高一化学必修1课本问题答案(全册).doc

化学必修1 课本问题答案（全册） P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的P6 实验1-1高一化学必修1课本问题答案(全册)步  骤现  象  （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊  （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘 若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中  （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热  水分蒸发，逐渐析出固体（3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。

检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2杂  质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液实  验现  象（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾在锥形瓶中收集到蒸馏水（3）检验蒸馏水中是否含 Cl-加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。

可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有P13 【学与问】24.5 g H2SO4的物质的量是1.50 mol Na2CO3的质量是mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低 2. 小因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。

用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等2. 物质的量相等因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL属于正常范围（提示：1mol=1000mmol）6. 这种做法不对，会造成结果偏低这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29. （1）0.2mol （2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10. 40P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。

气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数 (2) 不正确固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化3) 不正确水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是22.4L (4) 正确7. （1）5% （2）0.28mol/L 第8题（见下图） 9. 1.42 g，操作步骤参考P16P24【思考与交流】1、2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等P25【科学探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC+O2 CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 规律：　　　　　　　　　　　　分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑，BaCO3BaO＋CO2↑P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分 散 质分 散 剂实  例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。

实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等P26【科学探究】参考P27第一段P29习题：1、②⑧； ①④； ⑤； ⑥； ⑦⑩； ⑨2、（1）从酸的强度上来讲：HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸2）从酸的氧化性强弱来分：浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸3）从电离的H离子个数来分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸4）从酸中是否含有氧元素来分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。

4、略 5、(见左表)6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1～100 nm应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H++OH-=H2O 3、有无色气泡产生，2H++CO32-= H2O+ CO2↑P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等P33习题:1、2略；3C 4C 5C 6B 7D 8、（1）NaOH= Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3++3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2++2NO3-9、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg。