《分析化学》思考题及答案.docx

第 1 章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务？2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：〔1〕确定物质的化学组成——定性分析〔2〕 ---------------------------- 测量各组成的含量 定量分析（3） 表征物质的化学构造、形态、能态——构造分析、形态分析、能态分析（4） 表征组成、含量、构造、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：〔1〕依据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、构造分析；（2） 依据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3） 依据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4） 依据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5） 例行分析和仲裁分析第 2 章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应当制造有利于反响产物生成的反响条件？反响条件主要有哪些？2、什么叫选择性反响和专属反响？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避开共存离了的干扰？3、什么叫空白试验和比照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将以下每一组物质中的两种化合物分开：〔1〕PbSO4 和 BaSC>4 〔2〕 Al〔OH〕3 和 Zn〔OH〕2〔3〕 Bi 〔OH〕 3 和 Cd 〔OH〕 2（4） PbS 和 ZnS 〔5〕 CuS 和 HgS 〔6〕 BaCrO4 和 SrCrO45、试用 6 种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。

BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO46、在系统分析中，鉴定 NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为 什么要在制备阴高了试液前进展？【参考答案】1、 答：由于鉴定反响只有在确定条件下才能进展，才能表现出明显的外部特征，否则，反响不能发生，得不到预期的效果反响条件主要有：溶液的酸度、反响离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响2、 答：一种试剂只与为数不多的试剂反响 ,这种反响称为选择性反响；假设一种试剂只与一种高子起反响，则该反响的选择性最高，称为该离子的专属反响在定性分析中，专属反响是鉴定待测离了的依据在鉴定离了时，避开共存离了的干扰可实行以下措施：(1) 、把握溶液适宜的酸度；(2)参与掩蔽剂掩蔽干扰离了；(3)分别干扰离了3、 答：空白试验是指用蒸偶水代替试液，用一样的方法进展试验；它可用于检查试剂或蒸馅水中是否含有被鉴定的离了而引起的“过检”比照试验是指用己知溶液代替试液， 用一样的方法进展试验，它可用于检杏试剂是否失效或反响条件是否把握得当而引起的“漏检4、 答：(1) PbSO4 和 BaSC>4 NH4Ac 分别，PbSO4 溶解，BaSO4 不溶解;(2 ) AI(OH) 3 和 Zn(OH)2 用 NH3H2O 分别，Zn(OH)2 溶解,Al(OH) 3 不溶解；(3) Bi(OH)3 和 Cd(OH)2 用 NH3H2O 分别，Cd(OH)2 溶解，Bi(OH)3 不溶解；(4) PbS 和 ZnS 用稀盐酸分别，ZnS 溶解，PbS 不溶；(5) CuS 和 HgS 用 Na?S 分别，HgS 溶解，CuS 不溶解；(6) BaCrO4 和 SrCrO4 用 HAc 分别，SrCrO4 溶解，BaCrO4 不溶解。

45、 答：(1)水，溶解 KNO3；(2) Na2S 溶解 SnS?； (3) 0.1-0.3mol/L 的盐酸，溶解 BaCO ；(4) 6mol/L 的盐酸溶解 CuS； (5) NH3H2O 溶解 AgCI (6) NH4Ac 溶解 PbSO46、 答：(1)在分别 III、IV 组时，要在 NH3-NH4C1 介质下进展，要引入 NH4+;在鉴定 III 时， 要用 6M 的 HNO3 溶解沉淀，HNO3 会氧化 FC?H?S 系统的 S」会复原 Fc’*,故这 些离了需要取原试液直•接鉴定2)由于阴离了试液的制备一般要参与 Na2CO3 保持碱 性， 故应在制备阴离了试液前进展鉴定第 3 章 分析化学中的误差与数据处理【思考题】1、 说明误差与偏差、准确度与周密度的区分2、 分析过程中消灭下面的状况，试 I 门 I 答它是什么性质的误差，如何改进？(1) 过滤时使用了定性滤纸，最终灰分加大；（2） 滴定管读数时，最终一位估量不准；（3） 试剂中含有少量的被测组分3、某人测定一溶液的摩尔浓度 〔mol •L”1 〕,获得以下结果： 0.2038, 0.2042, 0.2052, 0.2039。

第三个结果应否弃去？结果应当如何表示？测了第五次，结果为 0.2041,这时第三个结果可以弃去吗？【参考答案】1、答：误差有两种表示方法：确定误差和相对误差确定误差是测量值与其实值之间的差值相对误差是指确定误差相对于其实值的百分率偏差表示测晕值与平均值的差值， 通常用来衡量所得结果的周密度准确度表示测量值与真值的接近程度，因此用误差来衡量误差越小，分析结果的准确度越高；反之，误差越大，准确度越低周密度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度，用偏差来衡量偏差越小表示周密度越好2、答：〔1〕重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最终灰分增大，属于系统误差，改进的方法是改用定景分析滤纸或做空白试验进展校正2） 滴定管读数时，最终一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数3） 试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白试验进展校正3、答：〔1〕不应当,=0.2043, s=0.0006, n=4；〔2〕应当，=0.2040, s=0.0002, n=4；第 4 章定量分析概论【思考题】1.2.简述试样的定量分析过程为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚拢状况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取局部试样送交分析部门。

