【优化设计】高考化学一轮复习（第四辑）考点五十焓变与反应热（含解析）.doc

考点五十熠变与反应热聚焦与凝萃1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式;2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念» 解读与打通常规考点1. 化学反应中的能量变化（1） 化学反应川的两大变化：物质变化和能量变化2） 化学反应中的两大守恒：质暈守恒和能暈守恒① 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和② 能量守恒定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和 能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变3） 化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等通常主要表现为热量的变化4） 化学反应中的能量变化的原因：① 微观视角：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过 程② 宏观角度:化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5） 物质的稳定性与能量的关系：物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定, 即能量越低越稳定2. 焰变、反应热（1） 定义：在恒压条件下进行的反应的热效应2） 符号：A乩（3） 单位：kJ • mol1 或 kj/mol。

3. 吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示吸热反应放热反应化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量個）和生成物总能量（尺）的相对大小若EM, 则为放热反应；若则为吸热反应2）从反应热的量化参数一一键能的角度分析若反应中，断裂反应物中的化学键吸收能量为必，形成生成物中的化学键放出能量为A, 则化学反应过程中的能量变为MI=E\ — E2,若△/«()为放热反应，若△/》()为吸热反应3) 常见放热反应① 可燃物的燃烧；② 酸碱中和反应；③ 大多数化合反应；④ 金属跟酸的置换反应：2A1 + 6HC1二2A1CB+3H2 t⑤ 物质的缓慢氧化4) 常见吸热反应① 大多数分解反应；② 盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba (OH) 2 - 8出0 与 XHiCl 反应：Ba(0H)2 ・ 8H20+2NH.；Cl=BaC12+2NH3 t +10H20④ 碳和水蒸气、C和C02的反应注意事项：① 需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等；② 不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(0II)2・8IL0晶体与NHiCl固体反应③ 吸热反应一般需要在一定条件下进行，如加热搅拌、研磨等。

@NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH.AQ固体溶于水、 碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应隐性考点1. 4H的比较比较A 〃的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，越小；对吸热反应，吸热 越多，△〃越大2. 反应热的有关计算(1) 根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的暈成正比2) 根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)=n(可燃物)X| AH|3. 两个基本自然规律一一“质量守恒”和“能量守恒”(1) 质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变2) 能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变融合与应用例1. （2011 •重庆理综，13）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能 量分别为 160 kJ、330 kJ,则 S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热 A 〃为 答案】一1 220 kJ・mol-1【解析】断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ,断裂3 mol F—F键吸收能量3X160 kJ,则吸收的总 能量为Q皈=280kJ+3X160kJ=760kJ,释放的总能量为0^=330 kJX6= 1980 kJ,由反应方程式：S（s） + 3F2（g）=SFe（g）可知，760 kJ • mol'1 —1 980 kJ • mol-1— — 1 220 kJ • mol~lo例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的A 〃前者大于后者的是（ ）®C (s) +02 (g)龙O2 (g) A H\② S (s) +O2 (g) =S02 (g) A Hs③ H2 (g) +如(g) =H20 (1) A/Z@CaC0.3(s) CaO (s) +CO2 (g) △ IhA. © B.④【答案】CC (s) +*)2 (g) =C0 (g) A HzS(g) +O2 (g) =SO2(g) ' H\2H2(g)+02(g)=2H20(l) MkCaO (s) +H2O ⑴=Ca (OH) 2(s) MkC.②③④ 0.①②③【解析】碳与氧气反应放热，即A«＜0, CO再与0?作用时又放热，所以等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与02作用产生同样多的S（h时，气态硫放出的 热量多，即AQA必；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故A尿＞A% 碳酸钙分解吸收热量，△〃＞（）, CaO与出0反应放出热量，△弘0,显然故本题答案 为C。

