2025届黑龙江绥化一中化学高一第一学期期末复习检测试题含解析.doc

2025届黑龙江绥化一中化学高一第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是 （ ）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂2、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A．NO B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl23、1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g4、根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是( )A．实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂B．实验①②中发生的都是置换反应C．实验③中可收集到NO、H2的混合气体D．上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+5、符合下图中阴影部分的物质是A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2SO46、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④8、若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为(　　)A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O9、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌10、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化12、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D13、下列物质之间的转化，不能一步完成的是(　　)A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl214、等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原15、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是(　　)A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C．上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子D．每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe(OH)3胶粒二、非选择题（本题包括5小题）17、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤无色气体d（1）将表格补充完整。

a．______；b．_____；c． ______2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________3）猜测⑤是H2SO4， 因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________19、通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。

20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________③装置F的作用是__________________________________________3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

21、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________A． 1000mL；21.2g    B．950mL；20.14g      C．500mL；21.2g      D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、太阳能电池板是通过吸收太阳光，将太阳辐射能通过光电效应或者光化学效应直接或间接转换成电能的装置，大部分太阳能电池板的主要材料为硅，故A不符合题意；B、石英光纤是以二氧化硅（SiO2）为主要原料，并按不同的掺杂量，来控制纤芯和包层的折射率分布的光纤，故B不符合题意；C、在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应，故C符合题意；D、水玻璃主要成分为硅酸钠水溶液，硬化后形成的二氧化硅网状骨架，在高温下强度下降很小，当采用耐热耐火骨料配制水玻璃砂浆和混凝土时，耐热度可达1000℃，因此水玻璃可用作木材防火剂，故D不符合题意；故答案为：C。