2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练11_碳、硅及其化合物_无机非金属材料（有解析）.doc
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课练11 碳、硅及其化合物无机非金属材料1．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应2.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图下列叙述正确的是( )A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤的主要成分是SiO2，具有导电性3．C2O3是一种无色无味的气体，溶于水生成草酸(HOOCCOOH)，实验证明其化学性质与CO相似，下列有关C2O3的说法错误的是( )A．与NaOH反应时可生成Na2C2O4B．加热条件下可与CuO反应C．是酸性氧化物D．充分燃烧时，n(C2O3)∶n(O2)＝1∶14．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥5．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是( )A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同6．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊；再升温至65 ℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液7.某粗硅中含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)( )A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶18．X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维按要求回答下列问题：(1)C的化学式为________；X的化学式为________2)写出下列方程式：反应①的化学方程式_________________________；反应⑦的离子方程式___________________________9．M元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含M元素的一种化合物W可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，W与烧碱反应生成含M元素的化合物X1)在元素周期表中，M位于第________族，与M同族但相对原子质量比M小的N元素的原子结构示意图为________，M与N核外电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________2)易与W发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________。
3)将W与纯碱混合高温熔融时发生反应生成X，同时还生成N的最高价氧化物Y；将全部的Y与全部的X在足量的水中混合后，又发生反应生成含M的化合物Z①分别写出生成X和Z的化学方程式：________________________________________________________________________②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚(4)100 g W与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g该混合物中石灰石的质量分数是________10．某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成的，欲探究其组成，设计探究过程如图所示已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀1)Si在元素周期表中的位置是________2)下列说法正确的是________a．酸性：H2CO3>H2SiO3 b．原子半径：O 4)该矿石和1 mol·L－1 HNO3溶液反应的离子方程式为________________________________________5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是________________________________________；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3溶液的体积为________L1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．(2015·江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是( )A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能3．(2015·安徽卷)下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．(2014·福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③ B．①④ C．②④ D．②③5．(2014·新课标全国卷Ⅱ)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值________________________________________________________________________6．(2017·湖南模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO27．(2017·淄博月考)据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。 下列相关叙述不正确的是( )A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定的熔点 D．它是一种新型无机非金属材料8．(2017·福州一中月考)将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③⑤9．(2017·山东济南联考)下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤10．(2017·安庆模拟)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列有关说法中正确的是( )A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶211．(2017·西安中学质检)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，得溶液甲。 再向所得溶液甲中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．通入CO2的体积为448 mL(标准状况)C．所得溶液甲的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1：3D．所得溶液甲的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2：112．(2017·江苏连云港等四市一模)在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时会发生副反应：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置试回答下列问题：(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是：A________，B________，C________填序号)①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________________________________________________________________________________________。
