【最新资料】高中化学选修四鲁科版练习：第3章第1节水溶液 Word版含解析.doc

最新教学资料•鲁教版化学第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液1．下列说法中，正确的是(　　)A．在任何条件下，纯水的pH都等于7　　　　　B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol·L－1答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1.0×10－14 B．1.0×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关常温下，KW＝1.0×10－14答案：A3．下列说法正确的是(　　)A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大答案：B4．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．4 B．7 C．8 D．11答案：D5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．[OH－]＝10－3mol·L－1的溶液B．[OH－]＝0.01 mol·L－1的溶液C． 1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液答案：C6．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。

1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的[OH－]等于溶液中[OH－]的是________，水电离的[H＋]等于溶液中[H＋]的是________2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________________时，水的电离度相等解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的[H＋]远大于水电离出的[H＋]，酸电离的[H＋]可看成溶液中的[H＋]，强碱溶液中，由于碱电离的[OH－]远大于水电离的[OH－]，碱电离的[OH－]可看成溶液中的[OH－]答案：(1)①　②③④　①②　①③④　(2)酸溶液中的[H＋]等于碱溶液中的[OH－] (时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分每小题只有一个选项符合题意)1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．100 ℃水中，[H＋]·[OH－]＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大答案：A2．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．[H＋]＝[OH－]答案：A3．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．[H＋]和[OH－]的乘积不变B．促进了水的电离 C．[OH－]降低了D．水电离出的[H＋]降低了答案：B4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。

答案：C5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)①1 mol·L－1 的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2答案：A6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。

2)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________________________________________________________________3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸若能，简述操作过程_________________________________________________________________________________________________①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液　④蒸馏水⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小答案：(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差(2)盐酸　在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]较盐酸溶液中[H＋]大，误差较小(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸8．(12分)已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________________________________。

2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]＞[OH－]的是________A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小　(2)C9．(24分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100KW/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：比较项目纯水加少量盐酸加少量NaOH[H＋]1.0×10－7mol·L－1增大[OH－]1.0×10－7mol·L－1增大[H＋]和[OH－]比较[H＋]＝[OH－][H＋]____[OH－][H＋]____[OH－]平衡移动方向不移动KW值1.0×10－14综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。

②KW只受________的影响，而与其他因素无关解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，[H＋]或[OH－]增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变答案：(1)增大　增大　右　吸热　(2)减小　 减小　 ＞　 ＜　 向左　 向左　 1.0×10－14　 1.0×10－14　①酸　 碱　　②温度。