W : CBo-n :‹ so, wo z‹ cos›OFH@I N+td#t C CIO7• A9BtB‹ so gon ‹› :›:ka :r•om+co.-co,+uo#. a<.%Ł]T:2H*H.Œ-H‹TO,*2lO9. #R‹BBlMŒQfi*B*Cl*Nc.3O,3NaC*BO,.WŒŒVTVWV. *WV——SCO:8*W.NW. W{Œ0--NAOHe %1c• 铜>铝>铁；化合物 :由两种或两种以上的元素组成的纯洁物；如水、硫酸、烧碱、食盐等；化合物可分为 : 有机化合物和无机化合物；有机化合物 :含碳的化合物 , 简称有机物； 留意 :有机化合物肯定含有碳元素 .但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物 ,例如 CO 、CO 2 、H2CO 3 、Na 2CO 3 等碳酸盐就属于无机化合物；最简洁的有机物是甲烷（ CH 4 ）；无机化合物 :不含碳元素的化合物；但包括 CO 、 CO 2、H2CO 3 、Na 2 CO 3 等碳酸盐；3）无机化合物可分为 : 氧化物、酸、碱和盐；氧化物 :由两种元素组成 .其中一种是氧元素的化合物 , “二元一氧”；氧化物可分为 :氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物 : 金属氧化物如 CuO 、Fe 2O 3、 CaO 、MgO 等；非金属氧化物如 CO 、CO 2 、H2 O 、SO 2 等；酸: 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱 :电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐 :由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物；三、物质转化的规律：1）非金属单质与其化合物的转化非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物，如：S + O 2 == 点燃 == SO 2 C + O 2 == 点 燃 == CO 2 C + 2S == . == CS 2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO 2 +H 2O == H 2 CO 3 SO2 +H 2 O == H 2 SO3 SO3 +H 2O == H 2 SO42）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反应 ,生成相应的盐或金属氧化物；如 :Fe + S== . ==FeS 2Fe + 3Cl 2 == . == 2FeCl 3 3Fe + 2O == 点 燃 == Fe 3 O 4某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱；如：CaO + H 2 O ===Ca （ OH ）2 Na 2 O + H 2 O === 2NaOH K2 O + H 2 O === 2KOH3）金属的冶炼金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程；在金属氧化物中加入仍原剂 ,夺取金属氧化物中的氧 , 从而使其仍原成全属单质；可以作仍原剂的物质主要有碳 、一氧化碳和氢气 ；木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C + 2CuO == . == 2Cu + CO 2第一节 物质的分类和应用1、分类 :有机化合物一般含 C 、H 等元素 ,因此燃烧后的产物为 CO 2 和 H2 O2、区分金属与非金属：金属的特性 :金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等；石墨虽然是非金属单质 ,具有良好的导电性；水银（汞）是唯独的液态金属；溴是唯独的液态非金属；金刚石是自然界硬度最大的物质；其次节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化S + O 2 ==== SO 2（刺激性，有毒，污染空气）4P + 5O 2 ===== 2P 2 O 5（除去空气中少量氧气）C + O 2 ==== CO 2 （氧气充分）2C+ O 2 ==== 2CO （氧气不足）2、某些非金属氧化物 + 水 对应的酸CO 2 + H2 O ==== H 2CO 3（ CO 2 通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色；）二、金属单质与其化合物的转化2Mg + O 2==== 2MgO（发出刺眼强光，生成白色固体）2Cu + O 2 ==== 2CuO（红色的铜在空气中加热变黑色）3 Fe + 2O 2 ==== Fe 