高考化学预测卷01.doc

新课标Ⅱ）2017年高考化学预测卷01（无答案）（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8．下列关于有机物的叙述正确的是A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NAB．62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NAD．1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6 A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A−+H2B(过量)HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B．在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C．将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D．将0.2 molL−1盐酸与0.1 molL−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)12．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B．通入的气体A可以是O2或Cl2C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜13．为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答第35、36题为选考题，考生根据要求作答一）必考题（共43分）26．(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ②装置D中的现象为 ③装置E中无水氯化钙的作用为 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。

3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为 27．(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号) a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+若常温时Ksp=1.010−32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是 ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔHm0= 2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= ②已知：温度/K398498…平衡常数(K)126.5K1…则：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是 ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ； 忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)二）选考题：共15分请考生从2道化学题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分35．（15分）已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素试回答下列有关问题：（1）写出D元素价电子的电子排布式___________2）D可形成化合物(NO3)3①(NO3)3中阴离子的立体构型是 NO3−中心原子的轨道杂化类型为 ②在3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 ，1 mol 3+中含有的σ键有 mol3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子另一种物质的电子式为 4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有 个，这些C−围成的图形是 ；若晶体密度为ρ gcm−3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_______cm(用含NA与ρ的式子表达)36．（15分）以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1）A的分子式为 ，C中官能团名称为 2）D分子中最多有 个原子共平面3）E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 4）由H生成I的化学方程式为 5）符合下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体。