江西新干第二中学高一化学第一次月考1、2班 1.doc

江西省新干县第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（1、2班）本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题（共48分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满请你在元素大厦中为117号元素安排好它的房间（ ）A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2．下列化学用语错误的是（ ）A．H2O2的电子式为H:O: :O:H B．次氯酸的结构式H-O-ClC．氯化氨的电子式 D．氟离子的结构示意图3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　 )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．四种短周期主族元素X、W、Y、Z的原子序数依次增大，W(n+1)+ 、Xn-的简单离子具有相同的电子层结构，X是地壳含量最大的元素，X与Y同族，下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：WZ5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强　 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　 )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．已知中和热的数值是57.3 kJmol–1。

下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )A．稀HCl和稀NaOHB．500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL –1 NaOHC．1.0 molL-1 HCl和1.0 molL –1 NaOHD．500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)29．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池，已知该电池的总反应为：CH4 +2 O2+2KOH=K2CO3+3H2O下列叙述正确的是（ ）A．通入CH4的一极为正极，该极C(OH-)减少B．通入CH4的一极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C．通入氧气的一极发生还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动10．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e-＝Zn2+，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化11．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s) +4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A．制备氢氧化亚铁 B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气13．反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器投入1mol NH3和1mol O2, 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是( )A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol L min-1C．2分钟内NH3的转化率是50％D．2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+B将铜粉加1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I215．蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

据此判断下列说法正确的是（ ）A．放电时负极电极反应式：PbO2 +4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2OB．放电时，正负电极的质量均减少C．转移2mol电子时，消耗硫酸2molD．若要使1mol PbO2转化，则经过溶液的电子数为2mol16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是 （ ）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、非选择题（共52分）17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图_______________；(2)A分别与C、E形成的化合物熔沸点较低的为___________(写化学式)， 原因_____________；(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是___________(写化学式)， 原因 ____________； (4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式 为_______________________________________________________________________。

5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质该方应的化学方程式为： __________________________________________________________________18．肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键 (2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”） 19．I:为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为________________________；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________;（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________（保留两位有效数字）II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol求： n(SO2) =___________；氧气的生成速率v (O2）__________； SO3的转化率_________________20．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：（1）甲同学设计实验的目的是__________________________（2）反应最剧烈的是______________（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 [（1）实验装置：填写所示仪器名称A_________________B______________（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；21．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，。