2022年物质结构选三高考分类汇编.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七 物质结构与性质（选修）1．（2022 年全国新课标卷） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料；以自然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF 和 BN,如下图所示；请回答以下问题：〔1〕由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 、 ；〔2〕基态 B 原子的电子排布式为_________；B 和 N 相比,电负性较大的是_________,BN中 B 元素的化合价为 _________；〔3〕在 BF3分子中, F－B－F 的键角是 _______, B原子的杂化轨道类型为 _______,BF 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4, BF的立体结构为 ；〔4〕在与石墨结构相像的六方氮化硼晶体中,层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 ,层间作用力为 ；〔5〕六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相像,硬度与金刚石相当,晶胞边长为 361．5pm,立方氮化硼晶胞中含有 ______个氮原子、 ________个硼原子,立方氮化硼的密度是 g·cm-3（只要求列算式,不必运算出数值,阿伏伽德罗常数为 N ）；2．（2022 年江苏卷）原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素,其中 X 是形成化合物种类最多的元素, Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍, Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子, W 的原子序数为 29；回答以下问题：〔1〕Y X 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为,1molY X 含有 σ 键的数目；；为；〔2〕化合物ZX 的沸点比化合物YX 的高,其主要缘由是；〔3〕元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体,元素 Z 的这种氧化物的分子式是〔4〕元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化仍原反应,生成协作物H WCl3,反应的化学方程式为3．（2022 年福建卷）氮元素可以形成多种化合物；回答以下问题：〔1〕基态氮原子的价电子排布式是 _________________；〔2〕C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的次序是 ____________；〔3〕肼〔N2H4〕分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被－ NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物；① NH 3分子的空间构型是 _______________；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ___________ ；② 肼可用作火箭燃料, 燃烧时发生的反应是 N O 〔l〕+2N H 〔1〕 3N 〔g〕+4H O〔g〕 H 1038.7kJ/mol如该反应中有 4mol N－H 键断裂,就形成的 π 键有 ________mol；③ 肼能与硫酸反应生成 N H SO ；N H SO 晶体类型与硫酸铵相同,就 N H SO 的晶体内不存在__________〔填标号 〕 名师归纳总结 a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力4 个顶点（见图 2）,〔4〕图 1 表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内 4 个氮原子分别位于正四周体的分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别；第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________（填标号）；a．CF 4 b．CH 4 c．NH 4 d． H O4． 〔2022 年山东高考 32 题, 8 分〕氧是地壳中含量最多的元素；（ 1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个；（ 2）H2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ；（ 3） H +可与 H2O 形成 H3O +,H3O +中 O 原子采纳 杂化； H3O +中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H键角大,缘由为；CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,（ 4）CaO与 NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知就 CaO晶胞体积为cm3；5． 〔2022 年海南卷 19 题, 20 分〕 19-I（6 分）以下分子中,属于非极性的是（ ）A．SO2 B． BeCl2 C． BBr3 D．COCl2 19-II（14 分）铜是重要金属, Cu 的化合物在科学讨论和工业生产中具有很多用途, 如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等；请回答以下问题：（ 1）CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 ___________；（ 2）CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其缘由是 _______；（ 3）SO4 2-的立体构型是 ________,其中 S原子的杂化轨道类型是 _______；（ 4）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族, Au 原子最外层电子排布式为 ______；一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构,在晶胞中 Cu 原子处于面心, Au 原子处于顶点位置,就该合金中 Cu原子与 Au 原子数量之比为 _______；该晶体中,原子之间的作用力是 ________；（ 5）上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四周体间隙中；如将 Cu 原子与 Au 原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为 为__________；CaF2 的结构相像,该晶体储氢后的化学式应2022 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编名师归纳总结 专题十七物质结构与性质（选修）第 2 页,共 12 页1．（2022 年全国新课标卷37 题）ⅥA 族的氧、 硫、硒〔Se〕、碲〔Te〕等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含Ⅵ A 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题：〔1〕S 单质的常见形式为S8,其环状结构如下图1 所示, S 原子采纳的轨道杂化方式是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 图 1 图 2 〔2〕 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量, O、S、 Se 原子的第一电离能由大到小的次序为 ；〔3〕Se 原子序数为 ______,其核外 M 层电子的排布式为 ；〔4〕H 2Se 的酸性比 H 2S 〔填“强” 或“ 弱” 〕；气态 SeO3分子的立体构型为 ,SO 23 离子的立体构型为 ；〔5〕H 2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7 ×10－3 和 2.5 ×10－8,H2SeO4 第一步几乎完全电离, K2 为 1.2 ×10－ 2,请根据结构与性质的关系说明：①H2SeO3 和 H 2SeO4 第一步电离程度大于其次步电离的缘由： ；②H2SeO4 比 H 2SeO3 酸性强的缘由：；〔6〕ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛；立方 ZnS 晶体结构如上图 2 所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为 g·cm－3〔列式并运算 〕,a 位置 S 2－离子与 b位置 Zn 2＋离子之间的距离为 pm〔列式表示 〕；2．（2022 年福建卷 30 题）〔1〕元素的第一电离能： Al Si〔填“ ＞”或“ ＜” 〕；〔2〕基态 Mn 2＋的核外电子排布式为 ；〔3〕硅烷 〔SinH2n＋2〕的沸点与其相对分子质量的变化关系如下列图,出现这种变化关系的缘由是 ；〔4〕硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 X m－〔含 B、O、H 三种元素 〕 的球棍模型如下图所示：①在 X m－中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间 〔填原子的数字标号 〕；m＝ 〔填数字 〕；②硼砂晶体由 Na＋、X m－和 H 2O 构成,它们之间存在的作用力有〔填序号 〕；A ．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键〔〕 3．（2022 年海南卷19 题）Ⅰ．以下有关元素锗及其化合物的表达中正确选项A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质Ⅱ．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域；回答下列问题：〔1〕铜原子基态电子排布式为 ；〔2〕用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数；对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密积累,边长为 361 pm；又知铜的密度为 9.00 g ·cm－3,就铜晶胞的体积是 cm 3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 〔列式运算,已知 Ar〔Cu〕 ＝63.6〕；〔3〕氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构 〔如下图 〕,a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 ；已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl 3,另一种的化学式为 ；〔4〕金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因是,反应的化学方程式为；4．（2022 年江苏卷 21 题）一项科学讨论成果说明, 氧化碳和甲醛 〔HCHO〕 ；铜锰氧化物 〔CuMn 2O4〕能在常温下催化氧化空气中的一〔1〕向肯定物质的量浓度的 Cu〔NO 3〕2和 Mn〔NO3〕2溶液中加入 Na2CO 3 溶液,所得沉淀经高温灼烧, 可制得 CuMn 2O4；①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 ；② NO的空间构型是 〔用文字描述 〕；〔2〕在铜锰氧化物的催化下, CO 被氧化为 CO2,HCHO 被氧化为 CO2和 H2O；①依据等电子体原理, CO 分子的结构式为 ；②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 ；③1 mol CO 2 中含有的 σ 键数目为 ；〔3〕向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 [Cu〔OH〕 4] 2－；不考虑空间构型, [Cu〔OH〕 4] 2－的结构可用示意图表示为 ；5．（2022 浙江卷 15 题）请在标有序号的空白处填空,并将序号及相应答案写在答题纸上；〔1〕可正确表示原子轨道的是①；⑤；只存在σA．2sB．2dC．3pxD．3f 〔2〕写出基态镓 〔Ga〕原子的电子排布式：②；〔3〕以下物质变化,只与范德华力有关的是③；A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化。