九年级化学课本实验总结26032.doc

1 九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界、对蜡烛及其燃烧的探究 1【活动与探究】 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴ 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水 ⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 HO ，其中含 氢 元素；2蜡烛燃烧后还生成 CO，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中2含有 碳 元素 ⑶ 有一股白烟，能重新燃烧说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO 2． 2 ) 的含量高证明空燃着的木条在空气中能够燃烧 2. 呼出的气体使燃着的木条熄灭，() 的含量高气中氧气的含量比呼出的气体中O2证明 ．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多 3(呼出气体中水的含量比空气中 HO 的含量高) 2小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增222多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点 “ 一横 、 二送 、 三缓速 ”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上 ，标签 向手心 缓慢倒， 用完盖紧原处放 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒 滴管的使用 胶头滴管用于滴加 少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯； 加热； 外焰 ③用． 3 灯帽盖灭 ④熄灭时，用，不能用嘴吹； 2/3 1/4 ，也不得少于⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂； ③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先 预热 试管 ；试管应 与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。

④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热给固体物质加热，可用干燥的试管 加热方法 【实验1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO = NaSO + Cu(OH)↓ 2424蓝色沉淀逐渐变黑 Cu Cu△ + O↑ 22 O2 4 我们周围的空气 第二单元 空气课题1 2-1【实验】空气中氧气含量的测定 红磷 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 （2）装置要求：气密性良好，并做上记号用弹）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水（3立即伸入集气瓶内簧夹夹紧乳胶管点燃燃烧匙内的红磷后， 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹并把塞子塞紧等 瓶中原空气的1/5 体积产生，广口瓶内液面上升约）现象：有大量（4 白烟 N，可支持燃烧； ； O约占约占空气体积的1/5空气是（5）结论： 是混合物22 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占 约占空气体积的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温①液面上升小于1/5（6）探究： 就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能 残余的氧气 ③红磷熄灭后瓶内还有 : （7）空气的组成测定中的化学反应方程式点燃 2PO 4P + 5O 522 2 氧气课题支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常用的氧化剂氧气的化学性质： 1. O可使带火星的木条的复燃）】【实验2-2（2 点燃 CO⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 2 ，放出 热 ，白光现象：发出 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气 生成 体 点燃SOS + O 【实验2-3】⑵硫燃烧， 22 ，放出热量，淡蓝色火焰 里燃烧发出微弱的空气硫在 产生有 无色气体；刺激性气味 火焰，放出热量，产生 氧气在里燃烧发出 明亮的蓝紫色 有刺激性气味的无色气体； 大量⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 白烟 5 点燃 2MgO 【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2 光，放出热量， 耀眼强 现象：发出 白色固体 生成 】铁丝在氧气中燃烧【实验2-4 操作：把光亮的细铁丝 ，下端盘成螺旋状 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时， 插入充满氧气的集气瓶中。

现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 红热熔防止 必须先在集气瓶里此实验注意事项：装少量水或在瓶底铺一层细砂, 融物溅落瓶底，使瓶底炸裂氧气可燃物在上述实验可以看出，氧气中比在空气里燃烧 原因是 更剧烈 ，支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在 空气中燃烧更剧烈 制取氧气课题3 【实验2-5】实验目的探究 MnO的催化作用2 中木条复燃，加入中木条不复燃，步骤4MnO后冒大量气泡步骤现象： 12 在常温下迅速分解，放出氧气O 使解释： MnOH222 在反应前后化学性质不变证明2-6【实验】实验目的 MnO2 【活动与探究】实验室制取氧气 ，观察检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管 水中的导管口有没有气泡冒出 则装置不漏气 若有气泡冒出， 若没有气泡冒出，则装置漏气 6 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的O），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。

2结论：木炭燃烧生成CO 2． 7 第三单元自然界的水 1课题：水的组成电解水的实验 实验现象 实验装置： 气体检验结论 电极上产生的现象 气体的检验 现象 该气体是氧气①与电源相连②与电源正极相用一带火星的木条木条复燃 ．．的两电极上都连的一端产生的置于与组（是由氧元素电源正极相有气泡产生 气体少 连的试管口 成） ③与电源负极相用一燃着的木条置气体能燃烧，该气体是氢气．．连的一端产生的于与电源负极相连产生淡蓝色火（是由氢元素组气体多 的试管口 焰， 成） 2 ：V：V = 1 注：，氢 气的量 强注：①为了增水的导电性负正少时，在入做在这个实验时应加少量的检验1 ： = 8 m：m 负正时往往看氢硫酸或氧化钠溶液 不到稀．．．．．．．淡蓝色电源解②电水的电为直流 火焰，而能听到爆鸣声 （１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 ．．．． 通电 2H↑+ O↑ 化学方程式 2HO 实验结论2 22元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 （２） 化学反应前后,．．．．．．．．．．．．．．．．．分子可分原子不可再分而本实验还可证明在化学反应中 （３） 课题2： 分子和原子 在静置的水中，品红在不断扩散 现象】3-2【实验 分子总是在不断运动着 说明 【活动与探究】滴入浓取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，1、氨水能使酚酞溶液变氨水，溶液由无色变为红色说明 。

红 杯无变化B A2、现象：杯溶液颜色变红，杯中原因：杯中氨分子运动到C 分子总是不断运动，A 使酚酞溶液变红． 8 3 课题水的净化 】实验目的：3-3硬水和软水的区分【实验硬 水，有大量①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 泡沫出现的水是 软 水 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水 【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物） 9 化学方程式第五单元 课题质量守恒定律1 探究目标：化学反应前后有没有变化物质的质量【活动与探究】（白磷燃烧） 防止白磷燃烧方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 放大量热使锥形瓶炸裂玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测 定。

现象： 1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡 结论： 化学反应前后，质量守恒 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测。