3 O 4（火星四射，生成黑色固体）2 、某些金属氧化物 + 水 对应的碱CaO+H 2 O ====Ca〔OH〕 2K2O+H 2 O ====2KOHCuO 、Fe 2 O3 就不能 ,因其对应的碱不溶；SO2 + H 2O ==== H 2SO 3SO3 + H 2O ==== H 2SO 4三、金属的冶炼1、常见的三种仍原剂： C 、 CO 、 H2 等C+2CuO == 2Cu+CO 2 3CO+Fe 2 O 3 == 2Fe+3CO 2 H2 +CuO == Cu+H 2 O2、H2 仍原氧化铜试验：1）现象 :试管内黑色粉末变红色 ,试管口显现水珠；2）操作步骤 : 试验开头时先通入 H2,一段时间后再加热 ;试验终止后 ,先熄灭酒精灯 ,连续通 H2,直到试管冷却； 3、氧化仍原反应：四、化合物间相互转化规律任何酸和碱都能发生中和反应 ;任何碳酸盐和酸都能反应产生 CO 2 气体 ;盐和盐、盐和碱的反应 , 反 应 物 必 须 可 溶 ；2、以图为例，挑选制取 MgCI 2 的几种方法：1）金属 +酸:Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H22）金属 +盐:Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu3）酸 +碱: 2HCI + Mg〔OH〕 2==== Mg CI 2+ 2H 2 O4）酸 +盐: 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2 O + CO 25）盐 +盐: MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验 :用 AgNO 3 溶液和稀硝酸 ,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCI+AgNO 3 ====AgCI+HNO 3 NaCI+AgNO 3====AgCI+NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验 :用 BaCI 2 溶液和稀硝酸 ,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；H2 SO4 +BaCI 2====BaSO 4+2HCI Na 2 SO4 +BaCI 2 ====BaSO 4 +2NaCI3、碳酸盐的检验 :用稀盐酸和澄清石灰水 ,反应产生使石灰水变浑浊的 CO2 气体；CaCO 3+2HCI ====CaCI 2+H 2O+CO 2 Na 2 CO 3+2 HCI====2NaCI+H 2 O+CO 24、酸和碱的检验 :酸碱指示剂或 PH 试纸；六、物质的推断 :查找突破口；1、常见沉淀Cu〔OH〕 2 蓝色沉淀； Fe〔OH〕 3 红褐色沉淀； AgCI 、 BaSO 4 白色沉淀且不溶于硝酸；2、溶液颜色Cu 2+ 溶液蓝色 :CuSO 4 溶液、 CuCI2 溶液为蓝色； Fe 3+ 溶液黄色 :FeCI 3 溶液为黄色； Fe 2+溶液为浅绿色 :FeCI 2 溶液、 FeSO 4 溶液为浅绿色； 3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色；七、物质的俗称： 烧碱、苛性钠 〔NaOH〕 ；纯碱、苏打 〔Na 2 CO 3 〕 ；熟石灰、消石灰： Ca〔OH〕 2 ；生石灰： CaO ；大理石、石灰石： CaCO 3；胆矾： CuSO 4 5H 2O八、物质或离子能否共存问题：相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存；离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存；例如 :H+和 OH - ,Ag +和 CI -,Ba 2+ 和 SO4 2- ,H+ 和 CO 3 2- 等离子不能在同一溶液中共存；3、背景 :酸性溶液中有大量的 H+ ，碱性溶液中有大量的 OH -；第三章基础学问分析第一节雪崩时的能量转化 :势能转化为动能；人造卫星 :太阳能转化为电能；青蛙跃起扑食的过程 :化学能转化为动能和势能；胶片感光成像 :光能转化为化学能；绝技跳伞 : 势能转化为动能和热能；森林火灾 :化学能转化为热能；植物生长 :光能转化为化学能；水电站 〔工作时 〕: 机械能转化为电能；其次节1. 功的两个必要因素 :一个是作用在物体上的力 ,另一个是物体在力的方向上移动的距离；2. 功的运算公式： W=Fs=Pt 功的单位：焦3. 功率1）功率是反映物体做功快慢的物理量； 2 ）功率的定义 :单位时间里完成的功叫功率； 3）功率的运算公式 : P=W/t=Fv ；4）功率的单位 :瓦；常用单位仍有 。
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