氧化还原试题总结.docx
9页
1. 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O丿两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还 原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸1) 请写出并配平上述反应的化学方程式2) 此反应的还原剂 ，它的氧化产物是 3) 此反应的离子反应方程式可表示为： (4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 Ag+2. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发 生反应如下：8 MnO4-+5Cu2S+44H+= 10 Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6 MnO4-+5CuS+28H+=5 Cu2++5 SQ+6 Mn2++14 也0反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完 全反应1) 配平KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：□Mn04- +^Fe2+ +□»二□“心++口“3++口日20(2) KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol3) 欲配制 500mL0.1 mol/LFe 2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)的质量为 go(4) 混合物中Cu2S的质量分数为 o 3．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+C H+==d Fe2++f Fe3++g NOf+h N2Of+k 电0 (化学计量数均为正整数) 请你用已掌握的知识研究出下列规律。
1) C、 g、 h 的关系式是 (2) b、c、d、f 的关系式是 o(3) d、 f、 g、 h 的关系式是 (4) 若 a =12，铁和硝酸恰好完全反应，贝％的取值范围是 o c的取值范围是 4. (1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：□ K2 MnFe + 口 SbF5 ——口 KSbFe + 口 MnF3 + 口 F" 反应中 元素被还原2)氰(CN)2、硫氰(SCNb的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2 +H2O 一HSCN+HSCNO],它们阴离子的还原性强弱为：C卜VBr-VSCN-VI-试写出 以下反应方程式：①CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式5.将32.64g铜与140mL —定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体在 标准状况下的体积为11.2L请回答：(1) NO的体积为 L，NO2的体积为 L2) 待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol /L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu 2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/Lo(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO §，至少需要30%的双氧水 6•某化学反应的反应物和产物如下：KMnq + KI+ H2SO4- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目如°4 + KI + H2SO4 -(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是 o7. 已知： 3Cl2+2NH3fN2+6HCl ①3Cl2+8NH3-N2+6NH4Cl ②(1) 完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3f ③(2) 该反应的还原剂是 ，还原产物是 o(3 )若按③反应后产生气体4.704L (标准状况)，则被氧化的气体的物质的量是 molo8. (8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、C1O2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温 下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾制备方法有：①湿法：次氯酸 盐氧化法②干法：高温过氧化物法1) 湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ 丨 I — Na2FeO4 + NaCl +—H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式2) 干法制备中牵涉到的物质有： FeSO4、 Na2FeO4、 Na2SO4、 Na2O2发生氧化反应的过程是： - (3) 制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备(填 或''<" 或、'=〃)。
4) 干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因 o(5) 高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率(单位质量转移的电子数)是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍o9•三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(以NO2计)，其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)3f3HNCO (已知异氰酸 中碳元素呈+4价)，产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O1) 在消除no2的反应中，发生氧化反应的过程是 - (请标明有关元素的化合价变化)2)将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：(3)按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO2气体，消耗三聚氰酸的质量为(4) 常温下，用注射器吸入20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速 向夕卜拉至 50mL 处停止，观察至H的现象是： o 10、某反应体系中的物质有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HC1、H2O已知 H3AsO3 在2 3 3 2 6 2 3 3酸性介质中以氧化性为主。
1) 请将另夕 5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 f As+ (2) 反应中，被氧化的物质是 ，得到1mol还原产物，转移电子 个⑶ 又知H3AsO3在碱性介质中以还原性为主如pH =8时，H3AsO3能使I2的淀粉溶液褪色， H3AsO3被氧化为AsO43-则还原剂与氧化剂物质的量之比为 .011. 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 o(2) 上述反应中的氧化剂 ，反应产生的气体可用 吸收3) As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO畀+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出4) 若反应产物NO2与11.2L O2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 (选填编号)a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定12. 向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)： + + 4 HIO3 + 2）整个过程中的还原剂是 3） KI换成KBr,则CC14层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序 4） 加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000k9，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）13.某反应中反应物与生成物有：AsH、H SO、KBrO、K SO、H AsO、H O3 2 4 3 2 4 3 4 2和一种未知物质 X1） 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 2） 已知0. 2mol KBrO在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 3（3） 根据上述反应可推知 a.氧化性：KBrO >H AsO b.氧化性：H AsO >KBrO3 3 4 3 4 3C•还原性：ASH?〉*d•还原性：X>AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：14.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（1） 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填号）2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质 （填化学式）（3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7+比1+ □HCl—CrCl3+^NaCl+ 口心+ 兀+ □—15.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰 酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L现用氯氧化法处理，发生如下反应（其 中 N 均为－ 3 价）：KCN+2KOH+Cl2 f KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是.(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请配平下列化学方程式，并标出 电子转移方向和数目：口 KOCN+口 KOH+口 Cl2 - 口 CO2 + 口 比 + 口 KC1 + 口 也0(3) 若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液 go16．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4Cul+HgfCu2HgI4+2Cu(1) 上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价o(2) 以上反应中的氧化剂为 ，当有ImolCuI参与反应时，转移电子 olo(3) CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
□Cu2+ + 口1--口 CuI+口3―1 ［答案］( 1 ) 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O === 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4( 2) MnSO 、KMnO44Ag+(3) 2Mn2++5S O 2-+8H O === 2MnO-+10SO2-+16H+ (4) Cl2 8 2 4 4 22 ［答案］(1) 1 5 8 — 1 5 4 ； (2) 0.007； (3)19.6； (4)40%［解析］(1)元素守恒： c=2k 3b=g+h+k 即： 6b=2g+2h+c 又： b=g+2h 故： c = 4g+10h( 2)电荷守恒： c=2d+3f+b 即： c-b=2d+3f(3) 电子转移守恒； 3g+8h=2d+3f(4) 当Fe— Fe2+，册厂叫。
