
高中化学知识点《杂化轨道理论(中心原子杂化方式)》.doc
2页高中化学知识点《杂化轨道理论(中心原子杂化方式)》 杂化轨道理论: 是鲍林为了解释分子的立体结构提出的中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是:杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数杂化前后轨道总数比变,杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键 常见杂化方式: (1)sp杂化:直线型 如:CO2、CS2 (2)sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如:H2O H2S OF2 (3)sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如:NH3 PCl3 H3O+ sp3d杂化:三角双锥 sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体) 分子的构型与杂化类型的关系: 。
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