分析人员称取确定量试样，经处理后 , 用不同方法测定其中有害化学成分的含量试问这样做对不对？为什么？3 .分解无机试样和有机试样的主要区分有那些？4、镣币中含有少量铜、银欲测定其中铜、银的含量，有人将锐币的外表擦洁后，直接用稀 HNO 溶解局部锲币制备试液依据称量锲币在溶解前后的质量之差，确定试祥的质3量然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量试问这样做对不对？为什么？5、假设将 H2C2O4-2H2O 基准物质不密封，长期置于放有枯燥剂的枯燥器中，用它标定 NaOH溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响?6. 为什么说光谱纯试剂不能作为基准物质？7. 什么样的物质可以直接配成标准溶液？升华法得到的纯碘可以直接配成标准溶液吗？8. 用邻苯二甲酸氢钾〔KHC8H4O4, M=204.23g mol‘〕和二水合草酸〔H2C2O4-2H2O, M=126.07 g mor1〕都可做基准物质，用于标定NaOH 溶液浓度，你认为选择那一种更好？ 为什么？9. 用基准 Na2CO3 标定HC1 溶液时，以下状况会对 HC1 的浓度产生何种影响〔偏高,偏低或没有影响〕？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的 HC1 来不及流下来就读取滴定体积：b. 称取 NazCCh 时，实际质量为 0.1834 g,记录时误记为 0.1824 g；c. 在将 HCI 标准溶液倒入滴定管之前，没有用HC1 溶液荡洗滴定管；d. 锥瓶中的 Na2CO3 用蒸循水溶解时，多加了 50 mL 蒸儒水；e. 滴定开头之前，遗忘调整零点，HCI 溶液的液面高于零点；f. 滴定官活塞漏出 HC1 溶液；g. 称取 Na2CO3 时，撒在天平盘上；h. 配制 HC1 溶液时没有混匀。

10. 假设用 HC1 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样，假设消灭 9 题中所述的状况，将会对分析结果产生何种影响？【参考答案】1. 答：试样的定量分析主要包括〔1〕取样，即样品的采集与制备；〔2〕试样分解及适当的 预处理；〔3〕在溶液状态下进展测定；〔4〕计算和评价分析结果等 4 各主要环节2. 答：采集的原始平均试祥混匀后，取局部试样送交分析部门，样品不具代表性采集的原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分3. 答：分解无机试样最常用的方法是溶解法和垮融法；测定有机试样中的无机元素时，则通常采川干式灰化〔高温分解和氧瓶燃烧法〕和湿式消化法分解试样主要区分有：〔1〕.分解无机试祥的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进展的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂熔融法是借助高温使试样与熔剂峪融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温使有机试样燃烧以消退有机物的干扰，燃烧后留下的残潜可用酸提取〔2〕.分解无机试样的溶解法和分解有机试样的湿式消化法虽有相像之处，但所用溶3剂 和其作用也不同湿式消化法承受 HNO3 或 HNO与 H2SO4、HNCh 与 HCIO混酸作4溶 剂，利用 HNO3 的氧化性破坏有机物以消退其干扰；溶解法使用的溶剂有水、酸、碱或 各种混酸，依据试样的性质和待测元素选择适当的溶剂，以使试样成为水溶的形态。

4. 答：不对由于镣币表层和内层的铜和银含量不同只溶解表层局部镣币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镣币中的铜和银含量2 2 4 25. 答：假设将未密封 H C O -2H O 基准物质长期置于放有枯燥剂的枯燥器中，会使其失去结晶水用它标定 NaOH 溶液的浓度时，消耗 NaOH 溶液的体积偏高最终使结果偏低6. 答：基准物质必需符合确定的条件：〔1〕纯度应足够高〔主成分质量分数在 99.9%以上〕2 4 7 2 2 4 2〔2〕化学组.成应与它的化学式完全相符，假设含结晶水，如 Na B O , H C O -2H O2其结晶水的含量应与化学式完全相符 〔3〕性质应稳定，在配制和贮存中不会发生变化 如在烘干时不分解，称量时不吸湿，不吸取 CO ,也不易被空气氧化〔4〕参与滴定反 应时，应按反响式定量进展，无副反响〔5〕应具有较大的摩尔质量，使称量时误差较 小光谱纯试剂只能说明其光谱杂质较低，并不能说明其他非光谱杂质较低， 即主成分 的纯度不愿定足够高，因此，不能作为基准物质2 37. 答：只有基准物质才可以直接配成标准溶液升华法得到的纯碘一般不能直接配成标准溶液，由于纯碘在称量时挥发，称不准，并且对天平有腐蚀，故只能实行标定法配制， 一•般是先在台秤上粗称取一-定量纯碘和过量固体 KI,置于碾钵中，加少量水碾掰，使R 全部溶解，稀释后，转入棕色中使暗处保存，用时用标定好的 Na SO 标准溶液标 定出准确浓度。

8. 答：用邻苯二甲酸氢钾更好，由于邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大于二水合草酸，称量误差较小9. 答：a 由于 VHCI 偏高，CHCI 偏低；b 由于〃队 偏低，c HCI 偏低；cnc. 由于 VHCI 偏假，c HCI 偏低；d.无影响；e.由于 VHCI 偏低，c HCI 偏苛；2 32 3 2 3f.由于 VHCI 偏高，c。