2011高一年级第二学期期中考试化学试卷.doc

2011高一年级第二学期期中考试化学试卷一、 选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共54分）1．你认为下列行为不符合“善待地球、珍惜资源、持续发展”这一主题的是（ ）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)及资源的循环再生(Recycle)D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展2．H、H、H、H+、H2是（ ）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子3．下列说法正确的是（ ）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定是很容易发生 C．一个反应是放热反应还是吸热反应，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小D．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热4．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（ ）A．LiCl　 B．NaCl　　 C．KCl 　　 D．KBr5．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ ） A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO C．R－、RO、R2O D．H2 R、RO、RO6．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。

则此反应可表示为（ ）A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+BC D．A+3B2C8．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ）A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 9．在已经达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )A．多余的O2中 B．生成的SO3中 C．SO2和O2中 D．SO2、O2 和SO3中10．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤12． 13．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为（ ） A．H2+2OH—2e- = 2H2O B．O2+4H+ +4e- = 2H2O C．H2—2e- = 2H+ D．O2+2H2O+4e- = 4OH-14．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．反应物的浓度 B．反应温度 C．催化剂 D．反应物的性质15．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）A．Na与水反应时，增加水的用量B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状16．将2molSO2和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,其中不可能的是（ ） ①0molS02 ②1mol S02 ③2mol S03 ④0.3molO2 ⑤0.1molSO3 ⑥1molO2A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④⑥ D．②④⑤ 17． 18．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料这种锂离子电池的电池反应为 Li+2Li下列说法不正确的是（ ）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动二 、填空题（共46分）19．H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应1）H2在Cl2中燃烧时的现象为 _______ ，该反应的化学方程式为 ________ ，该反应为____反应（填“放热或“吸热）2）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键需释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为 ________ kJ20．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件判断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢气外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体元素）（1）A的名称是_____，B位于周期表中第____周期第____族，C的原子结构示意图是_________，E的单质颜色是_________，F的元素符号是_____。

2）A元素与D元素形成化合物的电子式是____________3）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___，酸性最强的化学式_____，气态氢化物最稳定的化学式是________5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是___________________________21．利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 组成原电池，请回答：（1）该原电池的负极材料为 电解质溶液为 正极的电极反应式为 （2）若电解质溶液为100mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原为FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是多少？导线上通过的电子的物质的量是多少？22．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 （用百分数表示）。

2）平衡时容器内气体的总物质的量为 3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。