2025学年安徽皖江名校联盟高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2025学年安徽皖江名校联盟高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀2、下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) ═ 3CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3 kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量大于 57.3kJC．500℃下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20 kJ/mol D．已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9 kJ/mol，4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s) △H = -3119.1 kJ/mol，所以，O2比O3稳定3、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③4、某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是A． B．对二甲苯C． D．5、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是A．υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B．υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1C．υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D．υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-16、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的体积为2a L7、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（ ）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79与水以任意比例互溶乙二醇-131971.11与水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸馏 D．重结晶8、能区别和两种溶液的试剂是(   )A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水9、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅10、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)；另一类是液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分都是(　　)A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类11、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸12、给物质分类时由于标准不同往往会出现(　　)A．树状分类法 B．环状分类法 C．球状分类法 D．交叉分类法13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b

回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__24、（12分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________25、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”) Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H=______________ kJ·mol－12)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a.从海水中提取蒸馏水：____________。

b.分离氯化钠和水：________________c.分离碳酸钙和水：________________d.分离植物油和水：________________27、（12分）50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−。