扫描与矫正【正误判断】（正确的打“厂，错误的打“ X”）（每个判断2分，共40分）（）1.物质的化学变化都伴随着能量变化（）2.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化（）3.凡是吸热反应都需要加热（）4.凡是放热反应都不需要加热（）5.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的（）6.如果IH化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应（）7.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量（）8.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）9.物质本身具有的能量越高，其稳定性越差()10.可逆反应的△〃表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()11.天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能()12.任何化学反应，反应物的总能暈和生成物的总能量不会相等()13.凡有能量变化的过程都是化学变化()14. Na转化为N『时，吸收的能量就是该过程的反应热()15.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定()16.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应()17.正逆反应的A〃相等( )18.已知 2C(s)+202(g)=2C02(g) 、H=a, 2C(s)+02(g)=2C0(g) 、H=b,则方〉日()19.催化剂能改变反应的焙变()20.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△〃不同(2010 -山东理综，10D)'；I实训与超越【7+1模式】一、单选(7X6分二42分)1.L2014 ・重庆,6】已知:C(s)+H2O(g)二CO(g)+H2(g) △肛白kJ • mol-1 2C(s)+02(g) = 2C0(g) —220 kJ・moL H—H、0=0 和 0—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ ・ mol'1,则& 为 ()A. -332 B・-118 C. +350 D. +1302 .某反应的△〃= + 100 kj・mol'1 ,下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A. 正反应活化能小于100 kJ - moT1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ • mol-1C.正反应活化能不小于100 kJ・D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ • mol 13. 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kj, 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ 的热量。

其他相关数据如下表，则表中 / 为0=0H—HH—01 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463A. 920 B. 557 C. 436 D. 1884. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol 0=0键完全断裂 时吸收能量496 kj,水蒸气中1 mol H—0键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收能量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ5. 【2013 •重庆，6］已知：P，i(g)+6Cl2(g)=4PC13(g) ・ moL, P，, (g) +10Cl2(g)=4PCl5(g) 、H=b kJ・mol'1, P4具有正四面体结构，PCh中P—Cl键的键能为c kJ・moL, PCL中P—Cl键的键能为1. 2c kJ • mol^o下列叙述正确的是()A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热A〃..Z?—臼+5・ 6c 一 1 . . ,. . . Zlz “ 5臼—3Z?+ 12cc. Cl-Cl键的键能——-—— kJ・mol 1 D. P-P键的键能为 g kJ・mol6. 【2013 •福建,11］某科学家利用二氧化鋪(Ce02)在太阳能作用下将HO CO2转变为C0。

太阳能其过程如下：〃002 ① a (77/— x) Ce02 • ACe +X)2(仍一x)Ce()2 • a€g +AH2O+ACO2900 °C//^e02+% H 2 + x C 0下 列 说 法 不 正 确 的 是H2O(g)- A// H2O(1)A. 该过程中Ce02没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 上图中D. 以C0和@构成的碱性燃料电池的负极反应式为C0+40H'-2e"=C0r + 2H,07. 一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) 二 R(g)卜 H=_Q kJ • mol-1,②2R(g) +N(g)=T(g) A〃= —@kj・mo「2、Q, @均为正值下列说法正确的是()A. 1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和B. 将2 mol R(g)与1 mol "(g)在该条件下充分反应，放出热量Q kJC. 当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(0+号)kJD. M(g)+N(g)亍二R(g) kJ ・mo「，则 QVQ二、填空(18分)8. 按要求回答下列问题：(1)己知在常温常压下：① 2CH30H(l)+302(g) = 2C02(g)+4IL0(g) △〃= —1275.6 kJ ・ mo「② H,0(l) = H,O(g) A〃=+44.0 kJ ・molT写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式(2)已知：CH30H(g) +^02(g) =C02(g) +2H,(g) A〃 = —192.9 kJ ・ mol" H,g)+*)2(g)二出0(£) A雄= — 120. 9 kJ・叱「则甲醇与水蒸气催化重整反应的焙变(3) 苯乙烯是重要的基础有机原料。

工业中用乙苯(C6H-CH2CH3)为原料，采用催化脫氢的方 法制取苯乙烯(CsHs—CH=CH2)的反应方程式为CeHs—CH2CH3(g) ->CbH5—CH=CH2(g) +H2(g) A 〃 已知：3C2H2 (g) ->C6H6(g) △必Celle (g) +C2II4 。