几种重要金属的化合物1.docx

课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时教知识1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性与2、掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应学技能过程1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的目与差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，方法的情感1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能态度价值观重点Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异识 结 构 与 板 书 设第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O 与 Na2O2(1)与水反应：NazO+H?0 ==2NaOH2 血202+2码0==4 NaOH +O? t失2e「2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O212 2得2e「Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ⑵与CO2反应：失 2e-2 叱+吧==2 吆°3 +O2 Na：CO2==Na2CO3 丨 T得2e「2、Na2CO3 与 NaHCO32 3 3［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO21 (慢)2 3 2 2CO32- +2H+ ==H2O +CO2 tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 t （快）3 2 2hco3-+h+==h2o+co2 t3 2⑵与BaCl2溶液反应：(3) 热稳定性：Na2CO3稳定△2NaHCO3 —--2Ba2+ +CO?-==BaCO^ I3 3［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3 +H2O +CO2 t，侯氏制碱法(4) 制取Na2CO3的方法3、焰色反应(1) 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰 色反应。

2) 操作：洗 烧 蘸 烧钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色①离子检验 ②焰色材料教学过程(3)用途教学步骤、内容［回顾］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、 Na与H2O反应的实验现象及原因？3、 请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是 Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O 与 Na2O2［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化 学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下「演示实验3-51 Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体实验现象：反应生成的气体能使木条复燃实验结论：Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃「板书］(1)与水反应：Na2O+H2O ==2NaOH2 22 NaO+2HO==4 NaOH +O t2 2 2 2［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失,教学方法NaOH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解, 可用做干燥 剂。

是强碱，具有碱的通 性，密封保存, 用橡皮塞，不用玻璃塞判断氧化剂与还原剂［板书］失2e-V2 血?®2^*-4 NaOH +叩A得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与co2的反应［板书］⑵与CO2反应：失 2e-2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O22 2 2 2 3 2A得2e-Na2O +CO2==Na2CO32 2 2 3［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进02,而CO2与Na2O2正好可以反应生成 02,以保证人体正常呼吸oNa2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂请大家根据Na2O 和Na2O2的性质填写表格投影总结］Na2O和Na2O2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na 02NaQ2 2色态白色固体淡黄色固体与H20反应Na 0+H 0 ==2NaOH2 22NaQc+2HQ=4Na0H+0° f2 2 2 2与C02反应Na0+C0 ==NaC0o2 2 2 32NaO +2C0 ==2NaC0+0o2 2 2 2 3 2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定相对稳定△2Na2O+O2 2Na2O2用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂［讨论］Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？ （Na2CO3 ）［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比 它小的弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质［板书］2、Na2CO3 与 NaHCO3［问］Na2CO3与Na2CO3・10屯0是否为同一物质？ （不是）［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 （各约1克）①观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试 管底部，有什么感觉？0继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？学生活动：观 察所展示的 Na2CO3 和NaHCO3的颜 色、状态，并 通过自学教材 了解它的俗 名，溶解性， 物理性质。

③ 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？④ 在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤NaHCO3④白色粉末，加h2o结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O,部分 溶解，没有明显放热感觉④振荡长时间后可溶解仍有固体残余④溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱［讲］Na2CO3与Na2CO3 • 10H O是两种不同的纯净物，Na CO・10H0在空气中易被风化 2323 2 2 3 2而变成粉末［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（C032-）,用什么方法？ （加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产 生）［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐 酸，现象又如何呢？是否和Na CO 与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论2 3［板书］（1）与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2 f （慢）2 3 2 2CO32- +2H+ ==H2O +CO2 f3 2 2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 f （快）3 2 2hco3-+h+==h2o+co2 f3 2 2［讲］慢的原因是因为先生成HCO厂，再进一步反应生成H2O和CO2［问］那么，滴加HC1产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32- ? （不一定，还可能含有hco3-）［问］怎样来区别Na2CO3与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下， ［演示实验］实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2溶液 实验现象：Na2CO3有白色沉淀；NaHCO3没有现象［板书］（2）与BaCl2溶液反应：Ba2+ +CO32-==BaCO3 I［讲］碳酸盐的正盐除了 K+、Na+、NH4 +外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此, 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。

［过］Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是热稳定性不同现象发生反应的化学方程式结论NaCO.2 3石灰水无变化受热不分解NaHCO.石灰不变浑浊△易分解32NaHCO NaCO.3 2 3+H2O+CO2 f科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性［板书］⑶热稳定性:学生活动：自学教材相关内 容，并总结、 归纳并整理表 格Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 f［讲］正盐比酸式盐稳定［问］根据Na2CO3与NaHCO3各自不同的性质，二者有什么用途?［投影总结］Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCO.2 3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末（Na2CO • 10HO 为晶体）白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H+反应慢，CO32- +2H+ ==H2O+CO f2快，HCO3-+H+==H2O+CO2f与可溶性钡、钙盐Ba2 + +CO32-==BaCOg ICa2++CO32-==CaCO3 I不反应热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO3・10HO易风化不稳定， 2NaHCO3△ Na2CO3 +H2O+CO2 f用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药由实际生活引发疑问［思考1 ］ Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？ ［投影总结］①Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法2NaHC0 — Na CO +H O+CO f3 2 3 2 20 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOHNaHCO+NaOH==NaCO+H O3 2 3 2③NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2学生活动，自 学，分析，并 总结焰色反应 的操作。

Na CO+CO+H O==2NaHCOo2 3 2 2 3［思考2］ Na2CO3与HCl反应时加入的顺序不同，现象如何? ［投影总结］①在盐酸中逐滴加入。