2025届江苏省南通市、泰州市化学高二第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2025届江苏省南通市、泰州市化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，浓度减小下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应B．在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动C．当时，该反应达到平衡状态D．该反应化学方程式为 2、下列食物属于碱性食物的是( )A．牛肉 B．海带 C．猪肉 D．鸡蛋3、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(　　)A．4个 B．3个 C．2个 D．1个4、某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等5、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（ ）A． B．C． D．6、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大7、下列说法或表示方法中正确的是( )A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ8、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度9、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ）A．2 B．5 C．9 D．1210、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊11、除去食盐中Ca2+、Mg2+、SO，下列试剂添加顺序正确的是（ ）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH12、下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇13、在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A．二氧化碳 B．氢气 C．氧气 D．氮气14、与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是A．氩 B．硅 C．硫 D．氯15、下列说法中不正确的是( )A．碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向B．镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为4，F﹣的配位数为8D．石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六元环16、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )A．2A(g) + B(g) = 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1C．A(g) + B(g) = C(g) ΔH = -a kJ·mol-1D．2C = 2A + B ΔH = +a kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

19、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)。

再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________20、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。

取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值。