硫化物的溶解性归纳.docx

硫 化 物 的 溶 解 性 归 纳氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属（包括NH4+）的硫 化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水（BeS难溶），其它硫化物大多难溶于 水，并具有特征的颜色 大多数金属硫化物难溶于水从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金 属硫化物中的M-S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水显然，金属离子的极化作用越强，其 硫化物溶解度越小根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类见表11-13表11-13硫化物 的分类溶于稀盐酸（0.3mol-L-1HCl）难溶于稀盐酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸仅溶于王水MnS CoS（肉色）（黑色）ZnS NiS（白色）（黑色）FeS（黑色）SnS Sb2S3（褐色）（橙色）SnS2 Sb2S5（黄色）（橙色）PbS CdS（黑色）（黄色）Bi2S3（暗棕）CuS As2S3（黑色）（浅黄）Cu2S As2S6（黑色）（浅黄）Ag2S（黑色）HgS （黑色）Hg2S（黑色）>10-2410-25 > > 10-30<10-30<<10-30现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。

1） 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物此类硫化物的>10-24,与稀盐酸反应即可有效地降低 S2-浓度而使之溶解例如：ZnS + 2H+ —-> Zn2+ + H2St（2） 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物此类硫化物的在10-25〜10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度例如：PbS + 4HCl —-> H2[PbCl4] + H2St（3） 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物此类硫化物的<10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解例如：3CuS + 8HN03 —-> 3Cu（NO3）2 + 3SI+ 2NOt + 4H2O(4)仅溶于王水的硫化物对于更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解因为王水 不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解反应如下：3HgS + 2HNO3 + 12HC1 —-> 3H2[HgCl4] + 3SI+ 2NOt+ 4H2O由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因 水解而使溶液呈碱性。

工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化 碱"其水解反应式如下：S2- + H2O HS- + OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2某些氧化数较高金属的硫化物如A12S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：A12S3 + 6H2O —-> 2A1(OH)3 ! + 3H2SICr2S3 + 6H2O —-> 2Cr(OH) 3 ! + 3H2SI因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和硫粉 直接化合生成A12S3可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉判断金属硫化物的溶解性(1) K—Na的金属硫化物易溶于水2) Mg—Al的金属硫化物易水解，在水中不存在3) Zn—Pb的金属硫化物均不溶于水16判断金属硫化物的颜色(1) K—Zn的金属硫化物为无色或白色2) Fe以后的金属硫化物均为黑色。