实验五 乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定.doc

实验五 乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数2．求反应的活化能3．进一步理解二级反应的特点4．掌握电导仪的使用方法二、 实验仪器和试剂仪器电导仪1套；恒温槽1套；比色管（50）2支；双叉管1支；停表1块；烧杯（250）1只；容量瓶（100）2只；移液管（25mL）2支；药品0.02溶液；0.01溶液；0.02溶液0.01溶液三、操作步骤1-橡皮塞；2-电导电极；3-双叉管图8-1 电导池1．准确配制0.02的溶液和溶液调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪将电导池（如图8-1）及0.02的溶液和溶液浸入恒温槽中恒温待用2．分别取适量0.01的溶液和溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为和值，记下数据3．取200.02的溶液和200.02的溶液，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使二溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间从计时开始，在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。

4．在35℃下按上述三步骤进行实验四、 实验数据原始数据记录及处理将测得数据记录于下表：室温： 15.3 ℃ 大气压： 724.20 实验温度： 25 ℃ ： 0.01 ： 0.01 ｋ0=571 ｋ∞=219 25℃35℃55318550413.4104908.1104769.5154587.5154488.2204317204227.45254086.5254186.12303995.7304025.6403724.9403844.675503594.2503723.98603413.8603603.51.利用表中数据以对作图求两温度下的25℃ 温度下 K=15.87335℃ 温度下 K=1.5722.利用所作之图求两温度下的，并与测量所得之进行比较由图可知，直线截距即为，所以25℃=1.6967；35℃=1.6165均比测的值大3.求此反应在25℃和35℃时的半衰期值25℃时=7.935℃时=794.计算此反应的活化能275322.3715五、实验讨论1.为什么以0.01的溶液和0.01的溶液测得的电导，就可以认为是和。

答：是溶液浓度为时的电导，是溶液浓度为时的电导与溶液浓度为时的电导之和，而是产物溶液浓度为时的电导由于溶液的电导与电解质的浓度成正比，所以有：由上式可知，0.01的溶液和0.01的溶液测得的电导，就可以认为是和2.为什么本实验要在恒温条件下进行？而且溶液和溶液在混合前还要预先恒温？答：乙酸乙酯皂化反应系吸热反应，混和后最初几分钟测值偏低故第一点应在5分钟之后温度对实验数据的影响大，须待被测体系恒温10分钟，否则会因起始时温度的不恒定而使电导偏低或偏高，导致实验作图线性不佳3．如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线这是二级反应的特征二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短而实验结果很好的验证了开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短即证乙酸乙酯皂化反应为二级反应六﹑教师评语及成绩.。