2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练3_物质的量_阿伏加德罗常数（有解析）.doc

课练3　物质的量　阿伏加德罗常数1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍2．下列说法正确的是(　　)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤　　　B．④⑥ 　　　　C．③④⑥　　　D．①④⑥3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　)A．NO的数目 B．Ba2＋的电荷数C．氧原子总数 D．氮原子总数4．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2和m个H2组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．m＋n D．22.4(m＋n)/(6.02×1023)5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是(　　)A．中子数相同 B．分子数不同C．质子数相同 D．气体质量相同6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)A．含NA个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个NH3·H2OC．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2NA7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol。

2)该气体在标准状况下的体积为________L3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－14)该气体所含的原子总数为________个5)该气体的一个分子的质量约为________g9．(1)0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol S原子2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为________mol，中子为________mol，电子为________mol3)2 mol O3与3 mol O2相比：①分子数之比为________，含氧原子数之比为________；②质量之比为________；③同温同压下的密度之比为________4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)________5)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当10．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B是________3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g1．(2016·新课标全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2．(2015·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3．(2015·新课标全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(　　)A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA4.(1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________2)(2015·山东卷)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________3)(2015·浙江卷)一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2请推测甲的化学式：________5．(2017·合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6．(2017·资阳模拟)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。

下列关系不正确的是(　　)A．体积：④<①<③<② 　　B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④ 　　D．氢原子数：②<④<③<①7．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨气的催化氧化反应，若标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A. mol－1 B. mol－1C. mol－1 D. mol－18．(2016·湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO9．标准状况下，m g A气体与n g B气体的分子数相等，下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，等体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，等质量的气体A与气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m∶n10．(2017·河北邯郸模拟)在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L则：(1)混合气体的密度是________。

2)混合气体的平均摩尔质量是________3)CO2和CO的物质的量之比是________4)CO的物质的量分数是________5)CO2和CO的质量之比是________6)CO的质量分数是________7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________课练3　物质的量　阿伏加德罗常数基础练1．解析　B项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，错误；C项摩尔质量的单位为g/mol，错误；D项水的摩尔质量为18 g·mol－1，与水的物质的量无关，错误答案　A2．解析　①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1答案　B3．解析　1 L 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5 mol，NO和氮原子总数均为1 mol；Ba2＋为0.5 mol，电荷数为1 mol答案　C4．解析　阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为NA，由1 L气体中所含有的气体分子数为m＋n可知，阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。

答案　A5．解析　14N原子中有7个质子、7个中子、16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同答案　A6．解析　含NA个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A错误；NH3·H2O电离，故1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有NH3·H2O分子数小于0.1NA，B错误；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Fe过量和0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2反应都是0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数应为NA，D错误答案　C7．解析　标准状况下，ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1＝1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.5 g·L－1答案　B8．答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)9．解析　(4)根据阿伏加德罗定律有：A2＋3B2===2C，再根据质量守恒定律得C的化学式为AB3(或B3A)5)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。

答案　(1)49　0.5　(2)5　5　5(3)①2：3　1：1　②1：1　③3：2(4)AB3(或B3A)　(5)3010．解析　(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X2＋3Y2===2Z，故Z的化学式为XY3(或Y3X)2)根据题意：M(A)＝14M(B)，n(A)＝3n(B)，则有：解得n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol，M(B)＝2 g·mol－1，M(A)＝28 g·mol－1，故A可为N2或CO，B为H23)设CO、CO2。