2025年河南省南阳市化学高一第一学期期末考试试题含解析.doc

2025年河南省南阳市化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2、关于共价键的说法正确的是 （ ）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键3、下列说法正确的是（ ）A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料4、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液5、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ）A．溶于水电离方程式为B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生反应转移的电子总数为D．分解产生的气体体积为44.8L6、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　)A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应7、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳8、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功9、现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A．过滤 萃取 分液 B．萃取 分液 蒸馏C．分液 蒸馏 萃取 D．萃取 蒸馏 分液10、下列说法中错误的是（ ）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝11、下列实验操作与实验目的或结论相符的是实验操作实验目的和结论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至红色SO2的漂白是物理性质B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中，逐滴加入等体积、等浓度的氢氧化钙溶液区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液DAlCl3溶液中加入过量的氨水溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取Al2O3A．A B．B C．C D．D12、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（ ）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤13、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．钠原子比钾原子易失电子 D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低14、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．Mg(OH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____ （2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________2)写出A与B反应的化学方程式： ________________19、用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________3）生成沉淀C的离子方程式是______4）D中所含离子有_______5）E的主要成分的化学式是____ （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂它受热、遇酸易分解工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题：(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清此浑浊物是______________3)d中的试剂为__________________4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________21、根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2 === Hg+SO2 ②  Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+  K2SO4③ Hg+S === HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________ （3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。

实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b. 分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B、碳酸的酸性都强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正确；C、反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D、二氧化硅能够溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误；故选B点睛】本题的易错点为C，要注意强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，该反应为高温下固体间的反应，不能得出硅酸的酸性比碳酸强。

2、B【解析】A. 活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C. 共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D. 稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键3、D【解析】A. 不是所有的金属氧化物能溶于水、能和水反应，如氧化铜、氧化铝等，故A错误；B. 不是所有的非金属氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B错误；C. 氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱反应，故C错误；D. 工业上用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；答案选D4、A【解析】根据算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个，则一共有0.01mol的，据此来分析选项即可详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；答案选A。

5、B【解析】A. 属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故A错误；B. O、N元素化合价升高，N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低，Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数。