回路①①镀层镀层金属接金属接电电源正极源正极待待镀镀金属接金属接电电源源负负极极②②电镀电镀液液须须含含镀层镀层金属金属的离子的离子阳极：阳极：电电源正极相源正极相连连阴极：阴极：电电源源负负极相极相连连阳极：阳极：镀层镀层金属金属阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品 阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：阴极：还还原反原反应应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应①①不不纯纯金属接金属接电电源正极源正极纯纯的金属接的金属接电电源源负负极极②②电电解解质质溶液含待提溶液含待提纯纯金属的离子金属的离子阳极：不阳极：不纯纯金属金属阴极：阴极：纯纯金属金属阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应 归纳整合归纳整合《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 以氧化还原思想为核心，以电解原理为依据，以氧化还原思想为核心，以电解原理为依据，应用电解原理，完善电解原理，应用电解原理，完善电解原理，实现理论与实践的结合！实现理论与实践的结合！【【课堂小结课堂小结】】 学习方法学习方法电解原理模型电解原理应用问题问题引领引领 完善原理规律归纳归纳整合整合《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）《电解池》标准课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材） 。
