2022年高考化学知识点总结2.pdf

学习必备欢迎下载高考化学知识点归纳一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色）、Br2（g） （红棕色）、I2（g） （紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常 常温下呈 气态 的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低同分异构体之间：正 异新，邻 间对 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态 气态。

如：白磷二硫化碳 干冰 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl 、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl 、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大 硫与白磷皆易溶于二硫化碳 苯酚 微溶 于水 (大于65易溶 )，易溶于酒精等有机溶剂 硫酸盐三种不溶(钙银钡 )，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl） ，极少数随温度升高而变小 如Ca(OH)2 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大 气体密度大小由相对分子质量大小决定 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水 )，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

钠 的密度小于水，大于酒精、苯6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定 :石墨 有此性质 ,但它却是非金属学习必备欢迎下载二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子 非金属元素除O、F外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为8 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C 、Cl、S 、N、O 任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式（分子式）并能根据化学式判断化合价3、分子结构表示方法 是否是8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键一般硼以前 的元素不能形成8电子稳定结构 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P44、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

掌握分子极性与共价键的极性关系 两个不同原子组成的分子一定是极性分子 常见的 非极性分子 ：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质三、基本概念1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、120 号元素及Zn、 Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变常见的 物理变化 ：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动） 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂 (酒精溶解碘 )等常见的 化学变化 ：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等注： 浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系4纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和 、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等学习必备欢迎下载5掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化 ，但 不属于 氧化还原反应7同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同8同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系9 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO） 、还原性酸（H2S、H2SO3） 、两性氧化物 （Al2O3） 、 两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物 （Na2O2） 、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10 酸的强弱关系： (强)HClO4、HCl （HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中强 )：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定 是酸性氧化物， 只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，SiO2能同时与HF/NaOH反应 ,但它是 酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子 ，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na 和 Al23 在室温（20）时溶解度在10克以上 易溶；大于1克的 可溶； 小于1克的 微溶；小于0.01克的 难溶24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电25氧化性： MnO4-Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH27雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热30常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ， 浓度为18.4mol/L。

32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛 学习必备欢迎下载四、基本理论1、 掌握一图 (原子结构示意图)、五式 (分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程 (化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕（1H）原子中无中子4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始5、B所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7 AA 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为 双聚分子 ，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构） 。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物11、 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在 气态 时却是以 单个分子存在 如 NaCl12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2等15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO218、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而 属 于酸性氧物 ，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O19、 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8， 但氟无正价， 氧在 OF2中为+2价20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构23. 离子的电子层结构一定是稳定结构24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径如Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67 电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al。