2021年2021年2021年选修4人教版第三章弱电解质的电离重点问题讲解——强、弱电解质比较.docx

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2021 年选修 4 人教版 第三章 弱电解质的电离 重点问题讲解——强.弱电解质比较【沟通争论】电解质溶液的导电才能大小取决于在相同条件下单位体积内的阴阳离子的浓度大小和单个离子所带电荷的多少；虽然强电解质能够完全电离，但为假如强电解质的浓度特别小，即使完全电离但离子的浓度也特别小，就导电才能也很小；同样，弱电解质虽然电离程度小，假如浓度较大，就离子的浓度也可能较大，导电才能也会较强；1.导电才能强的电解质溶液中的溶质肯定为强电解质吗？提示 不肯定；电解质溶液的导电才能与电解质的强弱没有必定联系，溶液的导电才能主要 取决于离子的浓度及离子所带电荷总数；假如强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的 浓度很大，就弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导 电才能就可能比强电解质溶液的导电才能强； 2.BaSO4 难溶于水，所以为弱电解质， CH3COOH 极易溶于水，所以为强电解质，这种说法对吗？提示 不对，电解质的强.弱与其溶解性无关；某些难溶 (或微溶 )的盐，如 BaSO4.CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分为全部电离的，它们仍属于强电解质；有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如 CH3COOH；【点拨提升】强电解质 弱电解质溶于水后 (或在熔融状态定义下)全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物 (除 HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度 全部电离 部分电离电离过程 不行逆过程 可逆过程，存在电离平稳溶液中存在微粒 (水分子不计)只有电离出的阴.阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴.阳离子， 又有电解质分子实例 绝大多数的盐 (包括难溶 弱酸： H2 CO3.第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -性盐)；强酸：H2SO4.HCl .HClO 4.HBr .HI 等； 强碱： Ba(OH)2.Ca(OH)2.NaOH.KOH等部分碱性氧化物： Na2O.CaO 等CH3COOH.H2S.HF.HClO 等；弱碱：NH 3H2 O.Cu(OH)2.Fe(OH)3 等水及个别盐＋CH3COOH H ＋－KNO3===K＋ NO3CH3COO＋ －电离方程式＋ －H2SO4===2H ＋SO24用“===” 连接NH 3H2O NH4 ＋＋－OH用“ ”连接【特殊提示】 (1)电解质的强.弱与其溶解度无关；难溶的盐 (如 AgCl .CaCO3 等)，溶于水的部分能全部电离，为强电解质；易溶的如 CH3COOH 在溶液中电离程度小，为弱电解质； (2)CO2.SO2.NH 3 等物质溶于水能导电，但由于溶于水后生成 H2CO3.H2SO3.NH3H2O 等电解质导电，不为本身电离出离子，故应为非电解质；强化训练1. 以下关于强.弱电解质的表达中正确选项 ( )A. 强电解质都为离子化合物，弱电解质都为共价化合物B.强电解质都为可溶性化合物，弱电解质都为难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电才能强，弱电解质的导电才能弱解析 选项 A 中，可举出 HCl .HNO 3 为强电解质来加以否定；选项 B 中，可举出 BaSO4.CaCO3 为强电解质 (尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分为完全电离的 )来加以否定；选项 D 中，如强电解质溶液的浓度很小时，其导电才能也会很弱，从而否定之；仅有选项 C 的说法为正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -溶液中只能部分电离，溶液中仍存在溶质分子；答案 C2.关于强.弱电解质及非电解质的组合完全正确选项( )选项 A BCD强电解质 NaCl H2SO4CaCO3HNO 3弱电解质 HF BaSO4HClOCH3COOH非电解质 Cl2 CS2C2H5OHH2CO3解析 在 A 组中 Cl2 为单质，不在电解质与非电解质之列，错误； B 组中 BaSO4 虽难溶，但溶解的部分完全电离， 为强电解质， 错误； CaCO3.HNO 3 都为强电解质， HClO .CH3COOH.H2CO3 都为弱电解质， C2H5OH 为非电解质， C 正确， D 错误；答案 C3.醋酸的以下性质中，可以证明它为弱电解质的为 ( )＋①1 mol/L 的醋酸溶液中 c(H )＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A. ④ B.①③④C.①④ D.②④解析 ①中如醋酸完全电离，就 c(H＋)＝1 mol/L ，而现在 c(H ＋)＝0.01 mol/L ，说明醋酸部分电离，为弱电解质； ③ 为与强碱能进行究竟的反应，不能说明其电离程度的大小； ④为在相同条件下，即在同温.同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的 HCl 为完全电离的，故说明醋酸为部分电离，为弱电解质；答案 C 4.在水溶液中以下电离方程式书写正确选项 ( )A.Ca(OH) 2 Ca2＋ ＋2OH－＋B.NaHCO3===Na ＋H＋ ＋CO2－3C.H2CO3 2H ＋ CO2＋ －3第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D.Na2SO4===2Na ＋SO2＋ －43解析 Ca(OH)2 为强电解质， A 错误； NaHCO3 全部电离产生 Na＋与 HCO－，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，B 错误；H2CO3 为多元弱酸， 应分步电离， 不行一步完成， C 错误；答案 D5.现有①硫酸铜晶体.②碳酸钙固体.③纯磷酸.④硫化氢.⑤三氧化硫.⑥金属镁.⑦石墨.⑧固态苛性钾.⑨氨水.⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的为 (填序号，下同 )；(2)属于弱电解质的为 ；(3)属于非电解质的为 ；(4)既不为电解质，又不为非电解质的为 ；(5)能导电的为 ；解析 (1)强电解质为溶于水全部电离的电解质， ①②⑧⑩ 为强电解质；(2)③④ 为溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)⑤属于化合物， 它的水溶液虽然导电， 但并不为它自身电离使溶液导电， 所以为非电解质；(4)⑥⑦ 都为单质， ⑨ 为混合物，既不为电解质也不为非电解质；(5)⑥⑦ 中均有能够自由移动的电子， ⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电；答案 (1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -。